UNIONES AT

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UNIONES ATÓMICAS
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ENLACE QUÍMICO.

• UN ENLACE QUÍMICO ES LA UNIÓN ENTRE DOS ÁTOMOS.
• SE ESTABLECE DEBIDO A LA ESTABILIZACIÓN QUE
  ADQUIEREN LOS ÁTOMOS AL UNIRSE.
• COMO YA SABEMOS LOS ÁTOMOS TIENDEN A TENER OCHO
  ELECTRONES EN SU ÚLTIMA CAPA PARA CONSEGUIER
  DICHA ESTABILIZACIÓN.

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ENLACE QUÍMICO.

• Se denomina ENLACE QUÍMICO a las uniones entre
  átomos que surgen al ceder, coger o compartir
  electrones entre si con el fin de lograr la
  estructura más estable en la última capa

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TIPOS DE ENLACE QUÍMICO.

• ENLACE IÓNICO
• ENLACE COVALENTE
• ENLACE METÁLICO

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Enlace iónico

• Se dará un enlace de este tipo en la unión de
  átomos que tiendan a ceder electrones con
  facilidad (izquierda del sistema periódico), con
  otros que tiendan a cogerlos fácilmente (derecha
  de sistema periódico).
• Los elementos que forman este enlace están
  separados a ambos lados en la Tabla Periódica.
• Ejemplos Na y Cl Li y F K y I ..

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Cómo se forma el enlace iónico?

• Los átomos que se unen tenderán a tener 8
  electrones en su última capa.
• 11Na 1s22s2p63s1 -1 e Na
• -Si el SODIO pierde un electrón, tendrá ocho
  electrones en la capa 2.
• 17Cl1s22s22p63s23p5
• 1electrón 8 electrones
  
• 17 Cl- 1s22s22p63s23p6

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Cómo se forma el enlace iónico?

• Se han formado los iones Na y Cl-
• El sodio le cedió un electrón al cloro que lo
  ganó.
• Ambas especies de signo contrario se atraen y
  unen formando un compuesto NaCl

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Propiedades de compuestos iónicos.

• Forman estructuras cristalinas .
• Donde los átomos ocupan posiciones muy ordenadas.
• Son duros pero frágiles ya que se rompen con
  facilidad.
• Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Conducen la corriente eléctrica en disolución.

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Enlace covalente.

• Se establece entre átomos de la derecha del
  sistema periódico, o entre dos átomos de un mismo
  elemento.
• Los átomos comparten algunos de sus electrones
  para obtener ocho electrones en su última capa.

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Enlace covalente.
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Enlace covalente.
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Propiedades de compuestos covalentes.

• Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.
• Por lo que son líquidos o gases a temperatura
  ambiente.
• Son aislantes del calor y la electricidad.

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Enlace metálico.

• Lo forman la asociación de átomos de carácter
  metálico del sistema periódico al unirse entre
  sí.
• Los núcleos de los átomos se unen entre si
  formando una red.
• Los electrones se sitúan libres alrededor de la
  red positiva formando lo que se llama UN MAR DE
  ELECTRONES.

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Enlace metálico.Propiedades

• Por lo tanto el electrón siempre está en
  movimiento y es esta movilidad lo que le da el
  brillo metálico, tal como se puede ver en el oro,
  cromo y otros.
• Este movimiento de electrones libres explica el
  que los metales conduzcan la electricidad y el
  calor.