Les atomes, les

1
Les atomes, les éléments et le tableau périodique
2
Les Éléments

• Un type de substance pure quil est impossible de
  décomposer en parties plus simples par des moyens
  chimiques ordinaires

Hydrogène
Or
Chlore
Oxygène
Néon
3
Les Composés

• Une substance pure composée de deux ou plus
  éléments qui se combinent chimiquement (Ex leau
  est un composé de 2 éléments hydrogène et
  oxygène)

Monoxyde de Carbone
L'Eau
Le Sel
4
LHistoire des Atomes et Eléments

• Philosophes Grecs
• toute matière se compose dune combinaison de
  quatre éléments
• (aucune recherche)

AIR
Chaud
Humide
FEU
EAU
Sec
Froid
TERRE
5
(No Transcript)
6
CROYANCES

• AIR FEU CHAUD
• AIR EAU HUMIDE
• FEU TERRE SEC
• TERRE EAU FROID

7
LHistoire des Éléments

• Les Croyances duraient jusquà le 17e siècle
  populaire
• Au même temps, les alchimistes faisaient les
  expériences pratiques
• ALCHIMISTES ½ pharmaciens
• ½ mystiques

8
Les Alchimistes

• Croyaient que les métaux pouvaient se transformer
  en or
• Beaucoup de sécrètes,
• codes, et symboles

9
Les Alchimistes

• Essaient danalyser
• Lor
• Largent
• Le Cuivre (copper)
• Le Mercure

• Le Plomb (lead)
• LÉtain (tin)
• Le Fer (iron)

10

• la science doit sappuyer (be supported by) des
  preuves expérimentales

Sir Francis Bacon (1561- 1626)
11
Robert Boyle (1627-1691)

• 1661 a publié The Skeptical
• Scientist décrivait les éléments comme de
  simples corps qui ne se mélangent pas

12
Boyle Cont...

• A précisé quelles matériaux étaient des éléments
  et quelles matériaux étaient les composés

13
Antoine Lavoisier (1743 - 1794)

• a crée la définition moderne des éléments
• a identifié 23 substances pures connus comme
  éléments (concentrait sur la masse)

14
Allesandro Volta (1745-1827)

• a inventé une pile.
• Fournissait une source de courant électrique

15
Humphrey Davy (1778-1829)

• Il a isolé du potassium, du sodium, du magnésium,
  du calcium, du strontium et du barium.
• Sa méthode sappelait lélectrolyse (il a utilisé
  un courant électrique)

16
Joseph Proust (1754 - 1826)

• A divisé les composés en éléments
• Loi de Proportions Définies les composées sont
  des substances pures qui contiennent 2 éléments
  combinées dans les proportions spécifiques

17
LEau Pure

• 11 hydrogène
• 89 oxygène

18
La théorie particulaire de la matière

• Toute matière est constituée de très petites
  particules
• Toutes les particules dune substance pure sont
  pareilles. Des substances différentes sont faites
  de particules différentes
• La plus haute la température, le plus vite les
  particules se déplacent.
• Les particules sont toujours en mouvement. À
  mesure quelles gagnent en énergie, leur
  mouvement saccélère
• Les particules dune substance sattirent lune
  lautre. La puissance de la force dattraction
  dépend du type de particule

19
Loi vs Théorie

• Loi décrit et résume ce qui arrive
• Théorie une façon imaginative
  dexpliquer pourquoi un
  phénomène se produit

20
Création dun pamphlet sur les théories de latome
Les modèles de la structure de latome
Tu dois inclure
John Dalton JJ Thomson Ernest Rutherford Niels
Bohr

• La theorie de latome
• La technologie utilisée pour supporter leur
  travail
• Diagramme du modèle
• Pourquoi la théorie na pas eu du succès

21
LES ATOMES ET LE STRUCTURE ATOMIQUE
Atome Noyau Proton Neutron Électron
22
Noyau
Électrons
Protons
Neutrons
23
QUEST-CE QUE CEST UNE ATOME?

• La plus petite partie dune élément.
• Composée dun noyau centrale entouré par 1
  électrons

Noyau
Électrons
24
QUEST-CE QUE CEST LE NOYAU?

• La partie centrale de latome.
• Composé des protons et neutrons.
• La majorité de la masse dune atome.

25
QUEST-CE QUE CEST UN PROTON?

• Une particule qui possède une charge positive.
• Se trouve dans le noyau.

26
QUEST-CE QUE CEST UN NEUTRON?

• Une particule neutre (non chargé)
• Se trouve dans le noyau.

27
QUEST-CE QUE CEST UN ÉLECTRON?

• Une particule qui possède une charge négative.
• Se trouve en orbite autour du noyau.

28
Les Éléments et le Tableau Périodique
29
Pouquoi est-ce que le tableau périodique est
important à moi?

• Le tableau périodique est loutil le plus
  important pour un chemiste.
• Il organize beaucoup dinformation à propos de
  tout les éléments connus au monde.

30
Les Éléments

• Les substances pures qui sont impossible de
  décomposer en parties plus simples

Sodium
Brome
Aluminum
31
Les Éléments

• Les éléments sont composées dune type datome
  seulement.

hydrogène
32
Avant le tableau périodique

• un vrai désastre!!!
• Aucune organisation des éléments.
• Imagine daller à la grocerie sans de
  lorganisation?!
• Difficile à trouver de linformation.
• La chimie ne faisait aucune sense.

33
DIMITRI MENDELEIVE

• Le père du table périodique
• Durant le 19e siècle, beaucoup déléments
  étaient découvertes.
• 1869 - Mendelev les a organisé en ordre
  croissante (de leurs masses atomiques)
• Il a laissé les espaces vides pour les éléments
  qui nétaient pas encore découverts.
• Il a utilisé les rangés et des colonnes.

34

• Les éléments commencent tous avec une lettre
  majuscule, puis sil y a une autre lettre, elle
  sera minuscule.
• Les scientifiques ont identifié 92 éléments
  présentes naturellement, et ils ont aussi crée 28
  autres éléments.

35

• Les éléments sont organisés dans le Tableau
  Périodique

36
Les Caractéristiques
37
Les Métaux

• La majorité des éléments sont des métaux.
• Brillants (shiny)
• Bonnes conducteurs du chaleur et de lélectricité
• Hautes masses volumiques

38
Les Métaux

• Ductiles
• Malléables
• On peut facilement former des fils (wires) ou
  plaques (sheets)
• Vont rouiller

39
Les Non-Métaux

• Basses masses volumiques
• Fondent (melt) aux basses températures
• Pas/peu malléable
• Fragiles cassent facilement

Souffre
40
Les Non-Métaux

• Coté droite du tableau périodique
• Surface terne (dull)
• Mauvaises conducteurs du chaleur et de
  lélectricité

41
Les Métalloides

• Possèdent quelques propriétés des métaux et
  quelques propriétés des non-métaux (dépendant de
  quelle métalloide)
• Peuvent être brillants ou ternes
• Facile à changer leur forme
• Conduction entre des métaux et non-métaux

42
Le Tableau Périodique

• Les éléments sont ordonnées dans les rangées
  (horizontales) et colonnes (verticales).
• ? Une rangée sappelle une période
• ? Il y a 7 périodes ?

43
Cest quoi dans chaque carré?

• Les différents tableau périodique ont une variété
  dinformation mais normalement, ils incluent
• Le nombre atomique
• Symbole
• Masse atomique
• Le nombre délectrons de valence
• Létat de la matière à la température ambiante

44

• Les Groupes/Familles
• Une colonne sappelle une groupe ou une famille
• Il y a 18 groupes/familles

45
Le Tableau Périodique

• 7 rangées appelées les 7 PÉRIODES
• 18 colonnes appelées les FAMILLES

46
La Nomenclature des Éléments

• Les éléments sont nommés dans la langue
  maternelle du scientifique qui les a découvertes.
  
• Ex Fer (iron) utilise le symbole Fe car cest
  Ferrous en Latin
• Ex Mercure (mercury) utilise le symbole Hg car
  cest Hydrargyrum en Grec

47
La Nomenclature des Éléments

• Chercher les symboles des éléments suivantes
• Chrome
• Calcium
• Sodium
• Oxygène
• Chlore
• Hydrogène

Cr
Ca
Na
O
Cl
H
48
La Nomenclature des Éléments

• Chercher les noms des symboles suivantes
• Cu
• Ne
• N
• Mg
• U
• Au

Cuivre
Neon
Azote
Manganèse
Uranium
Or
49
Les familles dans le tableau périodiques

• Les éléments dans le tableau périodique peut être
  groupés dans des familles selon leurs propriétés
  chimiques.
• Chaque famille a un nom spécifique.

50

• Les éléments qui sont dans la même famille se
  ressemblent beaucoup et ont des propriétés
  chimiques communs.

51
Les Familles

• Pour la plupart, les familles sont les 18
  colonnes dans le tableau périodique.
• Il y a 10 catégories
• Les Alcalins Les Terres rares
• Les Alcalino-Terreux (Les actinides/Les
  lanthanides)
• Les Métaux en Transition
• Terreux
• Les Carbonides
• Les Azotides
• Les Sulfurides
• Les Halogènes
• Les Gaz Rares/Les gaz nobles/Les gaz inertes

52
Hydrogène

• Hydrogène est une famille toute seule.
• Hydrogène est un gaz réactive et diatomique .
• Hydrogène était responsible pour lexplosion du
  Hindenberg.
• Hydrogèene est en train dêtre explorer comme
  source altérnative pour les automobiles.

53
Hydrogène

• Lhydrogène est en haut de la famille A1 mais
  nest pas un membre de cette famille.
• Cest un gaz à la température ambiante.
• Il possède un proton et un électron et na quun
  couche délectrons.
• Hydrogène a besoin de 2 électrons afin de remplir
  dans sa couche délectrons. Donc, il se lie
  souvent avec un autre atome dhydrogène afin de
  devenir stable.

54
Les métaux alcalins

• Groupe 1
• La famille alcaline est trouvé dans le premier
  colonne dans le tableau périodique.
• Groupe 1 sont tous les métaux doux et silvery
• Hydrogène nest pas un membre car il est un non-
  métaux.
• 1 électrons dans sa dernière couche.
• Très réactive, surtout avec leau.
• Conducteur délectricité
• Si doux, il peut être coupé avec un couteau.

55
Les métaux alcalins

• Ils sont les métaux les plus réactive du tableau.
• Les métaux alkalins ne sont jamais trouvé en
  forme seule dans la nature. Ils sont toujours
  liés avec un autre éléments pour le rendre stable.

56
Quest-ce que ça veut dire dêtre réactive?

• On va être en train de décrire les éléments selon
  leur réactivité.
• Les éléments qui sont réactive se lie facilement
  avec dautre éléments afin de créer des composés.
  
• Quelques éléments sont seulement trouvés dans la
  nature liée avec dautres éléments. (ie. Sodium)
• Quest-ce qui fait un élément réactive?
• Un couche délectrons incomplète.
• Tout les atomes (sauf hydrogène) veut avoir 8
  électrons dans leurs dernière couche délectrons.
  Ceci sappelle la règle de loctet.
• Les atomes si lient jusquau moment où la couche
  délectrons est complète. Les atomes avec peu
  délectrons de valence vont les perdre durant la
  réaction chimique. Les atomes avec 6,7,ou 8
  électrons de valence gagnent des électrons durant
  la réaction chimique .

57
5
58
(No Transcript)
59
(No Transcript)
60
Les métaux alcalino-térreux

• Groupe 2
• 2 électrons dans leur dernière couche délectrons
• Blanc et malléable
• Réactive, mais moins que les métaux alcalines
• Conducteur délectricité .
• Plusieurs des élements sont des nutrients
  minéraux
• (comme Mg et Ca)

61
Les métaux de transition

• Groupe au milieu du tableau
• Bonne conducteur de la chaleur et délectricité
• Certains sont utilisé pour les bijoux.
• Les métaux de transition peuvent mettre jusquà
  32 électrons dans leurs deuxiième dernière
  couche.
• Peut se lier avec plusieurs éléments dans une
  variété de forme.

62
Les métaux de transition

• Les éléments dans les groupes 3-12
• Moins réactive et plus dure.
• Aussi souvent utilisé dans la construction.
• Des métaux utilisé comme des métaux

63
Les métaux de transition

• Les composés formées avec les métaux de
  transition sont souvent très brillantes et
  souvent utilisé dans afin de colorier la
  peinture.
• Ils ont 1 ou 2 électrons de valence quils
  perdent quand ils se lient avec datomes.
• Plusieurs métaux de tarnsition se combinent
  chimiquement avec oxygène afin de former des
  composés appellé des oxides.

64
Les Terreux

• Groupe 13
• 3 électrons dans la dernière couche
• La plupart sont des métaux
• Bore est un metalloïde.
• Aluminium était une fois rare et chère et
  maintenant cest un métal jetable. Cest le
  métal le plus abondante dans la croûte terrestre.
  

65
La croûte terrestre
66
Les carbonides

• Groupe 14
• 4 electrons dans la dernière couche délectrons
• Contient des métaux ,des non métaux et des
  métalloïdes.
• Lélément carbon est la base de vie. Il y a
  tout une branche de chimie au sujet des composées
  carbone appellée la chimie organique.

67
Les carbonides

• Contient des élements important à la vie et aux
  ordinateurs.
• Silicon et Germanium sont des semiconducteurs
  très importants.

68
Les azotides

• Groupe 15
• Cette groupe est nommée daprès lélément qui se
  composent plus que 78 de latmosphère- azote
  (N).
• Cette famille contient des métaux, des non métaux
  et des non-métaux.
• Les atomes des azotides ont 5 électrons de
  valences. Ils partagent des électrons lorsquil
  se lient.

69
Les sulfurides

• Groupe 16
• Les éléments dans cette famille ont 6 électrons
  de valence.
• Plusieurs des éléments dans cette famille partage
  des électrons lorsquil forment des composés.
• Oxygène est lélément en plus abondance dans la
  croûte de la terre. Cest très réactive et se
  combine avec presque tout les éléments.

70
Les sulfurides

• Plusieurs éléments qui contient du souffre. (S)
• Par exemple, laile, les oeufs pourri et les
  mouffettes etc

71
Les Halogènes

• Les éléments dans cette famille sont fluor,
  chlore, bromine, iode et astatine.
• Les halogènes ont 7 électrons de valence , qui
  explique pourquoi ils sont les non métaux et
  plus réactive. Ils ne sont pas trouvé libre dans
  la nature.

Les atomes dhalogène nont besoin de gagner
quun seul atome afin de remplir leurs dernière
couche délectrons. Ils réagissent avec des
métaux alcalines afin de former des sels.
72
Halogènes

• Utilisé dans les déinfectants (Cl) et afin de
  rendre les dents plus forts(F).

73
Les gaz nobles/rares/inertes

• Groupe 18
• TRÈS non réactive
• Utilisé dans les affiches néon.
• Utilisé dans les gonflables après les problèmes
  dHindenberg
• Ils ont une dernière couche délectrons pleine.
• En petit quantité dans latmosphère de la Terre.

74
Les Terres rares

• Il y a plusieurs éléments qui se composent les
  lanthanides et les actinides.
• Un élément dans la série des lanthanides et tout
  les éléments dans la série actinides sont
  transuranien, qui veut dire synthétique ou créer
  par lhumain.
• Certains éléments sont radioactive.

75
Bingo des Éléments!!!!!!
76
La clée au tableau périodique

• Les éléments dans le tableau périodique sont
  organisé selon leur nombre atomique, le nombre
  entier illustré dans le carré.

77
La clée au tableau périodique

• Le nombre atomique fait référence au nombre de
  protons et aussi le nombre délectrons dans
  lélément.
• Par exemple, hydrogène a 1 proton, et donc son
  nombre atomique est 1.
• Le nombre atomique est unique à lélément.
  Chaque élément a son propre numéro atomique.

78

• Les Éléments sont organisées selon leurs numéros
  atomiques (chercher en haut à droite)
• Déterminer les numéros atomiques des éléments
  suivantes
• Hydrogène Lithium
• Béryllium Californium
• Néon Plomb

1
3
4
98
10
82
79
Les Numéros Atomiques

• Chercher les numéros atomiques des éléments
  suivantes
• Tungstène
• Plomb (lead)
• Xénon
• Fluor

74
82
54
9
80
Les Numéros Atomiques

• Chercher les éléments qui correspondent aux
  numéros atomiques suivantes
• 16
• 33
• 98
• 102

Phosphore
Arsenic
Californium
Nobélium
81
Noublier pas!

• Les atomes sont composées dun noyau ( protons et
  les neutrons) et électrons.

Noyau
82
Les Masses Atomiques

• La masse totale des protons et neutrons dans un
  atome.
• mesurés en unités de amu (atomic mass unit) (u)
• Proton masse est
• Neutron masse est
• Électron masse est

1 u
1 u
0 u
83
La masse atomique est 56
La masse atomique est 1
Fe
55,85
26
H
1,01
1
84
La quantité délectrons est toujours la même que
la quantité de protons!
85

• Ex Lithium (Li)
• Masse atomique est 7
• Nombre atomique de 3
• Cela veut dire 3 protons et 3 électrons
• Masse atomique le nombre atomique de
  neutrons
• On ne tient pas compte de la masse des électrons
  (Rappeler 99 de la masse dune atome vient du
  noyau )
• Donc, Li a 4 neutrons.

86
Révision!! ?

• Le numéro atomique et la masse atomique sont
  complètement différentes.
• atomique de protons (détermine le placement
  dans le tableau périodique)
• Masse atomique protons neutrons
• Les deux sont données dans le tableau

87
Calculer le nombre de neutrons

• Le nombre de neutrons peuvent être trouver par
• Masse atomique le nombre atomique de
  neutrons

88

• Le Numéro Atomique deKrypton (Kr) est 36.
• Kr - 36 protons
• (alors) 36 électrons
• de Neutrons 84 36
• de Neutrons 48 neutrons

89
La masse atomique est toujours arrondie!!
90
Les Questions
Élément NuméroAtomique Masse Atomique
Fluor
Ta
Azote
Kr
19
9
73
181
14
7
36
84
91
La Notation Atomique Standarde
X
Masse Atomique
Numéro Atomique
92
La Notation Atomique Standarde
27

• Aluminium
• Calcium
• Chlore
• Fluore

Al
13
40
Ca
20
Cl
35
17
19
F
9
93
La Notation Atomique Standarde
4

• Hélium
• Magnésium
• Azote
• Oxygène

He
2
24
Mg
12
N
14
7
16
O
8
94
La Notation Atomique Standarde
31

• Phosphore
• Potassium
• Soufre
• Sodium

P
15
39
K
19
S
32
16
23
Na
11
95
Les Protons et les Electrons

• Les atomes doivent avoir la même quantité de
  protons et électrons.
• La Quantité de Protons Le Numéro Atomique
• La Quantité dÉlectrons La Quantité de Protons
• de Neutrons Masse Atomique - Atomique

96
Vanadium
23
V
Vanadium
50,94

• Protons?
• Électrons?
• Neutrons?
• (51 23)

23
23
28
97
Ruthenium
44
V
Ruthenium
101,07

• Protons?
• Électrons?
• Neutrons?
• (101 44)

44
44
57
98
Plomb

• Protons?
• Électrons?
• Neutrons?
• (207 82)

82
82
125
99
Question dexamen