DEFINICIN DE MATERIA

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DEFINICIÓN DE MATERIA
Materia es cualquier cosa que tiene masa y que
ocupa un espacio. La materia es de lo que están
hechos todos los objetos materiales
Cuáles de los incisos siguientes constituyen un
ejemplo de materia? a) hierro b) amor c)
aire d) fuego e) gasolina
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COMPARACIÓN DE MASAS
La Materia tiene masa. La masa es una magnitud
relacionada con la cantidad de materia que tiene
un objeto, es decir podemos medirla.
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DIFERENTES PUNTOS DE VISTA EN EL ESTUDIO DE LA
MATERIA
Representación símbolos, ecuaciones, cálculos
Macroscópico tangible, visible, utilizable
Pensamiento del Docente
Microscópico molécula, átomos, enlaces
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ESTUDIO DE LA MATERIA A NIVEL MACROSCÓPICO
Estados de Agregación
H2O2 H2O
Composición
Reacciones Químicas y Cambios Energéticos que las
acompañan.
Estructura
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Estructura cristalina del Diamante
Estructura cristalina del Grafito
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CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Cambios físicos
Sustancias puras
Mezclas
Cambios químicos
Compuesto
Homogéneas
Heterogéneas
Elemento

• polvo
• arena
• vinagreta

• sal
• bicarbonato de sodio
• azúcar

• refresco
• gasolina
• aire

• oxígeno
• oro
• hierro

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Sustancia Pura

• Características
• La composición de la materia es la misma en toda
  la muestra
• La temperatura a la cual funde o hierve es
  siempre igual
• Existen dos tipos de sustancias puras
• Elementos
• No se descomponen químicamente en otros elementos
  
• Sus propiedades no varían
• Compuestos
• Los elementos se combinan en proporciones
  definidas
• Las propiedades no varían

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Mezclas

• Características
• La composición varia de una muestra a otra
• Los componentes son químicamente diferentes y
  mantienen sus propiedades en la mezcla
• No funden o hierven a una temperatura definida y
  característica
• Dos tipos
• Homogénea
• Componentes uniformemente mezclados
• Una sola fase
• También se les llama soluciones
• Heterogénea
• Los componentes no se mezclan uniformemente
• Hay presente más de una fase

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Separación de mezclas

• Actividad experimental que involucre la
  preparación de una Mezcla de materiales que
  tienen diferentes propiedades físicas para luego
  separarlas.
• Diseñe un proceso de separación de mezclas en
  función de las propiedades
• Densidad
• Temperatura de fusión
• Temperatura de ebullición
• Solubilidad
• Reactividad
• Magnetismo
• Tamaño de partícula

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ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

• Las sustancias son rígidas
• Tienen forma definida
• El volumen no cambia con la presión o la
  temperatura

Estado sólido

• Las sustancias adoptan la forma del recipiente
  que los contiene
• Los líquidos son difíciles de comprimir

Estado líquido

• Son menos denso que los líquidos y sólidos
• ocupan todo el volumen del recipiente que los
  contiene
• Son capaces de expandir y comprimir fácilmente

Estado gaseoso
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ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
Estado líquido
Estado sólido
Estado gaseoso
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CAMBIO FÍSICO
Deposición
Sublimación
Vaporización
Condensación
Fusión
Cristalización
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PROPIEDADES DE LA MATERIA
Propiedades Físicas Aquellas que pueden ser
observadas o medidas sin que ocurra cambio en la
composición química de la sustancia. Cambio
Físico Altera alguna propiedad física.
Propiedades Químicas Aquellas que pueden ser
observadas o medidas dependiendo de la habilidad
de las sustancias para reaccionar y formar una
nueva sustancia que tiene propiedades diferentes.
Cambio Químico Altera la composición química de
la sustancia.
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PROPIEDADES DE LA MATERIA

• Propiedades Intensivas
• No cambian cuando cambia el tamaño de la muestra,
  ejemplo densidad, temperatura de ebullición,
  temperatura de fusión, tensión superficial
• Propiedades Extensivas
• Cambian las propiedades cuando cambia el tamaño
  de la muestra, ejemplo volumen de un líquido, la
  masa de un sólido, la presión de un gas.

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SUBLIMACIÓN Y SOLIDIFICACIÓN DEL YODO

• Cuando se calienta el yodo sólido en un vaso de
  precipitados, se forma un gas violeta, que
  corresponde a moléculas de yodo libres. El yodo
  gaseoso al ponerse en contacto con el vidrio de
  reloj, el cual está frío porque tiene un cubo de
  hielo, se deposita en forma de cristales de yodo.

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SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Papel de filtro
La tinta de los marcadores es un ejemplo de
mezcla homogénea, que contiene pigmentos de
diversos colores.
Alcohol
Línea horizontal de marcador
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Características de la materia
H2O NaCl
H2O C12H22O11
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CONCEPTO DE ELECTROLITOS
La gran diferencia entre el cloruro de sodio y el
azúcar, que se evidencia cuando se enciende el
bombillo, consiste en que el cloruro de sodio
conduce la electricidad cuando se disuelve en el
agua, en cambio la sacarosa no. De aquí que Las
sustancias que conducen la electricidad cuando se
disuelven en agua ó cuando se funden, son
llamadas ELECTROLITOS. Aquellas que no lo hacen,
son llamadas NO ELECTROLITOS
El cloruro de sodio es un electrolito
El azúcar es un no electrolito
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CARACTERÍSTICAS DE LOS ELECTROLITOS

• Cuando el cloruro de sodio se disuelve en el
  agua, la molécula (Na Cl-) se separa en sus
  iones. Mientras que el azúcar, al disolverse en
  el agua, todos los átomos que conforman la
  molécula permanecen unidos y no existe la
  posibilidad de formación de iones .
• La composición química de estas dos sustancias o
  más exactamente, las fuerzas que mantiene unida
  la materia en ambos casos es diferente.

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IONES SODIO Y CLORURO HIDRATADOS
Cuando se disuelve el cloruro de sodio en agua,
cada uno de sus iones Na y Cl- se rodea de
moléculas de agua, porque de esta manera
adquieren una situación de más estabilidad, la
cual se manifiesta muchas veces por un
desprendimiento de energía en forma de calor.
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MOLÉCULA DE AZÚCAR HIDRATADA
Cuando se disuelve el azúcar en el agua, la
molécula de azúcar se rodea de moléculas de agua.
Las partículas de azúcar no se separan en iones,
porque las fuerzas que unen sus átomos son muy
fuertes y el sistema es más estable cuando la
molécula permanece unida y rodeada de moléculas
de agua.
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CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS
Electrolitos
No Electrolitos
Moléculas de agua
Iones
Moléculas
No hay iones presentes en solución
Hay iones presentes en solución
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ELECTROLITO FUERTE
La sustancia, en solución,está totalmente
separada en sus iones. Son electrolitos fuertes
el ácido clorhídrico (componente activo del Ácido
Muriático), el hidróxido de sodio (componente
activo de destapadores de cañería).
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ELECTROLITO DÉBIL
La sustancia, en solución, está parcialmente
separada en sus iones. Son electrolitos débiles
el ácido acético (principio activo del vinagre),
el ácido cítrico, presente en las frutas
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ELECTROLITOS

• Las sustancias azúcar, ácido cítrico y ácido
  acético, no electrolitos o electrolitos débiles,
  pertenecen a la familia de los compuestos
  orgánicos.
• Las sustancias cloruro de sodio, ácido
  clorhídrico e hidróxido de sodio, todas
  electrolitos fuertes, pertenecen a la familia de
  los compuestos inorgánicos
• Por tanto, podríamos suponer que en la mayoría de
  los casos 1) las sustancias orgánicas se
  comportan como no electrolitos o electrolitos
  débiles 2) las sustancias inorgánicas se
  comportan como electrolitos fuertes