Title: Les propri
1Les propriétés de la matière
Solide
Liquide
Gaz
2- Toute la matière est composée de particules
(atomes, ions ou molécules).
36
- Il y a états de la matière
- solides
- liquides
- gazes
- Il y a aussi le plasma, les cristaux liquides et
les condensates de Bose-Einstein.
4SOLIDE
LIQUIDE
GAZ
5- la quantité de particules dans
une substance - - mesuré en kg ou livres
-
- -la quantité despace occupée par une
substance. - - mesuré en cm3 ou mL
Masse
Volume
Solides
Liquides
6SOLIDES
- Les particules sont très proches à lun et
lautre. - Il y a une grande force dattraction entre les
particules.
7SOLIDES
- Possède une masse définie (ne
change pas) -
- Possède une forme définies (ne change
pas)
8 SOLIDS
- The particles dont spread out in a container
- Cannot be invisible
- The particles dont move
around, but they can vibrate. The force of
gravity is always pushing
on the particles.
9LIQUIDES
- Les particules sont bien proches mais il y a de
lespace entre les particules. -
- La force d attraction
entre les particules est moins que
lattraction entre celui des solides.
10LIQUIDES
- Possède une masse défini.
- Possède un volume
défini.
11LIQUIDES
- Les particules prennent la
- Forme de leur contenant.
- Leur forme est donc infini..
- Ne peut pas être invisible
- Les particles se déplacent facilement.
12GAZ
- Les particules sont très éloignées
- Possède un volume non défini.
- La force d attraction est très petit,
ainsi que la force de gravité.
13GAZ
- Possède une masse indéfini (les particules sont
toujours en mouvment.) - Peut être invisible.
- Possède une forme non-défini car il prend
la forme du contenant.
???
14Révision
15Révision Solides
- Masse?
- Volume?
- Forme?
- Attraction?
- Particules?
- Invisible?
- Prends la forme du contenant?
défini
défini
défini
forte
Très proche
non
non
16Révision Liquides
défini
- Masse?
- Volume?
- Forme?
- Attraction?
- Particules?
- Invisible?
- Prends la forme du contenant?
défini
Non défini
Un peu dattraction
Un peu éloigné
non
oui
17RévisionGaz
- Masse?
- Volume?
- Forme?
- Attraction?
- Particules?
- Invisible?
- Prends la forme du contenant?
Non-défini
Non-défini
Non-défini
Très peu
espacé
Oui et non
oui
18Revision Solide, Liquide ou Gaz??
19Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??
- Particules se déplacent rapidement
Gaz
20Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??
- Particles se déplacent très peu
Solide
21Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??
- Prends la forme du contenant
Gaz et Liquide
22Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??
- Les particules sont très éloignées les une les
autres
Gaz
23Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??
Solide et Liquide
24Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??
- Très peu dattaction entre les particules
Gaz
25Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??
- Ne prends pas la forme du contenant
Solide
26Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??
Solide et Liquide
27Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??
- Nest pas affecté pas la gravité
Gaz
28Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??
- Masse et volume défini, forme indéfini.
Liquide
29Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??
Gaz
30Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??
- Forte attraction entre les particules
solide
31Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??
- Particules peuvent se déplacer
Gaz et Liquide
32Révision Solide, Liquide et/ou Gaz??
- Masse, volume, et forme défini
Solide
33Plasma
- Existe à des hautes températures.
- Existe dans la nature
- Utilisé dans la réalization de lasers à atomes,
les tubes fluorescents, les propulseurs spatiaux. - Exemples
- Le noyau du soleil
- Les étoiles
- Les éclaires
34Plasma!!
35Condensates de Bose-Einstein
- Létat de base de la matière.
- Existe seulement à des températures très base.
- Zéro Absolue (0Kelvin -273 Celsius)
- Toute mouvement de particules est arrêtée.
- Un SUPER SOLIDE est formé.
36Une augmentation de lénergie cause une
changement détat
PLASMA
GAZ
LIQUIDE
SOLIDE
Condensate Bose-Einstein
37(No Transcript)
38Nom Commence Termine Exemple
Fusion Solide Liquide La glace qui fonde
Vaporisation Liquide Gaz Leau bouillant
Sublimation Solide Gaz Gaz Solide Dioxyde de Carbone lt-gt vapeur
Condensation Gaz Liquide Sur les fenêtres
39CONDENSATION
PLASMA
SOLIDIFICATION
GAZ
SUBLIMATION
VAPORISATION
LIQUIDE
FUSION
SOLIDE
Condensate Bose-Einstein ?
40(No Transcript)
41Les états de la matière
La vaporisation le changement de létat liquide
à létat gazeuse
42Les états de la matière
La sublimation inverse (ou la condensation
solide) un changement rare et inhabituel qui se
produit quand un gaz se transforme directement en
solide sans passer par létat liquide
43Les états de la matière
La sublimation un changement rare et inhabituel
qui se produit quand un solide se transforme
directement en gaz sans passer par létat liquide
44Les états de la matière
La solidification le changement de létat
liquide à létat solide
45Les états de la matière
La liquéfaction le changement de létat gazeuse
à létat liquide
46Les propriétés de la matière ( Chapitre 5)
47La théorie particulaire de la matière
- Toute matière est constituée de très petites
particules - Toutes les particules dune substance pure sont
pareilles. Des substances différentes sont faites
de particules différentes - La plus haute la température, le plus vite les
particules se déplacent. - Les particules sont toujours en mouvement. À
mesure quelles gagnent en énergie, leur
mouvement saccélère - Les particules dune substance sattirent lune
lautre. La puissance de la force dattraction
dépend du type de particule
48(No Transcript)
49(No Transcript)
50(No Transcript)
51Les Substances pures
- Une substance pure est composée dun seul type
datome/molécule. - Leau (H2O)
- Chlore (Cl)
- Oxygène
52Mélanges
- Contiennent 2 différent types de particules.
- Peut être hétérogène ou homogène
- Exemples
- Sucre et leau
- Sel et poivre
- Une bague dor
- Diet Coke
53 54(No Transcript)
55Les Types de Mélanges
Une Mélange Homogène Une Mélange Hétérogène
Les particules sont dispersées uniformement Exemples - le sel et leau - le KoolAid agitée (stirred) Les particules ne sont pas dispersées uniformement Exemples lhuile et leau Le beton (concrete)
56Les Types de Mélanges
- Les mélanges homogènes sappellent les solutions
- Les mélanges hétérogènes sappellent les mélanges
mécaniques
57(No Transcript)
58Classifie les Mélanges
59Les Mélanges ?
Hétérogène
60Les Mélanges ?
- Le Pepsi Diète sans bulles
Homogène
61Les Mélanges ?
Homogène
62Les Mélanges ?
Hétérogène
63Les Mélanges ?
Homogène
64Les Mélanges ?
Hétérogène
65Les Mélanges ?
Hétérogène
66Les Mélanges ?
Homogène
67Homogène
68Les Mélanges ?
Hétérogène
69Les Mélanges ?
Hétérogène
70Les Mélanges ?
Homogène
71Les Mélanges ?
- La crème glacée aux pépites de chocolat
Hétérogène
72Les Mélanges ?
- La vinaigrette de
- lhuile et vinaigre
Hétérogène
73Les Mélanges ?
Homogène
74Les Mélanges ?
Hétérogène
75(No Transcript)
76Types de mélanges
c) Colloides sont des mélanges hétérogènes qui
sont fait dune substances avec des particules
dune autres suspendus dedans. Les particules
sont suspendus et se dispersent la lumière. Les
colloides démontrent leffet Tyndal. Exemples
de colloides beurre, mayo, les nuages, la
peinture, la crème fouetté, crème de razoir et
lait.
http//mrmcclung.ca/substances/substanceshome.html
77Types de mélanges1. Mélanges par agitation
mécanique Ils sont hétérogène (ils ont deux ou
plusieurs parties visibles.) Ils peuvent être
facilement séparés.a) Mélanges ordinaires par
agitation mécanique deux solides ensemble ex.
Roches, granite, sel et poivre. b) Suspensions
un solide et un liquide hétérogène qui sont
mélangé ,mais doit être agités afin de rester
suspendus.
http//mrmcclung.ca/substances/substanceshome.html
78Leffet Tyndall
Parfois certaines mélanges semble dêtre des
solutions mais ne sont pas. Si la lumière est
visible à travers une mélange, cette mélange
nest pas une solution. Les non-solutions
contiennent des particules si larges quils
dispersent la lumière à travers le mélange.
Cette effect de disperser la lumière sappelle
leffet Tyndall. Les vrais solutions ne montrent
pas leffet Tyndall.
http//mrmcclung.ca/substances/substanceshome.html
79- 2. Solutions- les petites particules qui ne se
séparent pas. Ils sont homogènes avec un soluté
dissous dans un solvant. - Exemples
- Non-transparant (ie. Alliage une mélange
homogène de deux ou plusieurs métaux. - Exemple un 5 sous 75 cuivre and 25 étain
- Transparent leau sallé
80Les trois types de mélanges
Particules plus petit que
Particules plus grand que
Solution
Colloïde
Suspension
81Les Mélanges
82Soluté
-
- la substance qui se dissout dans le solvant
- la substance qui dissout un soluté pour former
une solution. - le mélange dun soluté avec un solvant
Solvant
Solution
83- Dhabitude, il y a plus de solvant que soluté.
- Solvant Commun Leau
84Questions
- KoolAid
- Solvant?
- Soluté?
- Solution?
- Si votre Koolaid possédait un gout fort, est-ce
quil y aurait beaucoup de solvant ou beaucoup de
soluté?
85Soluté? Solvant? Solution?
86On dissout le soluté dans le solvant
soluté
solvant
87La Création des Mélanges
Le soluté se disperse également
Le soluté entre dans le solvant
88Les Types de Mélanges
- Il y a 3 types de Mélanges
- Solution (homogène)
- Suspension (hétérogène)
- Colloïde (hétérogène)
89Les Types de Mélanges
- 1.
- Possèdent des particules minuscules (ions ou
molécules) - Transparentes
- Ne peuvent pas être filtrées
- Ne séparent pas
- HOMOGÈNES!!!!!!!!
Les Solutions
90Les Solutions
- Ne dispersent pas la lumière
- Le soluté peut dissoudre dans le solvant
- Exemples
- Le Koolaid
- Leau salée
- Leau sucré
- Lalcool dénaturé
91Une Exemple dune Solution Dans la Vie Réelle ?
- Des mélanges homogènes contenant un ou plusieurs
métaux - Lidée centrale les alliages sont meilleurs que
les composées seules.
Les Alliages
92Les Alliages
- Les Exemples
- Le plombage (fillings)
- Les bijou (jewelry ex lor -gt 10K, 24 K etc)
- Les pièces de monnaie (Ex 5 sous 75 cuivre et
25 nickel)
93Les Colloïdes
- 2.
- Possèdent des particules de taille moyenne.
- Ne peuvent pas être filtrées
- Peuvent être séparées par des membranes
semi-perméables - HÉTÉROGÈNES!!!!
94Les Colloïdes
- Le soluté peut dissoudre dans le solvant
- Les particules semblent dêtre distribuées
également - Dispersent la lumière (ne peut pas voir la
lumière)
95Les Colloïdes
- Exemples
- La crème fouettée
- Du lait
- Le brouillard (fog)
- Le miel
- Le plasma (sang)
- Les perles
96Les Suspensions
- 3.
- Possèdent des grandes particules
- Se dispersent également
- Peuvent être filtrées
- Doivent être agités afin de rester suspendus
- HÉTÉROGÈNES!!!!
97Les Suspensions
- Glauques (murky)
- Exemples
- La vinaigrette de lhuile et vinaigre
- Le jus dorange
- Leau boueux (muddy)
98Les Propiétés de la Matière
99La Matière
- Définition Tout substance possédant une masse et
un volume - Toute matière possède des propriétés physiques et
chimiques
100Les Propriétés Chimiques
- Toute propriété qui peut produire une nouvelle
substance
101Les Propriétés Chimiques
- Exemples
- Une réaction avec une substance qui produit leau
- Supporte la combustion (brule)
- La neutralisation dune acide
- La Décomposition (rotting)
- La Corrosion
102Les Propriétés Chimiques
- Exemples cont
- Une réaction avec leau qui produit un gaz
- La neutralisation dune base
- Linflammabilité
- Une réaction avec loxygène
- LÉlectromotivité (léléctricité peut le
traverser)
103Les Propriétés Physiques
- Toute propriété quon peut observer ou mesurer
sans créer une nouvelle substance
104Les Propriétés Physiques
- Le Point dÉbullition (boiling)
- Le Point de Fusion (Melting)
- La Masse Volumique (density)
- Le goût
- La couleur
105Les Propriétés Physiques
- La solubilité (la capacité de dissoudre)
- La dureté (hardness)
- Lodeur
- Le lustre (réflexion de la lumière)
106La classification des propriétés
Chimique Physique Qualitative Quantitative
Réagit au contact de leau couleur Point de fusion
Réagit au contact de lair texture Point débullition
Réagit au contact de loxygène goût Masse volumique
Réagit au contact dacides odeur viscosité
Réagit au contact dautres substances pures état solubilité
Toxicité Forme du cristal conductivité électrique
Stabilité malléabilité conductivité thermique
Combustibilité ductilité
107Les Changements ?
- Toute la matière subit (undergoes) les
changements chimiques et physiques
108Changement
Chimique
Physique
Ne modifie pas
modifie
La Nature de la Substance
109Noublier pas!!
Changement Chimique Changement Physique
- Une nouvelle substance est produit - Une nouvelle substance nest pas produit
110Indices de Changement Chimique
- 1. Formation des bulles de gaz
- 2. Formation dun précipité (solide)
- 3. Nouvelle couleur apparait.
- 4. Production ou absorption de chaleur et de
lumière - Matériaux de départ est épuisé
- Formation un matériau ayant des nouvelles
propriétés. - La couleur initiale disparait.
111Indices de changement physique
- 1. Changement de forme
- 2. Changement de phase (état)
112Les Changements Physiques
113- Si on peut renverser le changement, cest un
changement physique. - Ex Leau sel leau salée
- MAIS On peut bouillir leau et séparer leau et
le sel encore - ? CHANGEMENT PHYSIQUE ?
114Classifier les changements
115Classifier les changements ?
Changement Chimique
116Classifier les changements ?
Un oeuf est cassé
Changement Physique
117Classifier les changements ?
- Lhydroxide de sodium se dissout dans leau
Changement Physique
118Classifier les changements ?
Changement Chimique
119Classifier les changements ?
Changement Physique
120Changement Chimique
121Classifier les changements ?
- Les stalactites de glace (icicles) forment
Changement Physique
122Classifier les changements ?
- Leau est chauffé et devient la vapeur
Changement Physique
123Classifier les changements ?
- Du lait qui tourne (sours)
Changement Chimique
124Classifier les changements ?
- Tu laves ton chien avec du savon et de leau
Changement Physique
125Classifier les changements ?
- Une barre de chocolat qui fonde
Changement Physique
126Classifier les changements ?
On coupe lefromage
Changement Physique
127Classifier les changements ?
- Lacide sur le calcaire (limestone) produit le
dioxyde de carbone
Changement Chimique
128Classifier les changements ?
- Une réaction entre le vinaigre et le bicarbonate
de soude (baking soda)
Changement Chimique
129Classifier les changements ?
- La bouilloire commence à bouillir
Changement Physique
130Classifier les changements ?
- Le forgeron forme un fer à cheval
Changement Physique
131Classifier les changements ?
- Le bois qui pourrit (rotting)
Changement Chimique
132Classifier les changements ?
- Ton chat fume
- une cigarette
Changement Chimique
133- Milles merci à Mme Kennedy, ADJH, pour la
création et le partage de cette Powerpoint.