Niels Bohr

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Niels Bohr
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Fue un físico y químico que introdujo la teoría
de las orbitas cuantificadas. Se considero como
uno de los padres de la bomba atómica.
Su vida
Nació el 7 de octubre de 1885 en Copenhague,
Dinamarca.
Falleció el 18 de noviembre de 1962 (77 años) en
Copenhague, Dinamarca.
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BOMBA ATÓMICA
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Basándose en las teorías de Rutherford (átomo de
Rutherford) publicó su modelo atómico (Modelo
atómico de Bohr) en 1913.
El elemento químico bohrio se denominó así en su
honor, al igual que el asteroide 3948 Bohr
descubierto por Poul Jensen.
Fue autor de varios libros de divulgación y
reflexión.
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Modelo atómico de Bohr
En 1913, Niels Bohr alcanzó celebridad mundial
dentro del ámbito de la física al publicar una
serie de ensayos en los que revelaba su
particular modelo de la estructura del átomo.
El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al
modelo planetario de Copérnico, los planetas
describiendo órbitas circulares alrededor del Sol.
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Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz
de explicar la estabilidad de la materia y los
espectros de emisión y absorción discretos que se
observan en los gases.
El modelo lo realizó para explicar cómo los
electrones pueden tener órbitas estables
alrededor del núcleo y por qué los átomos
presentaban espectros de emisión característicos
(dos problemas que eran ignorados en el modelo
previo de Rutherford).
Describió el átomo de hidrógeno con un protón en
el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.
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En este modelo los electrones giran en órbitas
circulares alrededor del núcleo, ocupando la
órbita de menor energía posible, o la órbita más
cercana posible al núcleo.
Bohr supuso que los electrones solamente se
podían mover en órbitas específicas, cada una de
las cuales caracterizada por su nivel energético.
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Cada órbita puede identificarse mediante un
número entero n que toma valores desde 1 en
adelante. A número n se le llama nombre de
Número Cuántico Principal.
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(No Transcript)
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En resumen podemos decir que los electrones se
disponen en diversas órbitas circulares que
determinan diferentes niveles de energía.
Admite la presencia de un núcleo positivo que
contiene, prácticamente, toda la masa del átomo,
donde se encuentran presentes los protones y los
neutrones.
Siempre que el electrón se mantenga en la órbita
que le corresponde, ni gana ni pierde energía.
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El electrón no puede girar en cualquier órbita,
sino sólo en un cierto número de órbitas
estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba
un número infinito de órbitas.
Las órbitas son estacionarias.
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Cuando un átomo estable sufre una interacción,
como puede ser el impacto de un electrón o el
choque con otro átomo, uno de sus electrones
puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado
del átomo.
Cuando el electrón gira en estas órbitas no
emite energía.
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A él asistieron casi todos los que en el siglo XX
dejaron una huella en el trascendental cambio que
trajo a la ciencia el descubrimiento de los
átomos.
Primer Congreso Solvay, celebrado en 1911
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(No Transcript)
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Qué debía explicar cualquier modelo atómico?

• Es eléctricamente neutro.

• Existe una concentración de carga electica
  positiva y electrones.

• El átomo es una estructura estable.

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El modelo atómico de Bohr también tuvo que ser
abandonado al no poder explicar los espectros de
átomos más complejos. La idea de que los
electrones se mueven alrededor del núcleo en
órbitas definidas tuvo que ser desechada. Las
nuevas ideas sobre el átomo están basadas en la
mecánica cuántica, que el propio Bohr contribuyó
a desarrollar.
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Trabajo realizado por

• Emma Caballero

• Tania Carrión

• Agustina Cornelius

• Emanuel Dandaluz