Diapositiva 1

1
UNIVERSIDAD PRIVADA JUAN MEJÍA BACA
Tabla Periódica Moderna
Profesor Ing. Alberto Carrasco Tineo
2
Ley Periódica

• 1913- Moseley ordenó los elementos en órden
  creciente de su número atómico
• Ley Periódica Las propiedades, tanto físicas
  como químicas, de los elementos varían
  periódicamente al aumentar el número atómico.(Z)

2
3

• Glenn Theodore Seaborg Seaborgio ( Z 106 ).
•   Es el único científico que ha tenido este honor
  en vida , distribuyo la tabla periódica de los
  elementos químicos en bloques s , p , d y f
  modificó la tabla periódica de Mendeleev, la
  actual tabla periódica es  la tabla periódica de
  elementos químicos de Seaborg.
•   Falleció el 25 de Febrero del año 1999  a la
  edad de 86 años.
• TODAS LAS TABLAS PERIÓDICAS EN USO ACTUALMENTE
  SIGUEN LA DISTRIBUCION DE ELEMENTOS QUIMICOS EN
  BLOQUE s , p, d y f   HECHA POR CARL SEABORG.
•  

3
4
4
5

• . Tabla periódica de los elementos, muestra la
  división entre metales, no-metales y metaloides.

6
Propiedades periódicas

• Tamaño del átomo
• Radio atómico
• Radio iónico
• Energía de ionización.
• Afinidad electrónica.
• Electronegatividad
• Carácter metálico.

6
7
Radio atómico

• Se define como la mitad de la distancia de dos
  átomos iguales que están enlazados entre sí.

8
Aumento en el radio atómico
9
Radio iónico

• Es el radio que tiene un átomo que ha perdido o
  ganado electrones, adquiriendo la estructura
  electrónica del gas noble más cercano.
• Los cationes son menores que los átomos neutros
• Los aniones son mayores que los átomos neutros

10
(No Transcript)
11
La energía de ionización Es la energía mínima
(kJ/mol) necesaria para extraer un electrón de un
átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental
y formar un catión..
I1 primera energía de ionización
I2 segunda energía de ionización
I3 tercera energía de ionización
I1 lt I2 lt I3
12
Esquema de variación de la Energía de ionización
(EI).
13
Afinidad electrónica Es el cambio de energía que
ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta
un electrón para formar un anión. Generalmente es
exotérmica
DH -328 kJ/mol
EA 328 kJ/mol
DH -141 kJ/mol
EA 141 kJ/mol
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(No Transcript)
15
Electronegatividad (EN )y carácter metálico

• Son conceptos opuestos (a mayor EN menor carácter
  metálico y viceversa).
• EN mide la tendencia de un átomo a atraer los e
  hacía sí.
• EN es un compendio entre EI y AE.
• Pauling estableció una escala de
  electronegatividades entre 0,7 (Fr) y 4 (F).

16
Aumento de EN en la tabla periódica
17
Carácter metálico

• Es una indicación de la habilidad de los átomos
  de donar electrones. Se oxidan, mayor fuerza
  reductora

17
18
CARÁCTER NO METÁLICO

• Facilidad de los átomos de ganar electrones
• Se reducen
• Poseen mayor fuerza oxidante

18
19
Aspecto de algunos elementos
19
20
(No Transcript)
21
Elementos del bloque d Sc, Ti, V, Cr, Mn Fe,
Co, Ni, Cu, Zn
todos ellos de claro comportamiento metálico
21
22
Metales de transición

• TODOS SON METALES TÍPICOS POSEEN UN LUSTRE
  METÁLICO CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES
  DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD

• LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS
  ELEMENTOS DE TRANSICIÓN CUBREN UNA AMPLIA GAMA Y
  EXPLICAN LA MULTITUD DE USOS PARA LOS CUÁLES SE
  APLICAN

3 IIIB
5 VB
6 VIB
7 VIIB
9 VIIIB
11 IB
12 IIB
4 IVB
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TITANIO

• Símbolo es Ti
• Numero atómico 22
• Peso atómico 47.90
• Punto de fusión 1.660 ºC
• Punto de ebullición 3.287 C
• Densidad relativa 4,5
• Extremadamente frágil en frío
• Maleable y dúctil al rojo vivo

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• COBALTO
• Símbolo Co
• Metálico, magnético, color blanco plateado
• Su número atómico 27
• Su peso atómico 58.93
• Poca solidez y escasa ductilidad a temperatura
  normal
• Dúctil a altas temperaturas
• Punto de fusión 1.495 C
• Punto de ebullición 2.870 C
• Su densidad 8,9 g/cm3

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• CROMO
• Símbolo Cr
• Número Atómico 24
• Peso Atómico 52
• Punto de Fusión 1.857 C
• Punto de Ebullición 2.672 C
• Densidad 7.2 g/cm3
• Metal de transición del grupo VI B de color
  blanco plateado, duro y quebradizo
• Muchas gemas preciosas deben su resplandor a la
  presencia de cromo

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ALUMINIO

• Es un metal plateado muy ligero, su masa atómica
  es 26,9815 tiene un punto de fusión de 660 ºC,
  un punto de ebullición de 2.467 ºC y una densidad
  relativa de 2,7.
• Es el elemento metálico más abundante en la
  corteza terrestre.
• Es muy electropositivo y extremamente reactivo,
  al contacto con el aire se cubre rápidamente con
  una capa dura y transparente de óxido de aluminio
  que resiste la posterior acción corrosiva.
• Por esta razón, los materiales hechos de aluminio
  no se oxidan.

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HIERRO

• Es un elemento metálico, magnético, maleable,
  dúctil y de color blanco plateado. Tiene de
  número atómico 26 y es uno de los elementos de
  transición del sistema periódico.
• El hierro puro tiene una dureza que oscila entre
  4 y 5. Se magnetiza fácilmente a temperatura
  ordinaria es difícil magnetizarlo en caliente, y
  a unos 790 C desaparecen las propiedades
  magnéticas.
• Tiene un punto de fusión de unos 1535 C, un
  punto de ebullición de 2750 C y una densidad
  relativa de 7,86. Su masa atómica es 55,847.

28
COBRE

• Símbolo Cu
• Número atómico 29
• Punto de fusión 1.083 C
• Punto de ebullición 2.567 C
• Densidad relativa 8,9 g/cm3
• Masa atómica 63,846
• Es uno de los metales que puede tenerse en estado
  más puro, es moderadamente duro, es tenaz en
  extremo y resistente al desgaste

29

• ZINC

• Símbolo Zn
• Número atómico 30
• Peso atómico 65.37.
• Metal maleable, dúctil y de color gris.
• Es uno de los elementos menos comunes.
• .Se funde a 420ºC (788ºF)
• Hierve a 907ºC (1665ºF)
• Su densidad es 7.13 veces mayor que la del agua.

30
NÍQUEL

• Es un elemento metálico magnético, de aspecto
  blanco plateado
• Es uno de los elementos de transición del sistema
  periódico y su número atómico es 28
• Su símbolo es Ni
• Durante miles de años el níquel se ha utilizado
  en la acuñación de monedas en aleaciones de
  níquel y cobre.
• El níquel es un metal duro, maleable y dúctil,
  que puede presentar un intenso brillo.

31
Metales alcalinos
1 IA

• El nombre de esta familia proviene de la palabra
  árabe álcalis, que significa cenizas.

• Al reaccionar con agua, estos metales forman
  hidróxidos, que son compuestos que antes se
  llamaban álcalis.

• Son metales blandos, se cortan con facilidad.

• Los metales alcalinos son de baja densidad

• Estos metales son los más activos químicamente

• No se encuentran en estado libre en la
  naturaleza, sino en forma de compuestos,
  generalmente sales . Ejemplos
• El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas
  abundante en el agua del mar.
• El KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre.

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Metales alcalinotérreos

• Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto
  térreo de sus óxidos

2 IIA

• Sus densidades son bajas, pero son algo mas
  elevadas que la de los metales alcalinos

• Son menos reactivos que los metales alcalinos

• No existen en estado natural, por ser demasiado
  activos y, generalmente, se presentan formando
  silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos

33
Metales de transición internos
Estos elementos se llaman también tierras raras.
34
ESTUDIO GENERAL DE LOS ELEMENTOS. NO METALES

• Propiedades generales (físicas y químicas).

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NO METALES
36
Situación de no metales en tabla periódica

• Los no metales son más electronegativos que
  los metales.
• La electronegatividad de los elementos aumenta
  de izquierda a derecha a lo largo de cualquier
  periodo y de abajo hacia arriba en cualquier
  grupo de la tabla periódica.
• Con excepción del hidrógeno, los no metales se
  concentran en la parte superior derecha de la
  citada tabla.

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Propiedades generales

• Propiedades físicas
• Suelen tener poco peso específico, en relación
  con el que poseen los metales.
• No son dúctiles ni maleables.
• Carecen de brillo metálico, excepto algunos
  (p.e. arsénico).
• Son malos conductores del calor y de la
  electricidad.
• Poseen bajo punto de fusión.
• A temperatura ambiente, pueden ser sólidos,
  líquidos ó gases.

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Propiedades generales

• Propiedades químicas
• Pueden tener números de oxidación tanto
  positivos como negativos.
• Los compuestos que se forman por la combinación
  entre metales y no metales tienden a ser iónicos,
  formando un catión metálico y un anión no
  metálico.
• Tienen la tendencia a adquirir electrones y
  presentar una electroafinidad notablemente
  elevada.
• Sus óxidos tienen características ácidas.
• Forman fácilmente compuestos con el hidrógeno
• Halógenos F, Cl, Br, I.
• AnfígenosO, S.
• Nitrogenoideos N, P, As.
• Carbonoideos C, Si.
• Forman aniones en solución acuosa.

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• GRUPO DEL CARBONO

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Información general de los elementos del grupo
Elemento Forma y abundancia Alotropia Isotopos Usos principales Reservas / uso anual
C 6/12,011 prehistoria CaCO3, C(s), CH4, petroleo 480 ppm c. 253 ppm mar 337 ppmV atm diamante, grafitos, fullerenos 12 (98,9 ) 13 (1,1 , RMN) 14 (tr.,dataciones) Combustibles, medicamentos, polimeros, organicos, pigmentos, medicamentos, marmol, filtros. gt 1,25.1012 ton 8 . 109 ton/a
Si 14/28,086 1824 Berzelius Silicatos, cuarzo 277.000 ppm c. 1 ppm mar Diamante, Amorfo 28 (92,2) 29 (4,7, RMN) 30 (3,1 ) Microelectronica, SC, polimeros, vidrios. ilimitadas 3,5.106 ton/a 5000 p/electr
Ge 32/72,61 1886 Winkler GeO2 y sulfuros 1,8 ppm c. 10-6 ppm mar diamante 70 (20,5 ) - 72 (27,4 ) - 74 (36,5 ) - Otros Microelectronica (SC), aleaciones, vidrios p/IR No calculadas / 80 ton/a
Sn 50/118,71 antiguo SnO2 2,2 ppm c. 10-5 ppm mar gris (diam) blanco 112 124 Soldaduras, aleaciones, acabados, etc. 4,5 . 106 ton 165.000 ton/a
Pb 82/207,2 antiguo PbS, PbCO3, etc 14 ppm c. 10-5 ppm mar fcc 204, 206, 207, 208, trazas de otros Baterias, cables, pinturas, vidrios, naftas, proteccion 8,5 . 107 ton 4,1 . 106 ton/a
Grupo del Carbono 2 cuatrimestre 2008 Qca,
Gral. e Inorgánica II
41
Alotropia

Carbono
d 1,54 Å
Diamante
Fullerenos
Premio Noble 1996, Robert Curl, Harold Kroto y
Richard Smalley
Grupo del Carbono 2 cuatrimestre 2008 Qca,
Gral. e Inorgánica II
42
Estaño y Plomo

Grupo del Carbono 2 cuatrimestre 2008 Qca,
Gral. e Inorgánica II
43
FAMILIA DEL NITRÓGENO
N
P
As
Sb
Bi
44
OBTENCIÓN DE NITRÓGENO

• A partir del AIRE LÍQUIDO
• A partir de sus COMPUESTOS
• NH4NO2 (s) ? 2H2O (g) N2 (g)
• 2NH3 3CuO ? 3H2O N2 3Cu0

45
APLICACIONES DEL NITRÓGENO

• Nitrógeno LÍQUIDO

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APLICACIONES DEL NITRÓGENO

• Obtención de NH3

Proceso Haber
N2 3H2 ? 2NH3 21.880 calorías.
47
PARA QUÉ QUIERO OBTENER AMONÍACO?

• Fertilizantes

• Fabricación de HNO3

NH3 líquido -Buen disolvente -Procesos a bajas
temperaturas
48
COMPUESTOS ORGÁNICOS DEL N

• Nitroglicerina
• vasodilatador

Nitroglicerina y TNT
49
N2H4
HIDRAZINA
50
OBTENCIÓN DEL FÓSFORO

• DESTILACIÓN de orina
• REDUCCIÓN del fosfato con carbón de coque, en
  presencia de sílice (SiO2)
• 2 Ca3(PO4)2(s) 6 SiO2 10 C(s)? P4(s) 6
  CaSiO3(s) 10 CO(g)

51
APLICACIONES DEL FÓSFORO

• El FÓSFORO BLANCO

ESTALLA en flamas de manera espontánea cuando se
expone al aire P4(s) 5 O2(g) ?
P4O10(s)
52

• El fósforo BLANCO

SUSTITUCIÓN por trisulfuro de tetrafósforo,P4S3
TÓXICO
PORTADOR de luz
53

• ALEADO con níquel forma el NiP

54
ALOTROPÍA DEL FÓSFORO

1. Definición de ALOTROPÍA
2. Fósforo BLANCO
3. Fósforo ROJO
4. Fósforo NEGRO

55
DEFINICIÓN DE ALOTROPÍA

• ALOTROPÍA propiedad de algunos elementos
  químicos de presentarse, en un mismo estado
  físico, en dos o más formas cristalinas o
  moleculares
• En el caso del fósforo presenta 2 alótropos
• BLANCO y ROJO (con una variedad el
  fósforo negro)
• Cada uno tiene propiedades distintas
• (aspecto, la reactividad.)
• En el fósforo tienen en común los enlaces P-P

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FÓSFORO BLANCO PROPIEDADES

• Descubierto por H.Brandt. Sustancia formada por
  4 átomos de fósforo con estructura tetraédrica
• Sólido molecular con puntos de ebullición y
  fusión bajos, elevada presión de vapor y un
  aspecto que se asemeja al de la cera.
• Blando y soluble en disolventes no polares o poco
  polares y, por tanto, insoluble en agua.
• Muy tóxico. Provoca necrosis de la mandíbula y
  una muerte lenta. Se debe prevenir el contacto
  con la piel.

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FÓSFORO BLANCO
REACTIVIDAD

• Sólido metaestable. Cuando se expone a radiación
  UV evoluciona al rojo
• Variedad más reactiva debido a las tensiones
  esféricas de la molécula por sus enlaces de 60º
• Arde en contacto con el aire a 35º C, y en
  atmósfera húmeda a menos de 35º C. El óxido se
  forma en un estado electrónicamente excitado y
  cuando los electrones decaen a su estado
  fundamental, se emite luz (fosforescencia)
• Se obtiene por reducción de fosfato cálcico con
  carbón que requiere una alta temperatura a pesar
  de ser exotérmica

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FÓSFORO ROJO

• Obtención Si calentamos(270-300º C) en ausencia
  de aire el fósforo blanco obtenemos el fósforo
  rojo
• sustancia amorfa, más dura, más densa y con un
  punto de ebullición mucho mayor
• Es menos tóxico y reactivo que el blanco,
  pudiendo ser almacenado en presencia de aire.
• Forma redes tridimensionales con cada átomo de P
  en un entorno piramidal y por ello es insoluble.
  Mayor densidad que el blanco.
• Reactividad es estable termodinámicamente que
  el blanco, y, por tanto, menos activo. NO hay
  peligro de combustión al aire en condiciones
  normales, ya que empieza a arder en presencia de
  aire a una temperatura de 400º C

59
FÓSFORO NEGRO

• Se forma cuando es calentado bajo presión(1.2
  GPa)
• menos densa y aún menos reactiva, con forma
  tridimensional
• Forma alotrópica estable de las tres, con
  propiedades de semiconductor y que recuerda al
  grafito estructuralmente
• Estructura romboédrica y ortorrómbica

60
OBTENCIÓN ARSÉNICO Y ANTIMONIO

• POSIBLE ENCONTRARLOS LIBRES
• EN FORMA DE SULFURO EN MUCHOS MINERALES

AAAA
POR REDUCCIÓN DEL SULFURO, (ESTIBNITA Sb2S3)
ARSENOPIRITA (FeAsS)

• AMBOS SE VOLATILIZAN EN EL PROCESO DE FUSIÓN DE
  MINERALES DE
• Cu, Pb, Co Y Au Y SON ARRASTRADOS POR LOS GASES
  DE LA CHIMENEA, PUDIÉNDOSE OBTENER DE AQUÍ TRAS
  UNA PURIFICACIÓN

61
APLICACIONES ARSÉNICO
FABRICACIÓN VIDRIO
ALEACIONES DE Pb
GASES VENENOSOS MILITARES
TRATAMIENTO SÍFILIS
F. ARTIFICIALES PINTURAS
COMPUESTOS DE As COMO SEMICONDUCTORES EN DIODOS
EMISORES DE LUZ
62
APLICACIONES ANTIMONIO
EN ALEACIONES DE PLOMO
CRECIENTE IMPORTANCIA EN LA INDUSTRIA DE
SEMICONDUCTORES DIODOS, DETECTORES DE
INFRARROJOS
BATERÍAS ÁCIDAS DE PLOMO (5 Sb)
63
OBTENCIÓN
BISMUTO

• BISMUTITA (Bi2S3)
• COMO SUBPRODUCTO
• DEL REFINADO DE Pb, Cu Y Sn

EN ALEACIONES DE BAJO PUNTO DE FUSIÓN
APLICACIONES
EN LA INDUSTRIA ELECTRONICA
LOS COMPUESTOS SE USAN EN COSMÉTICOS, BARNICES,
PINTURAS Y MEDICAMENTOS
64
Grupo 6La familia del oxígeno

• 1.Introducción al grupo de los anfígenos
• 2.Oxígeno
• 3.Azufre
• 4.Selenio
• 5.Teluro
• 6.Polonio

65
OXÍGENO

• Propiedades del elemento
• Características
• Oxígeno diatómico aplicaciones
• Destilación fraccionada del aire
• Ozono aplicaciones
• Capa de ozono
• -Papel medioambiental
• -En la actualidad

66
Propiedades del elemento

• Pequeño tamaño
• Electronegatividad alta
• Incapacidad para formar
• octetos expandidos en las
• estructuras de Lewis
• Forma óxidos con los metales
• No suele ser átomo central de una estructura y
  nunca puede tener más de cuatro átomos enlazados
  a él
• (2?H2O 3?H3O)
• Paramagnético (el O2 diamagnético está a 92
  kJ/mol por encima)
• A T ambiente es un gas incoloro, inodoro e
  insípido.

67
Características

• Gas a temperatura ambiente
• Abundancia 21 de la atmósfera terrestre y 45,5
  en la corteza terrestre y 90 en los mares
  oceánicos
• Química orgánica uno de los elementos mas
  importantes
• Dos formas alotrópicas O2 y O3
• Isótopos3 estables(O¹6,O¹7,O¹8) y 10 radiactivos

68
Aplicaciones

• -Obtención de hierro y acero
• -Obtención y fabricación de otros metales
• -Obtención de productos químicos y otros procesos
  de oxidación
• -Tratamiento del agua
• -Oxidante de combustible de cohetes
• -Aplicaciones medicinales
• -Refino de petróleo

69
O3OZONO

• Poder oxidante más alto que el del O2
• Abundancia
• -Pequeña en altitudes bajasaumenta en
  situaciones de contaminación
• Perjudiciales para la salud en niveles superiores
  a 0,12pm
• Obtención
• -Reacción muy endotérmica a partir de O2 y
  sólo en la parte inferior de la atmósfera
• Aplicación
• -Sustituto del Cl en la potabilización del
  agua.Inestable y desaparece del agua al ser
  tratada

70
APLICACIONES

• Uso industrial como precursor en la síntesis de
  algunos compuestos orgánicos
• desinfectante (depuradoras).
• eliminación absoluta de bacterias, virus, hongos,
  parásitos y olores presentes en el aire.
• En Medicina, el ozono ha sido propuesto como
  viricida y bactericidaozonoterapia

71
AZUFRE

• Características y propiedades
• Alotropía del azufre
• Abundancia y localización

72
(No Transcript)
73
CARACTERÍSTICAS y PROPIEDADES

• Comportamiento no metálico
• Color amarillo, frágil y blando
• Insoluble en agua
• Estados de oxidación
• Desde -2 a 6, incluyendo estados mixtos.
• Estructura cristalina ortorrómbica
• Es el elemento con más formas alotrópicas

74
Formas macroscópicas del azufre

• Azufre rómbico

Azufre monoclínico fundido
Azufre monoclínico
Azufre plástico
75

• Se localiza cerca de zonas volcánicas, aguas
  termales y en menas de cinabrio (HgS) y galena
  (PbS), entre otros minerales
• También encontramos azufre en combustibles
  fósiles (carbón y petróleo), en pequeñas
  cantidades

76
(No Transcript)
77
PRINCIPALES COMPUESTOS DEL AZUFRE

• Sulfuro de hidrógeno (H2S)
• Gas incoloro e inflamable
• Posee un olor fétido
• Es altamente tóxico

78
Óxidos del azufre

• Dióxido de azufre (SO2)Gas incoloro de olor
  asfixiante
• Sustancia reductora
• Se forma a partir de la combustión de azufre
  elemental o sulfuros
• Intermediario en la obtención del ácido
  sulfúrico (H2SO4)

79

• Trióxido de azufre (SO3)
• Sólido incoloro de textura fibrosa en
  condiciones normales de presión y temperatura
• Gas altamente contaminante, en condiciones
  estándar
• Se forma a partir de la oxidación del SO2, en
  presencia de un catalizador
• Precursor del ácido sulfúrico (H2SO4)

80
Ácido sulfúrico (H2SO4)

• Líquido incoloro y viscoso
• Compuesto químico muy corrosivo
• Gran importancia para la industria química
• Ácido fuerte que más se produce a nivel mundial
• Síntesis del H2SO4Proceso de cámaras de
  plomo Procesos de contactoSO2 NO2 --gt NO
  SO3
• SO3 H2O --gt H2SO4 (ácido de Glover)

2 SO2(g) O2(g) ? 2 SO3(g) SO3(l) H2O(l) ?
H2SO4(l)
81
UTILIDADES Y APLICACIONES

• Vulcanización del caucho
• Pólvora
• Síntesis de ácido sulfúrico
• Fertilizantes y antiparásitos
• Elaboración de baterías
• Blanqueante, refrigerante y desinfectante
• Manufactura de productos químicos, textiles,
  jabones, pieles, plásticos, etc.

82
SELENIO

• Propiedades del elemento
• Características
• Abundancia
• Empleo del selenio
• Reacciones
• Efectos sobre la salud

83
(No Transcript)
84
Abundancia

• Distribuido en la corteza terrestre, se estima
  aproximadamente en 7 x 10-5 por peso
• En forma de
• - seleniuros de elementos pesados,
• - como elemento libre en asociación con azufre
  elemental .

85
Empleo

• El proceso de fotocopiado xerográfico,
• La decoloración de vidrios teñidos por
  compuestos de hierro,
• También se usa como pigmento en plásticos,
  pinturas, barnices, vidrio, cerámica y tintas.

86
EFECTOS DEL Se

• Pelo quebradizo y Uñas deformadas
• Sarpullidos, calor, hinchamiento de la piel y
  dolores agudos.
• En los ojos se experimentan quemaduras,
  irritación y lagrimeo.
• El envenenamiento por selenio puede volverse tan
  agudo en algunos casos que puede incluso causar
  la muerte.

87
TELURIO
88
(No Transcript)
89
CARÁCTERÍSTICASGENERALES
NOMBRE SIMBOLO NUMERO TELURIO Te 52
SERIE QUIMICA METALOIDES
GRUPO PERIODO BLOQUE 16 5 P
DENSIDAD DUREZA MOHS APARIENCIA 6240 kg/m³ 2,25 GRIS PLATEADO
90
INFORMACION DEL MATERIAL

• ES UN ELEMENTO SEMIMETALICO
• TIENE PROPIEDADES A LA VEZ METALICAS Y NO
  METALICAS
• SU ABUNDANCIA EN LA CORTEZA TERRESTRE ES DE 0,005
  ppm
• EXISTE UNA SOLA FORMA DE TELURIO (NO TIENE FORMAS
  ALOTROPICAS)
• EL TELURIO ARDE AL AIRE Y EN EL OXIGENO
• NO LE AFECTA EL H2 O NI EL HCL
• ES SOLUBLE EN HNO3

91
UTILIDADES DEL TELURIO

• TIENE PROPIEDADES SEMICONDUCTORAS DE TIPO P, CON
  LO QUE SE USA EN LA INDUSTRIA ELECTRONICA
• USADO PARA EL REFINADO DEL ZINC
• OTRAS PROPIEDADES METALURGICAS
• SU USO COMO ELEMENTO DE ALEACION CON
• COBRE O ACERO INOXIDABLE
• OBTENCIÓN DE ALEACIONES CON BUENA
• MAQUINABILIDAD

92
PRECAUCIONES

• SE DEBE EVITAR TODO CONTACTO CON EL METAL PURO O
  SUS COMPONENTES , YA QUE SON TOXICOS
• LA INHALACION DE LOS VAPORES PUEDEN PRODUCIR
  OLORES CORPORALES DESAGRADABLES

93
POLONIO

• Características
• Propiedades atómicas
• Historia
• Abundancia y estado natural
• Aplicaciones y utilidades
• Obtención del polonio
• Efectos sobre la salud

94
(No Transcript)
95
POLONIO

• 1) Características
• -Elemento de la tabla periódica cuyo símbolo es
  Po.
• -Raro metaloide radiactivo, químicamente similar
  al bismuto y al teluro, aunque con mayor carácter
  metálico.
• -Metal volátil, reducible al 50 tras 45 horas al
  aire a una temperatura de 328K, extremadamente
  tóxico.
• -Es un metal blando, gris plateado y peligroso
  por su radiactividad con una vida media de 103
  años.

96
2)Propiedades atómicas

• -Su número atómico es 84.
• -Pertenece al grupo 16 y al período 6.
• -Posee una configuración electrónica Xe4f14
  5d10 6s2 6p4 con 6 electrones en la capa de
  valencia.
• -Tiene una masa atómica de 209 u.
• -Posee estados de oxidación de -2,2,4,6.
• -Tiene una densidad de 9.196kg/m3 .

97
4)Abundancia y estado natural
-Todos los isótopos del polonio son
radiactivos y de vida media corta, excepto los
tres emisores alfa, producidos artificialmente,
208Po (2.9 años) y 209Po (100 años), y el
natural, 210Po (138.4 días).  -Hay 27 isótopos
de polonio, con un número de masa atómica desde
el 192 hasta el 218. El polonio 210 es el único
que está disponible en la naturaleza.

• -Se encuentra en minerales de uranio a razón
  de 100 microgramos por tonelada y en el humo del
  tabaco como un contaminante.

98
5)Aplicaciones y utilidades

• -El Polonio 210 se usa en la investigación
  nuclear con el berilio que emiten neutrones
  cuando son bombardeados con partículas alfa.
• -Se usa en dispositivos que ionizan el aire para
  eliminar acumulación de cargas electrostáticas en
  algunos procesos de fotografía e impresión.
• -El Polonio-210 libera gran cantidad de energía
  alcanzando un gramo de éste 130 vatiosde energía
  calorífica.
• -Se utiliza como fuente de calor para dar energía
  a las células termoeléctricas de las sondas
  lunares y satélites artificiales

.
99
6)Efectos del Polonio sobre la salud

• El polonio 210 es el único componente del humo de
  los cigarros.
• Los pulmones de un fumador crónico acaban
  teniendo un revestimiento radioactivo, el radón
  se desintegra, sus productos cargados
  eléctricamente se unen a partículas de polvo.
  Esto deja un depósito de polonio radioactivo y
  plomo en las hojas.
• El polonio 210 es soluble y circula por el cuerpo
  a todos los tejidos y células a niveles mucho más
  altos que los procedentes del radón residencial.
• Puede encontrarse en la sangre y orina de los
  fumadores.
• Provoca daños genéticos y muerte temprana por
  enfermedades cáncer de hígado y de vesícula,
  úlcera estomacal. Leucemia, cirrosis del hígado y
  enfermedades cardiovasculares.   

100
Los Halógenos

• 3.1 Elementos que pertenecen a este grupo.
• 3.2 Propiedades.
• 3.3 Obtención y aplicaciones de los
  halógenos.
• 3.4 Reactividad.
• 
  
  

101
Elementos que pertenecen a este grupo

• Halógenos en griego, formadores de sales.
• Los Halógenos se encuentran situados en el grupo
  17 de la tabla periódica.
• Los elementos incluidos dentro de este grupo son
  flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y
  astato (At).

HALÓGENOS
102
Propiedades

• Existen como moléculas diatómicas que contienen
  enlaces covalentes sencillos X2 (X símbolo
  genérico de un halógeno).
• Son moléculas diatómicas no polares por lo que
  presentan puntos de fusión y ebullición
  relativamente bajos. Estos aumentan desde el
  flúor hasta el yodo, F ? I.
• La reactividad química aumenta en sentido
  opuesto, siendo el más reactivo el flúor y el
  menos reactivo el yodo, I ? F.
• La electronegatividad es alta en todos ellos y
  aumenta desde el yodo al flúor, I ? F.
• Todos tienen 7 electrones en su capa más externa
  (7 electrones de valencia).
• El estado de oxidación que muestran en la mayoría
  de sus compuestos es -1 y, excepto para el
  flúor, también suelen presentar 1, 3, 5 y 7.

103
Obtención y aplicaciones

• Flúor (F). Existe en grandes cantidades en el
  mineral fluoroespato o fluorita, CaF2 y es de
  este mineral de donde se obtiene principalmente.
• Se usa como agente fluorante, en refrigerantes,
  insecticidas, lubricantes, en plásticos (como el
  teflón).
• Presenta el siguiente aspecto

gas amarillo
pálido
104
Obtención y aplicaciones

• Cloro (Cl). Existe en abundancia en NaCl, KCl,
  MgCl2 y CaCl2 en el agua salada y en lechos
  salinos.
• Se prepara comercialmente por electrolisis de
  NaCl, presente en el agua del mar.
• Presenta el siguiente aspecto

gas amarillo
verdoso
105
Obtención y aplicaciones

• Bromo (Br). Existe principalmente como NaBr, KBr,
  MgBr2 y CaBr2 en el agua del mar, salmueras
  subterráneas y lechos salinos.
• Se usa en la producción de bromuro de plata,
  AgBr, para lentes sensibles a la luz y películas
  fotográficas.
• Presenta el siguiente aspecto

líquido rojo
oscuro
106
Obtención y aplicaciones

• Yodo (I). Puede obtenerse de algas o mariscos
  desecados o de las impurezas de NaIO3 (Salitre).
• Está contenido en la hormona reguladora del
  crecimiento tiroxina y la sal de mesa yodurada
  contiene un 0,02 de KI.
• También se usa como antiséptico y germicida en
  forma de tintura de yodo, una disolución en
  alcohol.
• Presenta el siguiente aspecto

sólido cristalino
negro-violeta
107
Obtención y aplicaciones

• Astato (At). Es el halógeno más pesado. Es un
  elemento producido artificialmente del que sólo
  se conocen isótopos radiactivos de vida corta.
• Es muy poco usado, aplicaciones no considerables.
• Posee apariencia metálica.

108
GASES NOBLES

• 2.1 Propiedades.
• 2.2 Usos.
• 2.3 Compuestos.

Rn
109
Propiedades

• Capa cerrada
• Muy poco reactivos
• Atracciones entre átomos débiles
• Monoatómicos
• Incoloros, inodoros e insípidos
• Puntos de fusión y ebullición
• muy bajos
• Existencia atmósfera
• estrellas, materiales radiactivos,
• fuentes de gas natural

110
Usos

• Mantener ambientes seguros y constantes

111
He Ne Ar Kr Xe Rn
Usos Llenado de globos de observación y otros Mezclas He/O2 para respirar a gran profundidad Mantener temperaturas muy bajas en Investigación (criogenia) Rótulos de neón Llenado de lámparas de incandes cencia Atmósfera inerte para soldadura, análisis químico instrumen tal (Plasma ICP) Luces de pista y de aproxima ción en aeropuertos Mezcla de Xe y Kr en tubos de flash fotográfico Radioterapia de tejidos cancerosos
112
Compuestos

• Xe,Kr,Ar,Ne
• Condiciones
• Gas noble fácilmente ionizable
• Átomos muy electronegativos (F, O)
• Características
• Agentes oxidantes potentes
• L.Pauling,N.Bartlett

XeF4
XeF2
XeO4