CONCENTRACIN DE UNA SOLUCIN

1
UNIVERSIDAD DE LA SABANA FACULTAD DE MEDICINA
JAIME AYALA OVIEDO BIOQUIMICA

2
AGUA
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
H
H
O
0.96A
H

O
H H
H 104.5
O H O

H O
H

H
(ESTRUCTURA DEL AGUA SOLIDA)45
3
1. Elevada temperatura de ebullición. 2. Densidad
máxima a 4C 3. Elevado calor especifico ( 4
cal/gX C) 4. Elevado calor de vaporización (536
cal/g) 5. Elevada conductividad
calorífica. 6.Elevada constante dieléctrica (K
80 a 20 C) 7. Capacidad de hidratación o
solvatación de iones.
4
Propiedades físico-químicas

• 9. DISOLVENTES DE COMPUESTOS POLARES NO IONICOS.
• 10. ELEVADA TENSIÓN SUPERFICIAL.
• 11. TRANSPARENCIA .
• 12. DISOLVENTE DE MOLECULAS ANFIPATICAS
• 13. DISOLVENTE DE COMPUESTOS POLARES NO IONICOS
• 14. AGUA ES UN ELECTROLITO DÉBIL H2O ------- H
  OH-

5
SOLUCIONES O DISOLUCIONES
Se define como una combinación HOMOGÉNEA de
varios componentes y de composición variable. No
sedimenta.
MEZCLA Es un sistema HETEROGENEO, de composición
variable, que esta formado por dos o más
porciones diferentes, separadas por superficies
netas que definen la separación brusca de sus
propiedades respectivas. Cada porción homogénea
que constituye una mezcla se denomina FASE.

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SUSPENSIÓN Es una mezcla heterogénea que puede
ser separada fácilmente por filtración, en la
que el tamaño de las moléculas es grande, de
forma que puede sedimentar con mucha facilidad.
SOLUCIONES COLOIDALES O DISPERSAS Se les define
como sistemas heterogéneos sin separación de
fases. Pueden sedimentar tras ultracentrifugación.
Las partículas son pequeñas y pueden pasar a
través de todos los filtros corrientes. Si las
fases de una dispersión coloidal son líquidas,
esa dispersión recibe el nombre de EMULSIÓN.

7
SOLUCIONES
8
CARACTERISTICAS DE 3 MEZCLAS HOMOGÉNEAS.(1)
SE INCREMENTAN LOS TAMAÑOS DE LAS PARTICULAS
9
Características(2)
HOMOGÉNEO A HETEROGÉNEO.
10
SISTEMAS COLOIDALES
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Formas de expresar la concentración de las
soluciones
EXPRESADAS EN FORMA DE PORCENTAJE
A. TANTO POR CIENTO EN PESO (P/P). B. TANTO POR
CIENTO EN VOLUMEN (V/V) C. TANTO POR CIENTO PESO
VOLUMEN (P/V)

• EXPRESADAS EN FORMA ABSOLUTA
• MOLARIDAD (M) Número de moles de soluto / litro
  de solución.
• B. MOLALIDAD (m) Número de moles de soluto / kg
  de disolvente.
• C. NORMALIDAD (N) Número de equivalente-gramo
  de soluto / litro de solución.
• D. PARTES POR MILLON ( p.p.m.) partes de soluto
  presentes en un millón de
• Partes de solución. (g por tonelada o mg por Kg).
• E. FRACCIÓN MOLAR moles de un componente de una
  solución con respecto
• Al número total de moles de todos los compuestos
  que la integran.

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pH

• 1909 Sorensen, introdujo el término
• pH - log (H )
• H20 ------- H OH
• K (H ) (OH-)/ (H2O)
• K (10-7) (10-7)/ 55.56
• K 1,8 X 10-16 mol/L

13
pH

• K w producto iónico del agua
• Kw (K) (H2O) (H ) (OH-)
• (1,8 X10-16) (55.56)
• 1 X 10-14 (mol/L)2
• K W (H ) (OH-) 10 -14
• Log (H) log (OH-) log 10-14
• pH pOH 14

14
pH

• ACIDOS donadores de protones
• Fuertes HCl, H2SO4, HNO3
• Debiles CH3COOH
• BASES Aceptoras de protones
• Fuertes KOH, NAOH
• Débiles Ca (OH)2

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K Constante de ionización o de disociación

• PK - log K
• Acético CHCOOH--- CH3COO- H
• K 1,8 X10-5 p K 4,74
• --------------------------------------------------
  --
• A. Nítricio HNO3----- H NO3-
• K 4,5 X 10 4 p K 3,35

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Composición de las soluciones buferrs

• Por un ácido débil y la sal de su base conjugada.
  Ej ácido aceticoi / acetato sódico.
• b) Por una base débil y la sal de su ácido
  conjugado. Ej amoníaco / cloruro amómico.
• El equilibrio como ya se ha expresado
  anteriormente será
• AH A- H
  A sal AH ácido
• Ka ( A-) (H)
• (AH)
• Despejando H se obtiene

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Grafica de titulación de una solución Buffer
18

• (H) Ka (AH)
• (A-)
• Al aplicar logaritmos
• -Log (H) - Log Ka - Log (AH)
• (A-)
• Considerando las consideraciones del pKa y pH
  obtiene
• pH pKa - Log (AH)
• (A-)
• O lo que es igual

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• pH pKa - Log ácido /
  sal)
• 
  
• Expresión final de la ecuación de Hender
  Hasselbalch.
• De forma análoga, para una disolución base puede
  deducir la expresión de Hender Hasselbalch como
• pH pKa log
  (sal) / (ácido)
• 
  

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DISOLUCIONES REGULADORAS DE pH (Buffer ,
amortiguadoras o tampón)
Como hemos mencionado anteriormente, los valores
de pH en el organismo deben permanecer casi
constantes ( medio extracelular 7.4). Por debajo
de 7.0 o por encima de 7.8, puede sobrevenir la
muerte del individuo. Por esta razón, el
mantenimiento de la homeostasis ácido- base
fisiológica es fundamenta. Para lograr esta
constancia de pH, el cuerpo humano realiza tres
estrategias diferentes A. Amortiguadores
fisiológicos (disoluciones reguladoras). B.
Ventilación pulmonar. C. Filtración renal.
Podemos definir disolución reguladora,
disolución amortiguadora, tampón o buffer como
la disolución formada

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Taller

• 1. Cual es el pH de una solución cuya
  concentración de ión hidrógeno es 3,2 X 10- 4 mol
  /L
• 2. Cual es el pH de una solución cuya
  concentración de ión hidroxilo es 4 X 10- 4 mol /
  L
• 3. Cual es pH de una solución amortiguadora de
  ácido acético que contiene 20 moles de sal obase
  conjugada y una mol de ácido
• 4.Cual es la proporción de moles de sal y ácido
  de una solución amortiguadora de nitratos, si su
  pH es 7