CHAPITRE 9 : La classification p

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CHAPITRE 9 La classification périodique des
éléments

• Introduction intérêt de cette classification

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• Cet outil est très important pour le chimiste car
  il lui permet de prévoir le comportement dun
  élément au cours dune réaction chimique.

• Le tableau périodique rassemble également les
  principales informations sur un élément chimique
  dont un chimiste peut avoir besoin.

I La classification périodique
1) Sa construction
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Cest le tableau de Mendeleïev (établi en 1869)
qui a servi de base à la classification actuelle
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Voici les règles de construction de la
classification actuelle

• Les éléments sont rangés par numéro atomique
  croissant.

Le tableau compte des lignes et des colonnes 

• A chaque ligne appelée période, on remplit une
  couche électronique différente (Pour la 1ère on
  remplit la couche K, pour la 2nde on remplit la
  couche L, pour la 3ème on remplit la couche M).

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• Si des éléments chimiques sont sur la même
  colonne, alors ils ont le même nombre délectrons
  sur leur couche externe.

2) Notion de famille
Les éléments chimiques dune même colonne forment
une famille. Ils ont des propriétés chimiques
voisines.
3) Notion de périodicité
Le tableau est nommé tableau périodique (qui
revient régulièrement) car on retrouve les
éléments avec mêmes propriétés à des intervalles
réguliers (donc en colonne).
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II Les familles déléments
1) Les alcalins
Ce sont les éléments de la première colonne mis à
part lhydrogène.
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(No Transcript)
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II Les familles déléments
1) Les alcalins
Ce sont les éléments de la première colonne mis à
part lhydrogène.

• Ils ont un électron sur leur couche externe
  quils perdent facilement pour donner des ions de
  charge e  Li, Na et K.

• Ce sont des métaux mous qui réagissent très
  vivement avec leau.

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2) Les halogènes
Ce sont les éléments de lavant dernière colonne
de la classification.
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(No Transcript)
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2) Les halogènes
Ce sont les éléments de lavant dernière colonne
de la classification.

• Ils ont sept électrons sur leur couche externe,
  ils vont donc facilement gagner un électron
  supplémentaire pour donner des ions de charge
  -e  F-, Cl-, Br- et I-.

• Dans la nature, ils se trouvent sous cette forme
  dion ou sous forme de molécules diatomiques
  Cl2, Br2, I2 (fortement toxiques).

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3) Les gaz rares ou nobles
Ce sont les éléments de la dernière colonne de la
classification.
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(No Transcript)
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3) Les gaz rares ou nobles
Ce sont les éléments de la dernière colonne de la
classification.

• Ce sont les éléments chimiques les plus stables,
  ils sont inertes chimiquement.

• Ils sont donc gazeux et très peu présents dans
  latmosphère terrestre mis à part lhélium,
  deuxième élément le plus abondant dans lunivers
  après lhydrogène.

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III Quelles informations nous apportent la
classification ?
1) Masses molaires
La première chose que nous irons chercher dans la
classification, ce sont les données de masses
molaires atomiques.
Elles nous permettront de calculer les masses
molaires moléculaires puis deffectuer les
opérations classiques de chimie recherche de
quantité de matière, de concentration, de masse
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2) Charges des ions monoatomiques
Tous les éléments dune même famille vont formés
des ions de même charge afin dobéir à la règle
de loctet.
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2) Nombre de liaisons covalentes formées
Le nombre de liaisons covalentes quun atome doit
former est égal au nombre délectrons quil doit
gagner pour obéir à la règle de loctet.