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CONCEPTO DE EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
El estudio de los equilibrios ácido-base
constituye el fundamento de las valoraciones
ácido-base o volumetrías de neutralización.
CONCEPTO DE ÁCIDOS Y BASES
Ácido
Especie que puede producir un protón
transformándose en una base (carácter
protogénico)
Kb cte. de basicidad
Ka cte. de acidez
El ácido y la base son mutuamente dependientes en
este equilibrio SISTEMA CONJUGADO
PAR CONJUGADO
ÁCIDO/BASE
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• Estos equilibrios NO PUEDEN DARSE AISLADAMENTE,
  para que la reacción se produzca son necesarios
  DOS SISTEMAS CONJUGADOS ÁCIDO-BASE
• Una REACCIÓN ÁCIDO-BASE consiste en la
  transferencia de un protón de un sistema
  conjugado a otro

Generalmente el segundo sistema es el disolvente
y como el más frecuente es el agua
El anión OH (ión hidróxido o hidroxilo)
es la base conjugada del ácido H2O
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Son electrolitos fuertes que en disolución acuosa
se disocian completamente
Una vez disociada el catión o el anión de la sal
puede reaccionar con el agua
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El agua tiene carácter ANFIPRÓTICO, puede
comportarse como ácido y como base
Ácido frente a bases
Base frente a ácidos
H2O
Reacción de autoprotólisis
pKw - log Kw
KW 1,00 . 10 -14 a 25 ºC
El valor de Kw aumenta con la Tª
En agua pura
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Concepto y escala de pH
Según la IUPAC
El pH es igual al menos logaritmo decimal de la
actividad del protón
Sörensen (1929)
pH pOH pKW
Escala de pH
Escala de 14 unidades a 25 ºC
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(No Transcript)
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FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES
La facilidad de un ácido para ceder un protón y
la de una base para aceptarlo
FUERZA
Cuando un ácido o una base se disuelve en agua se
disocia o se ioniza
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TOTALMENTE ácidos o bases FUERTES
Ka o Kb
PARCIALMENTE ácidos o bases DÉBILES
Ka o Kb
finita
Ejemplos
Ácido fuerte
Cede fácilmente un protón
HCl, HClO4, HNO3, H2SO4
Base fuerte
NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2
Acepta fácilmente un protón
Ácido débil
Cede con dificultad un protón
CH3COOH, H2CO3, HCN, HF
Base débil
Acepta un protón con dificultad
NH3,C6H5NH2, CH3NH3Cl
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Relación entre Ka y Kb de un par ácido-base
conjugado
H3O
A-
OH-
HA
.
.
Ka . Kb

H3O
OH-

KW
HA
A-
Ka . Kb KW
pKa pKb pKW
Cuanto mayor es Ka menor es Kb Cuanto más
fuerte es un ácido, más débil es su base
conjugada y viceversa
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En el caso de un ácido diprótico
Ka1
Kb2
KW
Ka2
HA- H2O
A H3O
A H2O
Kb1
HA- OH
KW
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GRADO DE DISOCIACIÓN
GRADO DE DISOCIACIÓN ? ?
Se define como la fracción de molaridad, la
función de distribución o el tanto por uno de la
especie disociada
HA H2O
A H3O
? . 100 Porcentaje de disociación