Diapositiva 1

1
Unidad 11 Equilibrio/ácidos y bases
reacción reversible R P y P R
La disociación ácida es una reacción reversible.
2
equilibrio
-- parece nada está sucediendo, al menos
el sistema es dinámico, no estático
--
el equilibrio no significa la mitad esta y la
mitad eso
3
Principio de Le Chatelier Cuando es un sistema
en el equilibrio disturbado, cambia de puesto a
un nuevo equili- brium que contraría el
disturbio.
Cambio del equilibrio del disturbio
Agregar más N2..................
Agregar más H2..................
Agregar más NH3................
Quitar el NH3..................
Agregar un catalizador .................
ninguÌn cambio
Aumentar la presión ............
4
Lentes de Luz-Oscurecimiento
(claro)
(obscuridad)
Va el exterior
Luz del sol más intensa que luz del interior
VIDRIOS OBSCURECER
Entonces va el interior
VIDRIOS ALIGERAR
5
En un pollo
(cáscaras de huevo)
--
las cáscaras de huevo son más finas
Cómo podríamos aumentar grueso de la cáscara de
huevo en verano?
--
dar a pollos el agua carbónica
--
poner los añadidos del CaO en la alimentación de
pollo
6
Ácidos y bases
papel de tornasol
lt 7
pH
pH
gt 7
____ del gusto
probar el ____
agriar
amargo
bases
ácidos
reaccionar con el ____
reaccionar con el ____
protón (H1) donante
protón (H1) aceptador
dar vuelta al tornasol
dar vuelta al tornasol
rojo
azul
porciones de H1/H3O1
porciones de OH1
reaccionar w/metals
no reaccionar w/metals
Ambos son electrólitos.
(conducen electricidad en el soln)
7
escala del pH mide acidez/basicidad
10
Cada paso en escala del pH representa un factor
de _.
pH 5 contra pH 6
(___X más ácido)
10
PH3 contra pH 5 (_______X diferente)
100
100.000
pH 8 contra pH 13 (_______X diferente)
8
Ácidos comunes
Ácidos fuertes
(disociar el 100)
ácido de estómago
conserva en vinagre metales de la limpieza
w/conc. Ácido clorhídrico
producto químico 1
ácido de batería (del automóvil)
explosivos
fertilizante
9
Ácidos comunes (cont.)
Ácidos débiles
(disociar muy poco)
vinagre hecho naturalmente por las manzanas
utilizado para grabar al agua fuerte el vidrio
limones o cales caramelo amargo
vitamina C
residuo del esfuerzo muscular
10
ácido carbónico, H2CO3
-- bebidas carbónicas
--
11
Disociación y concentración del ion
Los ácidos o las bases fuertes disocian el 100.
Para los strongs, nosotros utilizar a menudo
dos flechas de la longitud de diferenciación O ape
nas una sola flecha.
1
1

2
2

100
100

1000/L
1000/L

0.0058 M
0.0058 M

12
Ácido clorhídrico
H1    Cl1
4.0 M
4.0 M
4.0 M

H2TAN4
2 H1  TAN42

TAN42
2.3 M
4.6 M
2.3 M

Ca (OH)2
Ca2
2 OH1
        
0.025 M
0.025 M
0.050 M

13
cálculos del pH
Recordar que el ion del hydronium (H3O1) es la
especie formado cuando ion hidrogenado (H1)
agregados a regar (H2O). OH1 es el ion de
hidróxido.
H1
H3O1
tan si estamos contando las ruedas delanteras
(es decir, H1) o trikes (es decir, H3O1) no
hace mucha materia.
Para esta clase, en cualquie solenoide acuoso' n,
      H3O1  OH1  1 x 10- 14 (o H1 
OH1  1 x 10- 14   )
14
Si concentración del ion del hydronium 4.5 x
10- 9 M, concentración del ion de hidróxido del
hallazgo.
H3O1  OH1  1 x 10- 14
2.2 x 10- 6 M
0.0000022 M
15
Dado Hallazgo
A. OH1  5.25 x 10- 6 M H1  1.90 x 10-
9 M B. OH1  3.8 x 10- 11 M H3O1  2.6 x
10- 4 M C. H3O1  1.8 x 10- 3 M OH1 
5.6 x 10- 12 M D. H1  7.3 x 10- 12 M
H3O1  7.3 x 10- 12 M
Encontrar el pH de cada solenoide' n arriba.
pH - registro H3O1  (o pH - registro
H1 )
A.
pH - registro H3O1 
- registro 1.90 x 10- 9 M
8.72
B.
C.
D.
3.59
2.74
11.13
16
Algunas ecuaciones pasadas
        H3O1  10- pH (o H1  10- pH    )
pOH - registro OH1 
 pH pOH 14
OH1  10- pOH
17
Si pH 4.87, hallazgo H3O1 .
H3O1  10- pH
10- 4.87
En una calculadora de representación gráfico
gráficamente
H3O1  1.35 x 10- 5 M
18
Si OH1  5.6 x 10- 11 M, hallazgo pH.
Hallazgo H3O1 
pOH del hallazgo
1.79 x 10- 4 M
10.25
Entonces hallazgo pH
19
Para los problemas siguientes, asumir la
disociación 100.
Encontrar el pH de un ácido nítrico de 0.00057 M
(HNO3) solenoide' N.
HNO3
H1       NO31
0.00057 M
0.00057 M
0.00057 M
(Quién cuida? ")
(DADO)
(affectos pH)
pH - registro H3O1 
- registro (0.00057)
3.24
20
Hallazgo pH de 3.2 x 10- 5 Hidróxido de bario de
M (vagos (OH)2) solenoide' N.
Vagos (OH)2
Vagos2       2 OH1
3.2 x 10- 5 M
3.2 x 10- 5 M
6.4 x 10- 5 M
(Quién cuida? ")
(DADO)
(affectos pH)
pOH - registro OH1 
- registro (6.4 x 10- 5)
4.19
pH 9.81
21
Encontrar la concentración de un
H2TAN4 solenoide' n w/pH 3.38.
2 H1       TAN42
H2TAN4
(Quién cuida? ")
X M
2.1 x 10- 4 M
H1  10- pH
10- 3.38
4.2 x 10- 4 M
H2TAN4  2.1 x 10- 4 M
22
Encontrar el pH de un solenoide' n con el ácido
clorhídrico de 3.65 g en 2.00 dm3 del solenoide'
N.
Ácido clorhídrico
H1       Cl1
0.05 M
0.05 M
0.05 M
3.65 g
Ácido clorhídrico
MÁcido clorhídrico

De ácido clorhídrico 0.05 M
pH - registro H1 
- registro (0.05)
1.3
23
Qué masa del Al (OH)3 es el req' d para hacer
15.6 L de a solenoide' n con un pH de 10.72?
Al (OH)3
Al3       3 OH1
5.25 x 10- 4 M
(w.c.? ")
1.75 x 10- 4 M
pOH 3.28
10- 3.28
5.25 x 10- 4 M
mol 1.75 x 10- 4(15.6)
0.00273    mol de Al (OH)3
0.213 Al de g (OH)3
24
Constante de la Ácido-Disociación, Ka
Para los ácidos fuertes, e.g., ácido clorhídrico
porciones
0
porciones
GRANDE.
Asumir la disociación 100 Ka no aplicable para
los ácidos fuertes.
25
Para los ácidos débiles, e.g., HF
0
0
porciones
PEQUEÑO.
(6.8 x 10- 4 para el HF)
Ka' s para otros ácidos débiles
Ka  1.8 x 10- 5
Ka  1.4 x 10- 4
Ka  4.5 x 10- 4
Cuanto más débil es el ácido, más pequeña es la
Ka.   más fuerte , más grande .
26
productos químicos que cambian color, dependiendo
del pH
Indicadores
Dos ejemplos, fuera de muchos
tornasol .....................
rojo en ácido, azul en base
ácido
base
fenolftaleina ........
claro en ácido, color de rosa en base
ácido
base
p
tinta
b
27
PH de medición
papel de tornasol
Básicamente, pH lt 7 o pH gt 7.
fenolftaleina
papel del pH -- contiene una mezcla de varios
indicadores
--
cada tipo de papel mide una gama de pH
--
pH dondequiera a partir la 0 a 14
indicador universal -- es una mezcla de varios
indicadores
--
pH 4 a 10
4 5 6 7 8 9 10
R O Y G B I V
28
PH de medición (cont.)
medidor de pH -- mide pequeños voltajes en
soluciones
-- calibrado para convertir voltajes en el pH
--
medida exacta del pH
29
Reacción de la neutralización
NaCl
H2O
1
1
1
1
H2O
1
K3PO4
3
1
3
H2O
1
Na2TAN4
2
1
2
H2O
Al (clo3)3
3
1
3
1
H2O
3
Ácido clorhídrico
Al (OH)3
3
1
1
H2TAN4
3
2
6
FE (OH)3
H2O
1
30
Titulación
Si un ácido y una base se mezclan juntos en la
derecha las cantidades, la solución resultante
estarán perfectamente neutralizado y tener un pH
de 7.
-- Para pH 7 .................
mol de H3O1  mol de OH1
entonces mol de M L.
En una titulación, la ecuación antedicha nos
ayuda a utilizar
un conc. SABIDO del ácido (o de la base) a
determinar un conc. DESCONOCIDO de la base (o del
ácido).
31
2.42 L de ácido clorhídrico de 0.32 M se utilizan
para titular 1.22 L de conc. desconocido de la
KOH. Encontrar el molarity de la KOH.
H1 Cl1
Ácido clorhídrico
0.32 M
0.32 M
KOH
K1 OH1
X M
X M
H3O1  VA  OH1  VB
0.32 M
(2.42 L)

(L) 1.22
OH1 
MKOH
0.63 M
OH1 
32
458 ml de HNO3 (wse neutraliza /pH 2.87) w/661
ml de los vagos (OH)2. Cuál es el pH de la base?
H3O1  VA  OH1  VB
AUTORIZACIÓN
AUTORIZACIÓN
Si encontramos esto, podemos encontrar pH de la
base.
H3O1  10- pH
10- 2.87
1.35 x 10- 3 M
(1.35 x 10- 3) (458 ml) OH1  (661 ml)
OH1  9.35 x 10- 4 M
pOH - registro (9.35 x 10- 4)
3.03
pH 10.97
33
(NaOH)
Cuánto L de hidróxido de sodio de 0.872 M
titular 1.382 L de ácido sulfúrico de 0.315 M?
(H2TAN4)
H3O1  VA  OH1  VB
?
?
(1.382 L)
0.630 M

(VB)
0.872 M
H2TAN4
2 H1  TAN42
NaOH
Na1 OH1
0.872 M
0.872 M
0.315 M
0.630 M
VB  0.998 L
34
Almacenadores intermediarios
mezclas de productos químicos que resisten
cambios en el pH
Ejemplo El pH de la sangre es 7.4.
Muchos almacenadores intermediarios están
presentes guardar establo del pH.
el hyperventilating CO2 deja sangre demasiado
rápidamente
CO2 
(más   básico)
la derecha
alcalosis la sangre el pH es demasiado alta
(demasiado básico)
35
Remedio
Respirar en bolso.
CO2 
(más ácido más cercano a normal)
izquierdo
acidosis la sangre pH está también       bajo
(demasiado ácido)
Mantener la sangre pH con un sano dieta y
ejercicio regular.
36
Más en almacenadores intermediarios
-- una combinación de un ácido débil y de una sal
-- junto, estas sustancias resisten cambios en el
pH
37
el pH sigue siendo relativamente sin cambios.
OH adicional1 ganchos agarradores H1 del amt
grande. de CH3COOH y formas CH3COO1 y H2O
el pH sigue siendo relativamente sin cambios.
38
Sustancias anfóteras 
e.g., NH3
(BASE)
NH3
NH41
NH21
(ÁCIDO)
e.g., H2O
(BASE)
H2O
H3O1
OH1
(ÁCIDO)
39
Neutralización parcial
2.15 L de 0.22 Ácido clorhídrico de M
1.55 L de 0.26 KOH DE M
pH ?
Procedimiento
1. Calc. mol de la sustancia, entonces mol de
H1 y mol de OH1.
2. Restar más pequeño de más grande.
3. Hallazgo de qué se deja encima, y calc. pH.
40
2.15 L de 0.22 Ácido clorhídrico de M
1.55 L de 0.26 KOH DE M
mol de KOH
0.26 M (L) 1.55
0.403 mol de KOH
0.403 mol de OH1
mol ácido clorhídrico
0.22 M (2.15 L)
0.473 mol de ácido clorhídrico
0.473 mol de H1
0.070 mol de H1
IZQUIERDA ENCIMA
0.070 mol de H1
H1   
0.0189 M H1
1.55 L 2.15 L
- registro (0.0189)
pH - registro H1 
1.72
41
(Ácido clorhídrico)
4.25 L de ácido hidroclórico de 0.35 M son
mezclados w/3.80 L de 0.39 Hidróxido de sodio de
M. Encontrar el pH final. Asumir  
     disociación 100.
(NaOH)
mol ácido clorhídrico
0.35 M (4.25 L)
1.4875 mol de ácido clorhídrico
1.4875 mol de H1
mol NaOH
0.39 M (3.80 L)
1.4820 mol de NaOH
1.4820 mol de OH1
0.0055 mol de H1
IZQUIERDA ENCIMA
0.0055 mol de H1
H1   
6.83 x 10- 4 M H1
4.25 L 3.80 L
- registro (6.83 x 10- 4)
pH - registro H1 
3.17
42
(H2TAN4)
5.74 L de ácido sulfúrico de 0.29 M son mezclados
w/3.21 L de 0.35 Hidróxido de aluminio de M.
Encontrar el pH final.    Asumir la
disociación 100.
(Al (OH)3)
mol de H2TAN4 
0.29 M (5.74 L)
1.6646 mol de H2TAN4
3.3292 mol de H1
mol de Al (OH)3 
0.35 M (3.21 L)
1.1235 mol de Al (OH)3
3.3705 mol de OH1
0.0413 mol de OH1
IZQUIERDA ENCIMA
0.0413 mol de OH1
OH1   
0.00461 M OH1
5.74 L 3.21 L
pOH - registro (0.00461)
2.34
pH 11.66
43
A. 0.038 g HNO3 en 450 ml hallazgo pH del N. del
solenoide'.
0.45 L
0.038 g HNO3
6.03 x 10- 4 mol de HNO3
6.03 x 10- 4 mol de H1
6.03 x 10- 4 mol de H1
H1   
1.34 x 10- 3 M H1
0.45 L
- registro (1.34 x 10- 3)
pH - registro H1 
2.87
44
Vagos del B. 0.044 g (OH)2 en 560 ml del
solenoide' N.      Hallazgo pH.
0.56 L
0.044 vagos de g (OH)2
2.57 x 10- 4 mol de vagos (OH)2
5.14 x 10- 4 mol de OH1
5.14 x 10- 4 mol de OH1
OH1   
9.18 x 10- 4 M OH1
0.56 L
pOH - registro (9.18 x 10- 4)
3.04
pH 10.96
45
C. Mezclarlos. Encontrar el pH de       solenoide
resultante' N.
Del ácido 6.03 x 10- 4 mol de H1
De base 5.14 x 10- 4 mol de OH1
8.90 x 10- 5 mol de H1
IZQUIERDA ENCIMA
8.90 x 10- 5 mol de H1
H1   
8.81 x 10- 5 M H1
0.45 L 0.56 L
- registro (8.81 x 10- 5)
pH - registro H1 
4.05
46
0
0