Diapositiva 1

1
LA MATERIA Y SUS ESTADOS
Indica qué es materia agua, aire, rojo,
diamante, simpatía, dureza, piedra
Sabrías decir qué tienen en común el hielo, el
agua líquida y el vapor de agua?
La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa
un volumen en el espacio
Las propiedades de la materia Los estados de la
materia La clasificación de la materia Las
disoluciones Los materiales y sus usos
2
PROPIEDADES
PROPIEDADES GENERALES
PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS
color, olor y sabor
masa
volumen
temperatura
puntos de fusión y de ebullición
densidad
propiedades mecánicas
3
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Heterogénea
Homogénea
Presenta aspecto uniforme
No es uniforme a simple vista
Mezcla heterogénea
Formada por una sola sustancia
Formada por varias sustancias
Mezcla homogénea
Sustancia pura simple
Sustancia pura compuesta
Átomos
Moléculas
4
LA MATERIA sus estados y cambios
La materia está formada por pequeñas partículas
(átomos, moléculas) en continuo movimiento y
unidas entre sí mediante fuerzas de atracción.
Según la intensidad de estas fuerzas
sólido, líquido y gaseoso
Las fuerzas de atracción son muy intensas por lo
que las partículas están muy juntas y ordenas.
Las partículas solo pueden vibrar
ligeramente, dando al estado sólido forma y
volumen constante.
En el estado líquido, las fuerzas de atracción no
son tan intensas y las partículas están menos
próximas que en el estado sólido. Las
partículas pueden deslizarse unas sobre otras,
dando al estado líquido volumen constante y forma
variable.
Las fuerzas de atracción son muy débiles y por
tanto, las partículas están muy separadas
moviéndose con total libertad en todas las
direcciones, haciendo que su forma y su volumen
varíen y se puedan comprimir y expandir.
5
Cambios de estado los efectos del calor
La materia puede cambiar de estado si se aumenta
o disminuye la temperatura.
Sublimación
Sólido
Líquido
Gaseoso
Fusión
Vaporización
Solidificación
Condensación
Sublimación inversa
Temperatura o punto de fusión es la temperatura
a la que la sustancia pasa De sólido a líquido o
de líquido a sólido
Temperatura o punto de ebullición es la
temperatura a la que la sustancia pasa de líquido
a gas o de gas a líquido
6
son mezclas de aspecto homogéneo
LAS DISOLUCIONES
Si una disolución tiene dos componentes,
denominamos soluto a la sustancia que está en
menor cantidad, y disolvente, a la que se
encuentra en mayor cantidad.
Tipos de disoluciones Ejemplos
Sólido en líquido Azúcar en agua, sal en agua (agua de mar)
Gas en líquido Dióxido de carbono en agua (gaseosa)
Gas en gas El aire (mezcla de nitrógeno, oxígeno y otros)
Líquido en líquido Alcohol en agua (alcohol de farmacia)
Sólido en sólido Bronce (mezcla de cobre y estaño)
agua sal
La composición de una disolución se expresa
mediante su concentración. La concentración es la
cantidad de soluto disuelta en una determinada
cantidad de disolución.
Una disolución de concentración 10 g/L contiene
10 gramos de soluto en un litro de disolución.
Disolución diluida la que contiene poca cantidad
de soluto. Disolución concentrada la que
contiene mucha cantidad de soluto.
7
Preparación en el laboratorio de suero fisiológico
El suero fisiológico es una disolución
diluida que contiene 9 gramos de cloruro sódico
por cada litro de suero.
1º.- Pesamos 9 gramos de cloruro sódico (sal en
un vidrio de reloj o en papel de filtro.
2º.- Introducimos la sal en un matraz aforado de
capacidad 1 L
3º.- Añadimos un poco de agua, agitamos hasta que
se disuelve y finalmente se enrasa con agua hasta
la señal
8
Técnicas de separación de mezclas
Consisten en aprovechar una propiedad que
tengauno solo de los componentes de la mezcla
Separación de mezclas heterogéneas
Filtración
Para separar un sólido de un líquido, en el que
no es soluble.
Se necesita un embudo de vidrio, un papel de
filtro y un vaso de
precipitado o matraz erlenmeyer
Ejemplo arena agua
Arena agua
arena
embudo
agua
Para separar una mezcla de líquidos inmiscibles y
con distintas Densidades. Ejemplo agua aceite
Decantación
Se necesita un embudo decantación y un vaso de
precipitado o matraz erlenmeyer
aceite
Embudo de decantacion
agua
9
Separación magnética
Consiste en separa de una mezcla aquellas
sutancias que, como el hierro, son atraídas por
un imán, de otras que no.
Separación de disoluciones
Mediante evaporación del disolvente se obtiene
una sustancia pura en forma de cristales a partir
de una disolución.
Cristalización.
Cristales de sulfato de cobre
Disolución de Sulfato de cobre
10
Cromatografía en papel
Es una técnica que consiste en separar sustancias
que se mueven con diferente velocidad a lo largo
de un papel de filtro, al ponerlas en contacto
con un disolvente.
Papel de filtro
Mezcla
Sustancias puras
11
Destilación
Esta técnica permite separar y recuperar dos
líquidos solubles entre sí, siendo necesario que
tengan temperaturas de ebullición bastante
diferentes.
Destilación del alcohol del vino
Material necesario
Montaje de destilación
Los primeros vapores son de alcohol que comienza
a hervir a 78 C. Llega al tubo refrigerante,
donde se transforma de nuevo en líquido. Cuando
el alcohol ha destilado, la temperatura Sube a
100 ºC y entonces empieza a hervir el agua.