ENLACE%20COVALENTE%20APOLAR

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ENLACE COVALENTE APOLAR
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OBJETIVO

• Distinguir un enlace covalente apolar, en
  moléculas de átomos iguales.
• Conocer las características del enlace covalente
  apolar

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ENLACE COVALENTE PURO O APOLAR

• Es aquel que se forma cuando dos átomos iguales
  comparten uno o más pares de electrones.
• El o los pares electrónicos es (son) atraído(s)
  igualmente por ambos núcleos .(Si los átomos son
  iguales, la ?EN 0).

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• Ej H2 O2 N2 F2 etc.
• Se encuentran siempre en moléculas formadas por
  átomos idénticos.
• Este tipo de unión es muy fuerte.

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• Los electrones compartidos entre dos átomos
  iguales se encuentran atraídos con la misma
  fuerza por los dos núcleos, debido a que la
  diferencia de electronegatividad es cero. Esto
  implica que cada uno de los átomos ejerce la
  misma atracción sobre el par electrónico (igual
  afinidad por los electrones) y el mismo estará,
  en promedio, a igual distancia entre ambos
  núcleos, es decir, que se presenta una
  compartición electrónica simétrica

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• Enlace covalente apolar es el formado por dos
  átomos iguales que comparten electrones
• Sencillo H-H, Cl-Cl
• Doble OO
• Triple N?N

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EJEMPLOS DE ENLACE COVALENTE APOLAR
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Ejemplo
Ejemplo

• Ejemplo el gas Cloro.
• Cada uno de los átomos de Cl aporta con su
  electrón para así adquirir la estabilidad
  semejante al gas noble Ar.

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Moléculas diatómicas Br2, I2, N2, Cl2, H2, O2, F2
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(No Transcript)
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Enlace covalente H-H
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Únicamente los gases nobles se encuentran en la
naturaleza como átomos aislados. El resto de los
elementos se encuentran enlazados.
El fósforo de los cerillos se presenta en
moléculas de cuatro átomos de fósforo.
El oxígeno que respiramos es una molécula
compuesta por dos átomos de oxígeno.
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(No Transcript)
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Chlorine forms a covalent bond with itself
Cl2
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How will two chlorine atoms react?
Cl
Cl
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Cl
Cl
Each chlorine atom wants to gain one electron to
achieve an octet
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Cl
Cl
Neither atom will give up an electron chlorine
is highly electronegative.
Whats the solution what can they do to achieve
an octet?
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Cl
Cl
19
(No Transcript)
20
Cl
Cl
21
Cl
Cl
22
Cl
Cl
octet
23
Cl
Cl
octet
circle the electrons for each atom that
completes their octets
24
Cl
Cl
The octet is achieved by each atom sharing
the electron pair in the middle
circle the electrons for each atom that
completes their octets
25
Cl
Cl
The octet is achieved by each atom sharing
the electron pair in the middle
circle the electrons for each atom that
completes their octets
26
Cl
Cl
This is the bonding pair
circle the electrons for each atom that
completes their octets
27
Cl
Cl
It is a single bonding pair
circle the electrons for each atom that
completes their octets
28
Cl
Cl
It is called a SINGLE BOND
circle the electrons for each atom that
completes their octets
29
Cl
Cl
Single bonds are abbreviated with a dash
circle the electrons for each atom that
completes their octets
30
Cl
Cl
This is the chlorine molecule, Cl2
circle the electrons for each atom that
completes their octets
31
O2
Oxygen is also one of the diatomic molecules
32
How will two oxygen atoms bond?
33
Each atom has two unpaired electrons
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(No Transcript)
35
(No Transcript)
36
(No Transcript)
37
(No Transcript)
38
(No Transcript)
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(No Transcript)
40
Oxygen atoms are highly electronegative.
So both atoms want to gain two electrons.
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Oxygen atoms are highly electronegative.
So both atoms want to gain two electrons.
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(No Transcript)
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(No Transcript)
44
(No Transcript)
45
(No Transcript)
46
O
O
Both electron pairs are shared.
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O
O
6 valence electrons plus 2 shared electrons
full octet
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O
O
6 valence electrons plus 2 shared electrons
full octet
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O
O
two bonding pairs,
making a double bond
50
For convenience, the double bond can be shown as
two dashes.
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This is the oxygen molecule, O2