Diapositiva 1

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DEFECTOS CRISTALINOS
Podemos clasificar los defectos cristalinos en
función de sus dimensiones
Asi tendremos
Defectos puntuales, Defectos lineales, Defectos
planales y Defectos Tridimensionales.
LOS DEFECTOS PUNTUALES son el resultado de un
error en la ocupación de una posición atómica en
la estructura
A) SUBSTUTUCIONAL Una posición atómica esta
ocupada por un átomo de distinta especie del que
le corresponderia si la estructura fuera
perfecta. Llamamos a este atomo "impureza"
Impureza
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DEFECTOS PUNTUALES
Un átomo se situa en un sitio intermedio entre
posiciones estructurales
B) INTERSTICIAL
Defecto intersticial
C) VACANCIA
Un átomo abandona su sitio y se situa en un lugar
intersticial (defecto Frenkel), o bien emigra a
la superficie con otro ion de signo opuesto para
mantener la neutralidad (defecto Schottky)
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DEFECTOS CRISTALINOS
DEFECTOS LINEALES
Dislocacion de Filo se inserta un plano entre
dos planos normales
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DEFECTOS CRISTALINOS
DEFECTOS LINEALES
Dislocación Helicoidal
(afecta a la mitad de la parte inferior y mitad
de la parte superior, permaneciendo el resto
igual)
Ayuda a crecer a los minerales
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DEFECTOS CRISTALINOS
DEFECTOS BIDIMENSIONALES
Es el resultado de una anomalia en un plano
reticular
Se pueden producir defectos de apilamiento en la
secuencia de planos en una estructura (muy comun
en las arcillas)
Puede dar lugar a la formación de maclas
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DEFECTOS CRISTALINOS BIDIMENSIONALES
CRISTAL MOSAICO Dentro de un monocristal
existen zonas con ligeras desorientaciones
RED de cristal ideal
RED de cristal mosaico
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LAS PROPIEDADES DE UN MINERAL DEPENDEN DE LA
COMPOSICION QUIMICA Y DE LA ESTRUCTURA.
La Cristaloquimica estudia los principios
generales que relacionan la quimica de los
minerales con su estructura y propiedades fisicas.
Fuerzas electricas (o enlace químico)
IONICO
atracción electrostatica entre iones de carga
opuesta
COVALENTE
atomos diferentes comparten los mismos electrones
METÁLICO
los átomos estan unidos entre si por una nube de
electrones
VAN DER WAALS
moleculas neutras unidas mediante débiles
fuerzas residuales
Cristales con dos o mas tipos de enlace
Heterodésmicos
Cristales con un unico tipo de enlace
Homodésmicos
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ENLACE IONICO
Caracteristicas
Fuerte, no direccional, entre átomos diferentes.
Fuerzas electrostáticas entre iones positivos y
negativos
Propiedades que genera el enlace iónico
Cargas en posicones fijas
Malos conductores electricos. Frágiles
Fuerza
Duros, Alto punto de fusión y ebullición. Bajo
coeficiente de dilatación
Alta simetría
Caracter isótropo
Solubles
Conducen la electricidad en solución
Se crean grandes fuerzas repulsivas entre iones
del mismo signo
Porqué son frágiles?
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ENLACE IONICO
Caracteristicas
DADO EL CARACTER NO DIRECCIONAL DE LA
INTERACCIÓN CADA ION TIENDE A RODEARSE DEL
MAXIMO NUMERO DE OTROS IONES DE SIGNO CONTRARIO
De cuantos aniones puede rodearse un cation?
De dos?
De tres?
De cuatro?
O dicho de otro modo...
Numero de coordinación numero de iones que
rodean a otro de signo contrario
De que depende el numero de coordinación?
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ENLACE IONICO
Caracteristicas
El numero total de iones en una estructura
estable debe garantizar la neutralidad electrica
del cristal
El numero de coordinacion depende de los
tamaños relativos de los iones coordinados.
En dos dimensiones un cation se rodearia de
seis aniones de igual tamaño
El tamaño relativo se expresa como la relación de
radios entre el radio del Cation y el radio del
Anion expresado en Angstrom.

Ejemplo
ClNa
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ENLACE IONICO
Caracteristicas
LA RELACION DE RADIOS ENTRE EL CATION Y EL ANION
DETERMINA EL NUMERO DE COORDINACION (NC)
POLIEDRO DE COORDINACION Forma geométrica que
forman en el espacio los aniones y cationes al
coordinarse.
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ENLACE COVALENTE
Caracteristicas
Es el mas fuerte de todos los enlaces, muy
direccional o anisotropo. Puede darse entre
átomos del mismo elemento o entre atomos
diferentes
Ejemplo El diamante
Propiedades que genera el enlace covalente
Cargas localizadas Malos conductores.
Fragiles
Fuerza
Duros, Alto punto de fusion y ebullición, Bajo
coeficiente de dilatación
Caracter anisótropo
Baja simetria. Estructuras rígidas muy
polarizadas. Muy estables.
Insolubles
Nunca conducen la electricidad
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ENLACE METALICO
Caracteristicas
Es fuerte e isótropo, suele darse entre átomos
iguales de elementos metálicos.
Los electrones de las capas externas se comparten
entre todos los átomos formando una "nube" o
"sopa" de cargas negativas entre iones positivos
(Minerales nativos Cu, Au, Ag...)
Propiedades que genera el enlace iónico
Son buenos conductores de la electricidad y del
calor
Son maleables (pueden adoptar cualquier forma por
percusión)
Son ductiles (Pueden ser estirados como alambres)
Son tenaces (no son facilmente fracturados)
Son muy blandos (se rayan con facilidad)
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ENLACE METALICO
Propiedades que genera el enlace iónico
Las propiedades descritas se justifican por la
facilidad para realizar desplazamientos de
partes del cristal a lo largo de sus planos
estructurales