Tabla Peridica

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Tabla Periódica
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Sistema periódico

• 1869 Dimitri Mendeleev
• ? Propiedades químicas varían en forma periódica
  en función de sus Masas Atómicas.
• 1913 Moseley
• ? Propiedades de los elementos son en función
  periódica de sus Números Atómicos
• Actualmente
• ? Elementos en orden ascendente de los números
  atómicos y se clasifican de acuerdo a la c.e. de
  los átomos en su estado fundamental.

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Descripción del Sistema Periódico

• ? Periodos
• Secuencia horizontal
• Elementos agrupados según su nivel de E.
• ? Grupos o familias
• Secuencias verticales.
• Elementos que poseen el mismo número de e.V.
  ubicados en el mismo tipo de orbital.
• N Romanos y letra A o B

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• Grupo A
• Elementos que tienen sus
• e.V. en los orbitales s o p.
• Llamados elementos REPRESENTATIVOS
• Grupo B
• Grupo de elementos que tienen los e.V. en los
  orbitales del tipo s y d.
• Llamados elementos de TRANSICIÓN

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(No Transcript)
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Metales

• Son buenos conductores del calor y la
  electricidad.
• Se oxidan (pierden electrones).
• Se les denomina también reductores.
• Son electropositivos.
• Son sólidos a excepción del mercurio (líquido a
  temperatura ambiente).

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No Metales

• Son malos conductores del calor y la
  electricidad.
• Se reducen (ganan electrones).
• Se les denomina también oxidantes.
• Son electronegativos.
• La mayoría a temperatura ambiente se encuentran
  en estado sólido. Como gases están N, O, F, Cl, H
  y en estado líquido el Br.

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Gases Nobles

• Son los que se ubican en el extremo derecho de la
  tabla periódica
• Los átomos de estos gases, con excepción del
  helio, tienen 8 electrones de valencia.
• No se combinan con ningún otro elemento. Sólo a
  temperaturas exigentes el Xe puede reaccionar.
• Sus moléculas son monoatómicas.

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Además en la tabla periódica encontramos..

• N Atómico
• Es el número de protones que posee un átomo y es
  lo que identifica a un elemento.
• 6C12 Protones 6

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N Másico

• El número másico es la suma de protones y
  neutrones.
• En él se expresa la composición nuclear que
  determina la masa atómica.
• 14C Protones neutrones 14

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Isótopos

• Átomos que presentan igual número atómico, pero
  distinto número másico
• Se establece en átomos de un mismo elemento
• Ejemplo
• 1580 1680 1780

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Isóbaros

• Átomos que presentan igual número másico y
  distinto número atómico
• Ejemplo
• 146C 147N

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Isótonos

• Son átomos que presentan distinto número másico,
  distinto número atómico, pero tienen igual número
  de neutrones
• Ejemplo
• 115B 126C