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CONCEPTO DE FISICOQUIMICA

• Es la aplicación de los métodos de la física
• a problemas químicos.
• Se divide en
• Termodinámica
• Teoría cinética
• Electroquímica
• Cinética química. etc.

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CONCEPTO DE FISICOQUIMICA

• Conceptos fundamentales de física
• - Mecánica clásica
• Relaciones trabajo y la energía
• cinética.
• - Sistema y alrededores

• La fisicoquímica
• No describe las sustancias
• químicas y sus reacciones
• Describe los principios teóricos
• y los problemas cuantitativos

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Teoría cinética de los gases
Explica el comportamiento de los gases,
utilizando un modelo teórico .

• Suministra
• - Modelo mecánico
• Propiedades promedio
• Gas número grande de
• partículas ( moléculas ),
• muy pequeñas, elásticas
• y moviéndose en todas
• direcciones

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Teoría cinética de los gases (postulados).

• Los gases están formados
• por partículas separadas
• enormemente en comparación
• a su tamaño.
• Están en movimiento continuo y desordenado
  chocando entre sí
• y con las paredes del recipiente, lo cual
  produce la presión.

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Teoría cinética de los gases (postulados).

• Si se obliga al gas ocupar un volumen más
  pequeño, aumentará la presión del gas.
• La presión del gas es el
• resultado de las colisiones de las moléculas
  contra las paredes.
• Es idéntica en todas las direcciones

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Teoría cinética de los gases (postulados).

• Los choques son perfectamente
• elásticos, es decir, en ellos no
• se pierde energía (cinética).
• La energía cinética media es
• directamente proporcional
• a la temperatura.

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Teoría cinética de los gases (postulados).
Presión
En PV nRT
Constante de Bolztmann
Energía Interna
Tenemos
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Fuerzas Atractivas y Repulsivas
En el estado gaseoso

• Fuerzas Repulsivas
• - Energía Cinética
• - Tendencia a dispersión
• - Temperatura

• Fuerzas Atractivas
• - Tendencia a agregación
• - Fuerza de atracción universal
• - Distancia menor repulsión.

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LEY DE BOYLE
A TEMPERATURA CONSTANTE, LA MASA DE UN GAS, LOS
VOLUMENES QUE PRESENTAN ESTAN EN RAZON INVERSA A
LAS PRESIONES QUE SOPORTAN
Esto es P1. V1 P2. V2
isotermas
P
T3
T2
EN GENERAL ( P. V ) T K cte.
T1
V
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LEY DE CHARLES
EL VOLUMEN QUE PRESENTA UNA MASA DE GAS ES
DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A SU TEMPERATURA
ABSOLUTA
Esto es
isóbaras
V1 V2 T1 T2
P1
V
P2
P3
EN GENERAL
V K constante T
T
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LEY DE GAY- LUSSAC
LA PRESIÓN QUE PRESENTA UNA MASA DE GAS ES
DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A SU TEMPERATURA
ABSOLUTA
Esto es
isócoras
V1
P
P1 P2 T1 T2
V2
V3
EN GENERAL
P K constante T
T
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ECUACION GENERAL DE UN GAS
V, P, T son parámetros que fijan un estado
termodinámico
V f ( P, T )
Tenemos
P1.V1 P2.V2 T1 T2
EN GENERAL
P.V K constante T
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ECUACION DE UN GAS IDEAL
P.V n . R. T
R cte. universal ( Regnault )
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DENSIDAD Y PESO ESPECÍFICO DE LOS GASES
Densidad
Peso Específico
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DETERMINACIÓN DE PESOS MOLECULARES DE LOS GASES