Diapositiva 1

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Es 15.1 Bilanciare la reazione Fe2 MnO4-
H ? Fe3 Mn2 H2O e determinare a) il numero
di moli di ione manganese(II) ottenuti per
ossidazione di 1 mole di ione ferro(II) b) il
numero di mmol di Solfato di Ferro(III)
ottenibili per riduzione di 1 mmol di
permanganato di potassio c) quanti grammi di
solfato di ferro(III) si ottengono partendo da
10.0 g di solfato di ferro(II) eptaidrato, 0.500
gi di permanganato di potassio e 10.0 g di acido
solforico
Es 15.2 - Si fanno reagire 2.00 g di propano e
7.00 g di diossigeno. Supponendo che la reazione
sia completa e che porti a ossido di carbonio e
acqua, calcolare i grammi di acqua che si formano
e il volume totale di gas finale a c.n.
Es. 15.3 - 2.44 g di una lega che contiene Au e
Ag vengono trattati con acido nitrico. Sapendo
che si formano 3.46 g di nitrato dargento e
considerando la resa del 100, si calcoli il
contenuto in peso di Ag nella lega e il volume di
NO che si sviluppa a c.n.
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Resa di una reazione moli (o grammi)
effettivamente ottenuti di un prodotto rispetto
alle moli (o grammi) teoricamente ottenibili (?
100 la resa è di solito percentuale)

• Ci sono due possibilità
• i reagenti sono in quantità stechiometrica, e
  allora la resa si calcola prendendo il numero di
  moli di un qualsiasi reagente, calcolando in base
  ai coefficienti stechiometrici le moli di
  prodotto teoricamente ottenibili e confrontandole
  con quelle realmente ottenute
• b) I reagenti non sono in quantità
  stechiometrica con lagente limitante si
  calcolano quante moli di prodotto si possono
  ottenere, e si procede come prima

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Es 15.4 in soluzione acida, lo ione dicromato
ossida il solfito a solfato, riducendosi a ione
cromo(III). Scrivere la reazione e bilanciarila.
a) quanti grammi di bicormato di potassio
occorrono per ossidare integralmente 60.0 mmoli
di ione solfito? b) supponendo che la resa sia
del 100, quale quantità in moli di Cr3 si
otterrebbe da 10.0 g di bicromato di potassio e
3.50 g di solfito di sodio? c) se dalle stesse
quantità ottenessimo per precipitazione 0.500 g
di Cr(OH)3, quale sarebbe la resa?
Es 15.5 - Si prepara FeS da Fe S elementare,
mescolando tre parti in peso di zolfo e due parti
in peso di ferro, in recipiente chiuso. Al
termine della reazione, nella miscela si ha il
62 in peso di FeS. Calcolare le percentuali in
peso di Fe e di S nella miscela finale, e la resa
della reazione.
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Nota la resa di una reazione, è possibile
calcolare le quantità dei reagenti necessari a
ottenere una certa quantità di prodotto.
Infatti, se la resa è p.es. del 90 , e si
vogliono ottenere n moli di un certo prodotto,
calcoliamo (sulla base dei coefficienti
stechiometrici) le quantità dei reagenti
necessari considerando che dobbiamo ottenere un
numero di moli y di prodotto, tale che y?0.90 n
Es 15.6 Calcolare la quantità di acido nitrico
(al 50 in peso) e quella di Zn necessarie a
preparare 1000.00 g di Nitrato di Zinco(II) se la
resa è del 90