La Tabla Peri

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TABLA PERIÓDICA
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Información de la Tabla periódica
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Número Atómico Nombre del elemento Símbolo del
Elemento
Plata
Ag
107.87
Masa atómica (peso)

• Se conocen 109 elementos
• 87 son metales
• 26 son radiactivos
• 16 son artificiales (todos radiactivos)
• 11 son gases
• 2 son líquidos

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Historia de los elementos

• 1800 Treinta elementos han sido aislados e
  identificados.
• 1829 Dobereiner muchos elementos podían ser
  clasificados en triadas.
• Similitud en reacciones químicas, densidad y masa
  atómica.
• 1860 Mendeleev sugirió arreglar los elementos en
  una tabla de acuerdo a su masa atómica creciente.
• Predijo la existencia de elementos antes de ser
  descubiertos ekasilicon (germanio).

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Triadas de Dobereiner (1829)
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La Tabla Periódica en el tiempo
Tabla Periódica de Mendeleev,1871
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Formas que tomó la Tabla Periódica a través del
tiempo
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(No Transcript)
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Historia de los elementos

• 1865 Newlands arregló los sesenta y dos
  elementos en grupos de siete de acuerdo al
  incremento de su masa atómica.
• Mendeleev arregló sus elementos por incremento de
  masa atómica a lo largo de la tabla periódica, y
  por reactividad similar hacia abajo de la misma.
• El sistema es similar al utilizado en la
  actualidad.

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Tabla de Mendeleev
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Tabla actual, forma Larga
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SERIES DE LA TABLA PERIÓDICA

• Serie A incluye elementos metálicos, no
  metálicos y gases nobles, cuya característica
  común es que su configuración electrónica termina
  en s o p
• Serie B contiene únicamente elementos metálicos,
  cuya característica común es que su configuración
  electrónica termina en d o f

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BLOQUES, en base al subnivel de energía en que
termina la configuración electrónica de los
elementos

• Bloque S configuración electrónica, termina en
  s y todos son metales.
• Bloque P configuración electrónica, termina en
  p, existen metales, no metales y gases nobles.
• Bloque D configuración electrónica, termina en
  d, metales pesados.
• Bloque F configuración electrónica, termina en
  f, elementos llamados tierras raras.

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BLOQUES
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Periodos de elementos

• Los Periodos de elementos son las filas (siete)
  horizontales de la tabla periódica. Las
  propiedades de los elementos varían de izquierda
  a derecha a lo largo de la tabla periódica.
• En la izquierda, la tabla periódica inicia con
  unos metales muy reactivos, y en el lado derecho
  se ubican los no metales que terminan cada
  periodo con un gas noble no reactivo.

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Grupos y familias

• Las columnas verticales de elementos en la tabla
  periódica son llamadas grupos o familias.
• Los elementos en el mismo grupo o familia tienen
  propiedades químicas similares.
• Los elementos representativos pertenecen a los
  dos primeros grupos y los últimos seis.
• Estos son designados como grupos A o grupos
  1,2,13-18.

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(No Transcript)
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GRUPOS se identifican por los números romanos.

• Grupo IA metales alcalinos.
• Grupo IIA metales alcalinotérreos.
• Grupo VIIA halogenos.
• Grupo VIIIA gases nobles.
• Elementos de transición IIIB-IIB.
• Elementos de transición interna lantánidos y
  actínidos.

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Metales, no-metales y metaloides

• Metales sustancias brillosas, opacas, buenos
  conductores del calor y la electricidad,
  maleables, dúctiles. Ejemplo Cu.
• Lado izquierdo de la tabla.
• No-metales no conducen la electricidad o calor,
  no maleables o dúctiles. Ejemplo C.
• Lado derecho de la tabla.
• Metaloides Elementos que tienen propiedades de
  ambos metales y no metales. Débiles conductores
  de la electricidad. Ejemplo Si.

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• Tabla periódica de los elementos, muestra la
  división entre metales, no-metales y metaloides.

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Metales alcalinos
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Metales alcalinotérreos
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Grupo del boro
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Grupo del carbono
30
Grupo del nitrógeno
31
Grupo del oxígeno
32
Halógenos
33
Gases nobles
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FIN