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pH das solu

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pH das solu es do quotidiano Conclus es Vimos que o leite medido tinha um pH menor do que sete. O sumo de lim o e a Coca-Cola t m um pH semelhante, de ... – PowerPoint PPT presentation

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Title: pH das solu


1
pH das soluções do quotidiano
2
Conclusões
  • Vimos que o leite medido tinha um pH menor do que
    sete.
  • O sumo de limão e a Coca-Cola têm um pH
    semelhante, de aproximadamente 3.1.
  • O detergente amoniacal é a substância básica mais
    forte com um pH de 10.3.

3
Adicionamos uma base a um ácido
A curva deve-se á adição de base seguida de
adição de ácido. (subida e descida).
4
Conclusões
  • Escolhemos o detergente amoniacal (base) e o sumo
    de limão (ácido).
  • Concluímos que o pH subia á medida que
    adicionamos base, podendo mesmo, essa substância
    ser tornada básica pela adição de grandes
    quantidades de base.

5
Adicionamos um ácido a uma base
Oscilações devido a sucessivas adições de acido e
base.
6
Conclusões
  • Ao adicionarmos um ácido a uma base, verificamos,
    com a ajuda do sensor de pH, que o pH desce
    podendo mesmo atingir o pH da Coca-Cola.
  • Depois de adicionada a Coca-Cola voltamos a
    adicionar água do mar (base) e verificamos uma
    nova subida do pH. Desta maneira provocamos as
    oscilações verificadas no gráfico.

7
Titulação ácido forte/base forte
  • Nesta titulação adicionamos uma base a um ácido a
    fim de ser determinada a concentração do ácido.
  • Ácido clorídrico de concentração desconhecida
    (titulado)
  • Hidróxido de sódio 0.1 mol/L (titulante)

8
Titulação com sensor de pH
pH no ponto final da titulação 7.2
Alteração de pH ácido para base no ponto final da
titulação que ocorreu aos 2.6 minutos.
9
Titulação com sensor de pH
pH no ponto final da titulação7.2
Ocorreu quando adicionados 13.323 mL de base
10
Cálculo da concentração de HCL
  • Ca x Va Cb x Vb
  • Ca x 0.010 0.1 x 0.13323
  • Ca 0.13323 mol/L

11
Titulação com indicador e com sensor de pH
pH no ponto final da titulação 6.9
Zona de viragem (6.0 a 7.6)
Mudança de cor amarelo/azul no ponto final da
titulação aos 3.5 minutos.
12
  • Trabalho realizado por
  • Anusca Lopes
  • Joana Vilas Boas

13
Fim
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