CLASE N

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CLASE Nº 2

• Teoría Atómica

Profesora Priscilla Guzmán. Colegio San José
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HABILIDADES

• Las habilidades que se desarrollarán en esta
  clase son
• Reconocimiento
• Comprensión
• Aplicación

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CONTENIDOS

• Modelos atómicos de
• Dalton
• Thomson
• Rutherford-Bohr
• Mecano cuántico.

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Aprendizajes esperados

• Conocer y diferenciar los distintos modelos
  atómicos.

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Estructura de la materia

• La primera idea sobre la estructura de la materia
  surgió con los filósofos griegos Demócrito y
  Leucipo el año 450 a.C.
• Ellos sugirieron que, al dividir cualquier
  sustancias, se debería llegar a la unidad mínima
  constituyente e indivisible, el ÁTOMO
• Éste fue el primer modelo atómico propuesto.

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Modelos Atómicos

• Dalton
• Los elementos están fomados por pequeñas
  partículas indivisibles.
• Todos los átomos de un elemento poseen poseen
  similares características y masa.
• Existen átomos simples y átomos compuestos.

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Modelos Atómicos

• Thomson
• budín de pasas

• Los átomos son divisibles.
• Están constituidos por pequeños corpúsculos
  móviles (electrones) rodeados por una esfera de
  carga positiva uniforme.

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Modelos Atómicos

• Rutherford
• El átomo estaba
• formado por Una
• región central, llamado
• Núcleo, en la cual se
• concentran
• las cargas positivas y la
• mayor parte de la masa
• del átomo.

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• El resto del átomo es un espacio prácticamente
  vacío. Esta zona ocupa la mayor parte del volumen
  del átomo.
• El átomo es neutro, porque tiene el mismo número
  de cargas positivas en el núcleo y de cargas
  negativas girando alrededor de él

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Bohr

• El átomo está formado por un núcleo positivo y
  una envoltura donde giran los electrones.
• Los e solo pueden describir órbitas circulares de
  modo estable alrededor del núcleo. Cada órbita
  corresponde a un nivel de energía permitido. Los
  niveles de energía (n) se representan por los
  números 1,2,3.comenzando desde el núcleo hacia
  afuera.

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• Mientras un e este girando en su nivel, no
  absorbe ni emite energía. Cuando el e está en el
  nivel de energía más bajo se encuentra en el
  estado fundamental, posee menos energía.
• Si el e absorbe suficiente energía externa, puede
  pasar a un nivel de mayor energía. Se dice que el
  átomo esta excitado.
• Cuando un átomo excitado regresa a un nivel menor
  de energía, emite energía radiante (fotón)

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Modelo Mecánico Cuántico

• Este modelo se basa en el principio de
  dualidad onda- corpúsculo y en el principio de
  incertidumbre de Heinserberg.

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Dualidad onda corpúsculo

• Louis de Broglie concluyó que las ondas se
  comportan como partículas y que estas muestran
  propiedades ondulatorias Toda partícula en
  movimiento lleva asociada una onda.

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Principio de Incertidumbre

• Indica que es imposible conocer simultáneamente
  la posición y el movimiento de un electrón.
  Mientras más exacta sea la determinación de una
  de la variables, más inexacta será la otra.

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El modelo atómico vigente establece que en el
átomo existen unas zonas delimitadas u orbitales
donde hay mayor probabilidad de encontrar
electrones. Estos orbitales se agrupan, a su vez,
en los distintos niveles de energía
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(No Transcript)
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Pregunta P.S.U.

• 1. Con su experiencia, Rutherford
• A) comprobó que en el núcleo atómico están
  incrustados los electrones
• B) descubrió el electrón.
• C) descubrió el neutrón.
• D) descubrió el protón.
• E) comprobó que el núcleo atómico está separado
  de los electrones.

E
Reconocimiento
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Pregunta P.S.U.

• 3. El modelo atómico relacionado con el Sistema
  Solar tiene que ver con
• A) Thomson.
• B) Rutherford.
• C) Croques.
• D) Franklin.
• E) Newton.

B
Reconocimiento