Pr

1
LE TRAITEMENT DE LEAU
J-M R. D-BTP
2006
2
1 - CONNAISSANCE DE LEAU
2 - TRAITEMENT DE LEAU
3
Généralités
Rappels de chimie
Principaux titres dune eau
Phénomène dentartrage
Phénomène de corrosion
Développement dorganismes vivants
4
Généralités
Généralités
Répartition de leau
Cycle de leau
Matières présentes dans leau
5
Généralités 1/3
Leau est un composé chimique qui résulte de la
combinaison de deux atomes dhydrogène,
et dun atome doxygène
pour former le bien connu  H2O .
H2 O2- - H2O
Les deux atomes dhydrogène sont situés sous un
angle de 105.
Cela forme une molécule dissymétrique chargée
positivement du côté de lhydrogène
, et négativement du côté de loxygène.
6
Généralités 2/3
Cest cette composition moléculaire de leau qui
est à lorigine de ses propriétés spécifiques
dont les principales sont
Ses états physiques Solide, liquide, vapeur
qui sont obtenus avec de faibles écarts de
température.
Sa stabilité thermique Lénergie de
formation de la molécule deau est très élevée
(58 000 cal/mole) et sa température de
décomposition se situe au delà de 1 200 C.
Sa capacité thermique Qui en fait le fluide
idéal de chauffage et de refroidissement car à
chaque variation de température leau cède ou
absorbe de lénergie thermique en quantité
supérieure à la plupart des autres éléments.
Son pouvoir solvant Qui correspond à sa
faculté de dissoudre la quasi totalité des corps
quelle rencontre (roche, fer).
7
Généralités 3/3
On confère souvent à leau la dénomination de
 solvant universel . En effet, peu déléments
résistent à ce pouvoir et cette qualité est
également un inconvénient majeur car, de ce fait,
leau naturelle ne se présente que très rarement
sous la forme H2O correspondant à leau
pure. Ainsi, les trois quarts de la surface
terrestre sont recouverts par de leau, mais
finalement, comme nous allons le voir, peu deau
est vraiment pure.
8
Répartition de leau 1/2
Océans et mers 97
1,3 . 109 km3 Glaciers et calottes
glaciaires 2,1 29,5 . 106
km3 Eau douce et liquide 0,8
8,5 . 106 km3
9
Répartition de leau 2/2
Répartition de leau douce et liquide
Cours deau
1 250 km3 Eau de surface

65 000 km3 Eau souterraine en faible
profondeur 4 000 000 km3 Eau
souterraine en profondeur gt 800m 4
000 000 km3 Eau atmosphérique
12 700 km3
10
Cycle de leau 1/3
11
Cycle de leau 2/3
Sous leffet de la chaleur du rayonnement
solaire, leau sévapore et sélève vers
latmosphère à létat de vapeur pure. Au contact
de masses dair plus froides cette vapeur se
condense et forme les nuages. Ici commencent les
problèmes En effet, les gouttelettes en
suspension se chargent alors de poussières
atmosphériques et absorbent jusquà saturation
les gaz atmosphériques tels que loxygène et
surtout le gaz carbonique lequel se combine à
leau pour former de lacide carbonique.
H2O CO2 H2CO3 De sorte
que les précipitations qui touchent le sol
(pluie, neige, grêle) présentent un pH acide de
lordre de 6.
12
Cycle de leau 3/3

• Leau a alors deux possibilités de retourner à la
  mer
• par infiltration dans le sol en formant des
  nappes souterraines. Lacidité de leau conduit
  alors à une dissolution des minéraux constituant
  les sols calcaires rencontrés,
• par ruissellement en surface du sol en torrents
  ou rivières. Dans ce cas leau balaie la surface
  de la terre et entraîne des matières solides.
• Au cours de son cycle, leau conserve les
   traces  de son cheminement, de sorte que le
  liquide  eau  utilisé pour notre consommation
  domestique et industrielle est fort éloignée de
  la simple formulation  H2O , et possède une
  identité spécifique qui sera à lorigine des
  difficultés que nous allons rencontrer avec elle.

13
Matières présentes dans leau 1/13
MATIERES INSOLUBLES
GAZ
MATIERES SOLUBLES
14
Matières présentes dans leau 2/13
MATIERES INSOLUBLES
Il sagit de lensemble des matières solides que
leau rencontre au cours de son cheminement et
quelle transporte sans dissolution jusquau
point de soutirage. Cette pollution va de la plus
fine à la plus grossière et peut être classée
ainsi Matières solides Matières
organiques Matières colloïdales en
suspension Matières vivantes
15
Matières présentes dans leau 3/13
MATIERES INSOLUBLES
Matières minérales solides Ces matières sont
constituées de substances généralement visibles à
lœil nu et définissant la turbidité de
leau. Leurs origines et dimensions sont très
variables (débris de roche, sable, boue, argile,
matières végétales,  rouilles ) et elles se
rencontrent aussi bien dans les eaux de forage
que sur les eaux de distribution publique. Dans
ce dernier cas leur présence résulte généralement
de travaux dextension ou de réparation ou de
vibrations transmises aux réseaux
anciens. Lélimination de ces matières se fera
soit par décantation soit par filtration.
16
Matières présentes dans leau 4/13
MATIERES INSOLUBLES
Matières organiques Ces matières proviennent de
la décomposition des végétaux et de la pollution
due aux rejets industriels. Il sagit de matières
azotées, de produits de synthèse et de
tourbes. Ces matières sont à lorigine de la
coloration et du mauvais goût de leau. Elles
sont généralement inexistantes dans les eaux de
distribution publique, celles-ci ayant subi un
traitement dépuration.
17
Matières présentes dans leau 5/13
MATIERES INSOLUBLES
Matières colloïdales en suspension Ces matières
sont constituées dhuiles minérales, de suies,
dargile colloïdale elles se présentent en
émulsion sous une forme qui nest ni dissoute, ni
solide. Invisibles à lœil nu, ces matières
comportent en surface des charges électriques qui
ont un effet de répulsion les unes sur les autres
et qui les maintient de ce fait en
suspension. Leur élimination nécessite au
préalable une neutralisation de leur charge
électrique et leur regroupement en particules
plus grosses (floculation).
18
Matières présentes dans leau 6/13
MATIERES INSOLUBLES
Matières vivantes Il sagit dorganismes vivants
du règne végétal et animal tels que champignons,
algues, bactéries Ces matières nexistent que
très rarement dans les eaux de distribution
publique mais sont souvent présentes dans les
eaux de puits.
19
Matières présentes dans leau 7/13
MATIERES GAZEUSES Les principaux gaz rencontrés
dans leau sont - lazote
N2 - loxygène O2
- le gaz carbonique CO2 Ils sont présents
dans leau sous deux formes - libre en
tant que gaz dans leau - dissoute Dans ce
dernier cas, leur solubilité va être fonction de
la température et de la pression du milieu. La
solubilité augmente avec la pression et diminue
avec la température.
20
Matières présentes dans leau 8/13
MATIERES DISSOUTES Lensemble des corps minéraux
peut se dissoudre dans leau. Néanmoins la
solubilité dun corps donné est limité à un
seuil, appelé seuil de solubilité, variable en
fonction de la température et de la pression du
milieu. Les quantités de produit rajoutées à
leau au-delà du seuil de solubilité ne sont plus
dissoutes mais précipitées sous forme
solide. Toute dissolution dun corps dans leau
correspond à une destruction de sa cohésion. Pour
les sels minéraux (sulfates, chlorures, oxydes)
cette destruction conduit à une véritable
dissociation du sel qui se retrouve dans leau
sous forme dions chargés électriquement.
21
Matières présentes dans leau 9/13
La dissociation électrique dun sel, ou
ionisation, met en œuvre autant dions chargés
positivement appelés cations que dions négatifs
appelés anions. Exemple des sels de calcium
Sel Cation Anion
Carbonate de calcium Ca CO3 Calcium Ca Carbonate CO3- -
Bicarbonate de calcium Ca (HCO3)2 Calcium Ca Bicarbonate HCO3-
Sulfate de calcium Ca SO4 Calcium Ca Sulfate SO4- -
Chlorure de calcium Ca Cl2 Calcium Ca Chlorure Cl -
Chaux Ca O Calcium Ca Oxyde O - -
22
Matières présentes dans leau 10/13
Exemple des sels de magnésium
Sel Cation Anion
Carbonate de magnésium Mg CO3 magnésium Mg Carbonate CO3- -
Bicarbonate de magnésium Mg(HCO3)2 magnésium Mg Bicarbonate HCO3-
Sulfate de magnésium Mg SO4 magnésium Mg Sulfate SO4- -
Chlorure de magnésium Mg Cl2 magnésium Mg Chlorure Cl -
Magnésie Mg O magnésium Mg Oxyde O - -
23
Matières présentes dans leau 11/13
Exemple des sels de sodium
Sel Cation Anion
Carbonate de sodium Na2 CO3 sodium Na Carbonate CO3- -
Bicarbonate de sodium Na HCO3 sodium Na Bicarbonate HCO3-
Sulfate de sodium Na2 SO4 sodium Na Sulfate SO4- -
Chlorure de sodium Na Cl sodium Na Chlorure Cl -
24
Matières présentes dans leau 12/13
Exemple des sels de fer
Sel Cation Anion
Chlorure ferrique Fe Cl 3 Fer ferrique Fe Chlorure Cl -
Hydroxyde ferreux Fe ( OH ) 2 Fer ferrique Fe Hydroxyde OH -
Hydroxyde ferrique Fe ( OH ) 3 Fer ferrique Fe Hydroxyde OH -
25
Matières présentes dans leau 13/13
Cest la nature et la concentration des
différents éléments entrant dans la composition
de leau qui sont à lorigine des problèmes
classiques rencontrés tels que lentartrage et la
corrosion. La nature des substances définira le
comportement réactionnel de leau et la
connaissance quantitative des ions déterminera
les possibilités réactionnelles. Il est donc
nécessaire détablir des regroupements déléments
sous forme de titres en vue de permettre une
interprétation pratique des analyses deau.
26
Rappels de chimie
Les  familles  déléments
Acides et bases
Métaux et métalloïdes
Milligramme par litre
Équivalent
Milliéquivalent par litre
Degré français
27
Les  familles  déléments 1/11
On appelle  famille  lensemble des atomes
dune colonne de la classification périodique des
éléments. Les atomes dune même famille auront
un même nombre délectrons sur leurs couches
périphériques. Ce qui leur confère des propriétés
chimiques proches. Une famille bien connue est
celle des  gaz rares  qui comprend tous les
éléments dont la couche extérieure est saturée à
2 ou 8 électrons.
28
Les  familles  déléments 2/11
famille des alcalins
I A II A IIIA IVA V A VIA VIIA VIII VIII VIII I B IIB IIIB IVB VB VIB VIIB O
K H He
L Li Be B C N O F Ne
M Na Mg Al Si P S Cl Ar
N K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
O Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
P Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Q Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une
Lithium, sodium, potassium, rubidium, césium.
Lhydrogène a un comportement
particulier, le francium est radioactif.
29
Les  familles  déléments 3/11
famille des alcalinoterreux
I A II A IIIA IVA V A VIA VIIA VIII VIII VIII I B IIB IIIB IVB VB VIB VIIB O
K H He
L Li Be B C N O F Ne
M Na Mg Al Si P S Cl Ar
N K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
O Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
P Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Q Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une
Béryllium, magnésium, calcium, strontium, baryum.
Le radium est radioactif.
30
Les  familles  déléments 4/11
famille des éléments de transition
I A II A IIIA IVA V A VIA VIIA VIII VIII VIII I B IIB IIIB IVB VB VIB VIIB O
K H He
L Li Be B C N O F Ne
M Na Mg Al Si P S Cl Ar
N K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
O Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
P Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Q Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une
Fer, cuivre, zinc, argent, mercure, manganèse...
31
Les  familles  déléments 5/11
famille de la colonne III B
I A II A IIIA IVA V A VIA VIIA VIII VIII VIII I B IIB IIIB IVB VB VIB VIIB O
K H He
L Li Be B C N O F Ne
M Na Mg Al Si P S Cl Ar
N K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
O Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
P Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Q Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une
Bore, aluminium, gallium, indium thallium.
32
Les  familles  déléments 6/11
famille de la colonne IV B
I A II A IIIA IVA V A VIA VIIA VIII VIII VIII I B IIB IIIB IVB VB VB VIB VIIB O
K H He
L Li Be B C N N O F Ne
M Na Mg Al Si P P S Cl Ar
N K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As As Se Br Kr
O Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Sb Te I Xe
P Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Bi Po At Rn
Q Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une
Carbone, silicium, germanium, étain, plomb.
33
Les  familles  déléments 7/11
famille de la colonne V B
I A II A IIIA IVA V A VIA VIIA VIII VIII VIII I B IIB IIIB IVB VB VIB VIIB O
K H He
L Li Be B C N O F Ne
M Na Mg Al Si P S Cl Ar
N K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
O Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
P Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Q Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une
Azote, phosphore, arsenic, antimoine, bismuth.
34
Les  familles  déléments 8/11
famille des chalcogènes
I A II A IIIA IVA V A VIA VIIA VIII VIII VIII I B IIB IIIB IVB VB VIB VIIB O
K H He
L Li Be B C N O F Ne
M Na Mg Al Si P S Cl Ar
N K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
O Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
P Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Q Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une
Oxygène, soufre, sélénium, tellure, polonium.Le
nom de cette famille est très peu utilisé car les
éléments de cette colonne nont pas  lesprit de
famille  bien marqué.
35
Les  familles  déléments 9/11
famille des halogènes
I A II A IIIA IVA V A VIA VIIA VIII VIII VIII I B IIB IIIB IVB VB VIB VIIB O
K H He
L Li Be B C N O F Ne
M Na Mg Al Si P S Cl Ar
N K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
O Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
P Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Q Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une
Fluor, chlore, brome, iode.
Lastate est
radioactif.
36
Les  familles  déléments 10/11
famille des gaz rares
I A II A IIIA IVA V A VIA VIIA VIII VIII VIII I B IIB IIIB IVB VB VIB VIIB O
K H He
L Li Be B C N O F Ne
M Na Mg Al Si P S Cl Ar
N K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
O Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
P Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Q Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une
Hélium, néon, argon, krypton, xénon, radon.
37
Les  familles  déléments 11/11
alcalins alcalinotrreux Éléments de transition Éléments de transition Éléments de transition Éléments de transition Éléments de transition Éléments de transition Éléments de transition Éléments de transition Éléments de transition Éléments de transition chalcogènes halogènes Gaz rares
I A II A IIIA IVA V A VIA VIIA VIII VIII VIII I B IIB IIIB IVB VB VIB VIIB O
K H He
L Li Be B C N O F Ne
M Na Mg Al Si P S Cl Ar
N K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
O Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
P Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Q Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une
38
Acides et bases 1/3
Acides
Acide Cation Anion
Acide chlorhydrique H Cl Hydrogène H Chlorure Cl -
Acide sulfurique H 2 SO4 Hydrogène H Sulfate SO4 - -
Un acide contient un cation H et un métalloïde.
39
Acides et bases 2/3
Bases
Base Cation Anion
Soude Na OH Sodium Na Hydroxyde OH -
Potasse K OH Potassium K Hydroxyde OH -
Une base contient un anion OH- et un métal.
40
Acides et bases 3/3
Acide
base
sel
eau


H Cl
Na OH
Na Cl
H2 O


H M
m OH
m M
H2 O


H Métalloïde
OH-métal
41
Métaux et métalloïdes
Métaux
Métalloïdes
Caractère intermédiaire
I A II A IIIA IVA V A VIA VIIA VIII VIII VIII I B IIB IIIB IVB VB VIB VIIB O
K H He
L Li Be B C N O F Ne
M Na Mg Al Si P S Cl Ar
N K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
O Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
P Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Q Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une
42
Milligramme par litre
Milligramme par litre mg/L Il sagit dune
expression pondérale considérant chaque élément
pris isolément dans son milieu. Cette expression
ne donne aucune indication quand à la
concentration dun élément par rapport aux
autres.
1 mg/L 1 g/m3 1 ppm
43
Équivalent
Un sel est un ensemble électriquement neutre où
les charges positives neutralisent les charges
négatives. Le nombre de charges positives ou
négatives mises en œuvre dans cette
neutralisation correspond à la valence du
corps. De même, les réactions chimiques
respectent cette neutralité électrique. On peut
donc définir lEQUIVALENT comme la masse dun
corps mettant en œuvre une seule charge positive
et une seule charge négative.
Équivalent masse molaire / valence
Exemple 1 équivalent Na Cl ( 23 g 35,5 g
) / 1 58,5 g
44
Milliéquivalent par litre
Milliéquivalent par litre meq/L Étant donné
que les masses de sels dissoutes dans leau sont
très faibles, on a retenu le milliéquivalent par
litre qui correspond à la millième partie de
léquivalent. Exemple 1 équivalent Na Cl (
23 g 35,5 g ) / 1 58,5 g 1 meq/L de Na
Cl 58,5 mg/L
45
Degré français
Pour lexpression des titres, il est souvent fait
appel à la notion de degré français ( f ) qui
correspond à la cinquième partie du
milliéquivalent par litre.
1 f 1 meq/L / 5
Exemple carbonate de calcium Ca CO3 Masse
molaire Ca 40 g Masse molaire CO3 - -
60 g équivalent Ca CO3 ( 40 g 60 g ) / 2 50
g 1 meq/L Ca CO3 50 mg/L 1 f Ca CO3 50 mg/L
/ 5 10 mg/L
46
Principaux titres dune eau
Généralités
Conductivité et résistivité de leau
Potentiel dhydrogène pH
Dureté, titre hydrotimétrique, TH
Titres alcalimétriques TA, TAC, TAOH
47
Généralités
PRINCIPAUX TITRES DUNE EAU Il est nécessaire de
connaître la composition dune eau si lon veut
en prévoir le comportement ou remédier à des
inconvénients constatés dans lutilisation de
cette eau. Le titre dune eau correspond à une
mesure quantitative dun groupe déléments ayant
une réaction spécifique. Diverses unités sont
utilisées pour lexpression de ces titres.
48
Conductivité et résistivité de leau
Elle quantifie la concentration globale en ions
dissous. Plus la minéralisation de leau est
élevée, plus la concentration en ions dissous est
élevée et plus la conductivité électrique est
grande. Cette conductivité électrique est mesurée
en microSiemens/cm mais est généralement exprimée
par son inverse qui est la résistivité électrique
en Ohm.cm.
Résistivité (ohm.cm) 1000 000 / conductivité
(microSiemens/cm)
Exemples Eau de mer
80 ohm.cm Eau potable 1
000 à 6 000 ohm.cm Vapeur deau
2 000 000 ohm.cm
49
Potentiel dhydrogène pH 1/8
Leau peut se diviser en ions selon la réaction
suivante
Une eau parfaitement pure est très peu dissociée,
les mesures de conductivité ont montré quà 20
C, il y avait 10-7, soit 0,0000001 soit un sur
dix millions ions H dans leau pure.
50
Potentiel dhydrogène pH 2/8
Le pH dune solution est le cologarithme décimal
de la concentration en ions H de cette
solution. pH 1 / log (H) Pour une eau pure il
y a 10-7 ions H, son pH est donc de pH 1 /
log 10-7 7 Si la concentration H est plus
forte, le pH sera lt à 7 et la solution sera dite
 acide . Si la concentration H est plus
faible, le pH sera gt à 7 et la solution sera dite
 alcaline  ou  basique .
51
Potentiel dhydrogène pH 3/8
neutre
acide
alcaline
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
52
Potentiel dhydrogène pH 4/8
Attention, léchelle de pH est logarithmique. Un
pH de 4, par exemple, est 10 fois plus acide
quun pH de 5 et 100 fois plus quun pH de 6
! Attention, le pH diminue lorsque la
température augmente. La température de
léchantillon est à prendre en compte lors dune
analyse !
C 0 18 50 100 200
pH 7,45 7,0 6,61 6,07 5,7
53
Potentiel dhydrogène pH 5/8
Indicateurs colorés de pH Il existe des
substances dont la couleur change selon le pH de
la solution dans laquelle elles sont dissoutes.
On appelle ces substances des indicateurs
colorés. Le changement de couleur se fait
progressivement sur un certain intervalle de pH
appelé  zone de virage . Cest dans cette zone
que lindicateur a sa  teinte sensible  qui
permet, par comparaison à une échelle de couleur
de déterminer le pH dune solution.
54
Indicateur coloré couleur Zone de virage Zone de virage couleur
Violet cristallisé vert 0 2 violet
Bleu de thymol rouge 1,2 2,6 jaune
Tropéoline oo rouge 1,3 3 jaune
Bleu de bromophénol jaune 2,7 4,5 bleu violacé
Héliantine ou orange de méthyle rose 3,1 4,4 jaune
Vert de bromocrésol jaune 3,7 5,5 bleu
Rouge de méthyle rouge 4,2 6,2 jaune
Rouge de bromophénol jaune 5,1 6,9 rouge
Tournesol rouge 5 8 bleu
Bleu de bromothymol jaune 6 7,5 bleu
Rouge de phénol jaune 6,8 8,4 rouge
Rouge neutre rouge 6,8 8 jaune
Rouge de crésol jaune 7,3 8,6 rouge
Bleu de thymol jaune 8 9,5 bleu
Phénolphtaléïne incolore 8,3 10 rose
Thymolphtaléïne incolore 9,3 10,5 bleu
Jaune dalizarine jaune 10,2 12 lilas
55
Potentiel dhydrogène pH 7/8
pH de quelques solutions usuelles
solution pH pH
Suc gastrique 1 2
Citron 2 2,5
Coca cola 2,5 2,7
Vinaigre 2,5 3
Pomme 2,5 3,5
Vin blanc 2,8 3,2
Cidre 3 3,4
Pamplemousse 3 3,6
Orange 3 4
Pêche. 3,2 3,6
Vin rouge 3,2 3,8
Raisin 3,5 4,6
56
Potentiel dhydrogène pH 8/8
Solution pH pH
Tomate 4 4,5
Bière 4,1 4,5
Whisky 4,2 4,5
Perrier 4,9 5,1
Urine 4,9 8,5
Shampooing 5 6
Eau de pluie 6 6,1
Suc intestinal 6 7
Lait 6,5 7,5
Volvic 6,9 7,1
Sang 7 7,2
Bile 7 8
Œuf 7,8 7,9
Mirror 8,5 9
Eau de Javel concentrée 10,5 11
Lessives 10,5 11,5
57
Dureté, titre hydrotimétrique, TH 1/4
Mesurée en degrés français, la dureté ou titre
hydrotimétrique représente la somme des cations
alcalinoterreux, soit les ions calcium et
magnésium essentiellement qui sont des éléments
importants dans la formation du tartre. On
distingue - le TH total, - le TH
calcique qui ne mesure que les ions calcium,
- le TH magnésien qui ne mesure que les ions
magnésium. On parlait autrefois de TH temporaire
ou de TH permanent qui était la dureté subsistant
après ébullition de leau.
58
Dureté, titre hydrotimétrique, TH 2/4
Le terme générique de dureté tient son origine
dans lutilisation de leau dans le lavage du
linge. Une eau est  dure  pour la lessive si
elle nécessite lemploi de beaucoup de savon pour
obtenir la mousse. Une relation peut être
réalisée entre la dureté de leau et la mousse
formée par adjonction de savon. Cest la méthode
BOUTRON-BOUTET qui mesure la dureté à laide
dune solution de savon étalon. Si leau est
 dure  il faudra beaucoup de savon pour faire
mousser. Au contraire si leau est très
 douce , il sera difficile de se rincer avec 1
hydrotimétrique correspond à 10 mg/L de
carbonate de calcium (tartre).
59
Dureté, titre hydrotimétrique, TH 3/4
Classification des eaux en fonction de leur dureté
f Qualité
0 à 5 Eau très douce
5 à 12 Eau douce
12 à 25 Eau moyennement dure
25 à 32 Eau dure
gt 32 Eau très dure
60
Dureté, titre hydrotimétrique, TH 4/4
0
5
10
20
25
30
35
45
61
Titres alcalimétriques TA, TAC, TAOH 1/3
Cas général Leau contient des hydroxydes
et des carbonates.
Le titre alcalimétrique hydroxyde TAOH mesure les
hydroxydes.
Le titre alcalimétrique TA, les hydroxydes et la
moitié des carbonates.
Le titre alcalimétrique complet TAC la totalité
des hydroxydes et des carbonates.
OH -
CO3 - -
TAOH
TA
TAC
62
Titres alcalimétriques TA, TAC, TAOH 2/3
Si TAOH O Leau ne contient pas d hydroxyde
OH -
CO3 - -
TAOH
63
Titres alcalimétriques TA, TAC, TAOH 2/3
Si TAOH O Leau ne contient pas d hydroxyde
et des bicarbonates.
, mais des carbonates.
Le titre TA mesure toujours la moitié des
carbonates.
Le titre TAC la totalité des carbonates et des
bicarbonates.
CO3 - -
HCO3 -
TA
TAC
64
Titres alcalimétriques TA, TAC, TAOH 3/3
Teneur en hydroxydes TAOH Teneur en carbonates
2 TA 2 TAOH Teneur en bicarbonates TAC 2
TA
65
Phénomène dentartrage
Généralités
CO2 dans leau
Équilibre calco-carbonique
Désordres liés à lentartrage
Entartrage des tuyauteries
66
Généralités
Phénomène dentartrage Lentartrage dun réseau
correspond à la précipitation plus ou moins
complète des sels de calcium et de magnésium
constituant la dureté de leau. Lentartrage
dépend de la nature et de la concentration en
sels, de la teneur en CO2 libre dans leau, de la
nature des récipients et des conditions de
fonctionnement.
67
CO2 dans leau 1/2
On trouve le CO2 sous deux formes Soit
libre, - Une partie sert à maintenir les
carbonates en suspension et on lappelle
 CO2 équilibrant . - Le CO2 excédentaire
au CO2 équilibrant est appelé  CO2
agressif . Soit combiné, pour former les
molécules de carbonate et de bicarbonate.
68
CO2 dans leau 2/2
CO2 total
CO2 libre
CO2 combiné
CO2 équilibrant
CO2 agressif
CO3 carbonates
HCO3 bicarbonates
69
Équilibre calco-carbonique 1/2
Léquilibre est obtenu lorsque le CO2 libre est
égal ou supérieur au CO2 équilibrant. Les tartes
restent alors en suspension dans leau. Si, par
dégazage dû à une montée en température ou à une
baisse de pression, le CO2 libre diminue et
devient inférieur au CO2 équilibrant, il y a
déséquilibre calco-carbonique. Les tartres
(carbonates et bicarbonates de calcium en
particulier) vont précipiter. Leau devient
opaque et le phénomène dentartrage
senclenche. Le phénomène dentartrage sera plus
important aux endroits les plus chauds
(chaudières, échangeurs) et aux endroits où la
pression est basse. (dégazeurs, points de
puisages, fuites)
70
Équilibre calco-carbonique 2/2
CO2 équilibrant
CO2 agressif
Carbonates de calcium

équilibre
71
Désordres liés à lentartrage 1/3

• La précipitation de tartre et sa cristallisation
  sur les surfaces métalliques conduit à de
  nombreux désagréments dordre technique ou
  pratique.
• Désordres techniques
• Le tartre réduit la section utile des conduites
  et peut même les obstruer. Ceci va modifier les
  pertes de charges et donc les débits.
• Le tartre est très mauvais conducteur (0,7
  W/m²K), il réduit le rendement des échangeurs et
  provoque une surconsommation énergétique
  importante.

72
Augmentation de consommation dénergie
73
Désordres liés à lentartrage 2/3

• Désordres techniques (suite)
• Amorce de corrosion sous dépôt de tarte le
  tartre nest pas imperméable à leau et ne
  protège pas le métal des attaques corrosives.
• Blocage de robinetterie qui se met à goutter les
  tartres carbonatés provoquent un durcissement des
  joints détanchéité qui deviennent cassants.
• Blocage des organes de réglage et de sécurité
  vanne thermostatique, groupe de sécurité,
  soupape
• Lentartrage des surfaces métalliques contribue à
  la dégradation des matériaux et réduit leur
  longévité. Il ne participe pas à la protection
  contre la corrosion.

74
Désordres liés à lentartrage 3/3

• Désordres pratiques
• Lemploi dune eau dure dans les tâches
  domestiques crée des difficultés telles que
• - allongement du temps de cuisson de certains
  aliments (légumes secs),
• - modification du goût des boissons chaudes
  (café, thé),
• - consommation accrue de savons et de détergents,
• - attaque des fibres textiles.
• En conclusion,le phénomène dentartrage est lié à
  la présence de calcium et/ou de magnésium dans
  leau et provoque des difficultés dans certains
  emplois, industriels ou domestique, de leau
  brute.

75
Entartrage des tuyauteries
Fer noir Faible
Acier galvanisé Aisé
Cuivre Facile
Fonte Aisé
Alliage léger Très aisé
Acier inox Nul
Bronze Faible
Laiton Faible
P.V.C. Très aisé
76
Phénomène de corrosion
Généralités
Phase dinitiation, corrosion primaire
Échelle de Nernst
Corrosion directe par loxygène dissous
Corrosion indirecte par aération différentielle
Corrosion galvanique
Facteurs généraux de corrosion
Perforation et vitesse de corrosion
Corrosion des tuyauteries
77
Généralités

• La corrosion répond à une loi naturelle
  permettant aux métaux de revenir à leur forme de
  composés chimiques.
• Dans la nature, le fer nexiste pas sous forme
  Fe, mais sous forme doxydes Fe2O, Fe2O3, Fe3O4,
  cest lors de sa transformation en fer industriel
  ou en acier quil perd son oxygène pour devenir
  du fer métal Fe. Par la suite, la nature et
  particulièrement leau reconvertit le fer métal
  en oxydes (rouille).
• En pratique, dans les installations hydrauliques,
  la corrosion correspond à une dégradation du
  métal dans leau. Cette attaque se déroule
  généralement en trois étapes
• phase dinitiation (corrosion primaire),
• phase dactivation,
• perforation.

78
Phase dinitiation, corrosion primaire 1/2
Si lon plonge dans de leau une barre de fer, le
fer à tendance à sioniser en ions ferreux qui
ont eux-mêmes tendance à passer en solution dans
leau.
Fe
Fe

e - -
Il se forme alors progressivement, à linterface
fer-eau un nuage dions positifs dans la phase
liquide et un nuage délectrons négatifs dans le
métal. Il se passe alors un processus
électrochimique avec loxygène et lhydrogène
contenus dans leau pour former une barrière
physique dhydroxydes qui conduit à un blocage de
la dissolution du métal. Cette étape correspond à
la polarisation du site de corrosion qui en
théorie est atteinte rapidement et permet de
stopper la dissolution du métal dans leau. Mais
de nombreux facteurs empêchent dobtenir cette
situation déquilibre et dépolarisent le site de
corrosion.
79
Phase dinitiation, corrosion primaire 2/2
Facteurs courants de dépolarisation du site Un
pH trop bas (suite à une augmentation de
température par exemple) qui augmente la
concentration dions H qui vont réagir avec les
hydroxydes OH- pour reformer de leau et rompre
ainsi la barrière physique hydroxydes. Une
vitesse découlement deau trop importante
provoque un balayage de la surface métallique et
par conséquent un entraînement de la barrière
physique.
80
Échelle de Nernst
métal Potentiel (volts)
Platine 1,60
Or 1,42
Argent 0,81
Cuivre 0,35
Hydrogène 1
Plomb - 0,13
Fer - 0,44
Zinc - 0,76
Aluminium - 1,34
Magnésium - 1,80
81
Corrosion directe par loxygène dissous
Lun des facteurs essentiels au développement
dune attaque corrosive est la présence doxygène
dans leau. La corrosion par loxygène dissous se
traduit par des piqûres plus ou moins profondes
du métal. La surface du métal est recouverte
dhydroxyde ferreux Fe(OH)2 qui en présence
doxygène se transforme en hydroxyde ferrique
Fe(OH)3 insoluble dans leau. Lhydroxyde
ferrique vient recouvrir lhydroxyde ferreux et
lensemble donne un dépôt en forme de champignon
(pustule de corrosion). Le dépôt est poreux et
narrête pas le processus de corrosion. Au
contraire, il se produit une activation de la
corrosion sous le champignon dhydroxyde et le
creusement de la piqûre de corrosion.
82
Corrosion indirecte par aération différentielle
Lexpérience dEvans montre que si lon plonge
deux barres dun même métal dans de leau et que
si lon fait barboter de loxygène sur lune des
barres, un courant sétablit entre les deux
barres et que la barre non oxygénée se
corrode. Loxygénation modifie le potentiel dun
métal, si un même métal est soumis à une
oxygénation différente sur deux points distincts,
il sen suit la création dun courant et la
corrosion du point le moins oxygéné. Cette
corrosion, très courante, est nommée corrosion
par aération différentielle.
83
Expérience dEvans 1/4
Deux plaques A et B dun même métal sont plongées
dans de leau et reliées aux bornes dun
galvanomètre G. Aucun courant électrique ne
circule entre A et B.
84
Expérience dEvans 2/4
On fait barboter de loxygène sous la plaque A.
Le galvanomètre indique un passage de courant de
A vers B.
A est cathode, B est anode.
85
Expérience dEvans 3/4
On fait barboter de loxygène sous la plaque B.
Le galvanomètre indique un passage de courant de
B vers A.
A est devenue anode et B cathode.
86
Expérience dEvans 4/4
On inverse à nouveau le barbotage doxygène.
Le courant électrique sinverse de nouveau.
Si lon prolonge lexpérience on voit que la
plaque B se corrode.
87
Corrosion indirecte par aération différentielle
Cette situation daération différentielle peut se
présenter - Entre deux points dun même métal
à des températures différentes. - Lorsque
localement la surface métallique est recouverte
dun dépôt. (dépôt discontinu de tartre, dépôt de
sable) - Lorsque le métal est recouvert par de
leau stagnante sappauvrissant en O2 à côté de
zones où leau est mieux renouvelée. (raccords
filetés) - Lorsque localement sopèrent des
dégazages et que des bulles doxygène
saccrochent à la surface métallique.
88
Corrosion galvanique
Cette corrosion résulte de la formation de
couples galvaniques dans un milieu aqueux qui
joue le rôle délectrolyte, dautant plus actif
quil sera chargé en sels ionisant et en gaz
dissous. Lorsque deux métaux de nature différente
sont mis en présence dans un même milieu
électrolytique, le métal ayant le potentiel le
plus faible (dans léchelle de Nernst) devient
anode et se corrode, alors que celui qui a le
potentiel le plus fort devient cathode et ne se
corrode pas. Il sétablit une différence de
potentiel entre les deux métaux permettant à la
pile de corrosion de fonctionner dautant plus
intensément que les métaux sont éloignés dans
léchelle de Nernst et que la conductivité de
leau est forte.
89
Facteurs généraux de corrosion 1/2
De nombreux paramètres favorisent ou aggravent la
corrosion - Corrosion par le CO2 agressif qui
empêche la formation du film protecteur
naturel. - Corrosion par les chlorures qui
rendent les couches doxyde de fer (rouille)
beaucoup plus perméables à leau. - Corrosion par
les produits caustiques se concentrant dans les
fêlures existant à la surface du métal. -
Corrosion par des organismes vivants (bactéries
de la corrosion). - Corrosion par érosion et
cavitation correspondant à une destruction
mécanique de la surface métallique.
90
Facteurs généraux de corrosion 2/2
- influence de la vitesse de circulation de leau
trop faible elle favorise la corrosion sous
dépôt, trop élevée elle détruit les dépôts
protecteurs et peut engendrer une aération
différentielle. - influence de la température
la vitesse de corrosion augmente avec la
température de leau. - influence de la bonne
utilisation des métaux Jusquà 60 C le
potentiel du fer est supérieur à celui du Zinc
(rendant possible la galvanisation du fer) mais
pour une température supérieure et en présence
dune eau saturée en oxygène et contenant des
ions nitrate et sodium, on constate une inversion
de polarité qui conduit à la disparition de la
galvanisation et à la perforation du tube.
91
Perforation et vitesse de corrosion
Laboutissement de toute attaque corrosive sera
la perforation du matériau qui interviendra à
plus ou moins brève échéance selon - la
vitesse de corrosion, - la nature de la
corrosion, (il faut distinguer la corrosion
généralisée qui conduira rarement à un sinistre
de la corrosion perforante qui y conduit
systématiquement) - lépaisseur de la paroi
métallique attaquée. La vitesse de corrosion
augmente avec température qui diminue la
viscosité et accélère la diffusion de lO2 La
vitesse de corrosion augmente si la surface
cathodique est supérieure à la surface anodique.
92
Corrosion des tuyauteries
Fer noir Important sans protection
Acier galvanisé Faible à froid t lt 25 C Important à chaud t gt 65 C
Cuivre Très faible sauf CO2 en excès et présence dammoniac
Fonte Sans conséquence (importante épaisseur)
Alliage léger Très faible pour pH lt 7,5 Important pour pH alcalin
Acier inox Très faible sauf eau riche en chlorures
Bronze Faible
Laiton Important pour pH alcalin
P.V.C. Nul
93
Développement dorganismes vivants
Généralités
Bactéries
Algues
Champignons, moisissures
Protozoaires
Micro organismes évolués
Analyse des eaux
Risques de développement dans les tuyauteries
94
Généralités
En règle générale, les eaux de distribution
publique sont désinfectées et donc exemptes
dorganismes vivants. Les micro organismes
prolifèrent essentiellement dans les circuits
industriels (chauffage, refroidissement) lorsque
les conditions favorables à leur développement
sont réunies (température, aération, stagnation
de leau, lumière). Laccumulation de micro
organismes peut conduire à une corrosion
bactérienne et au colmatage des réseaux
hydrauliques et des échangeurs thermiques. La
prévision des désordres nécessite la connaissance
parfaite de la composition physico-chimique de
leau alimentant le circuit.
95
Bactéries
Micro organisme Type de problème
Génératrice de  Slime  Formation de boues, entravant le débit deau et favorisant la croissance des autres organismes.
Bactéries sporulées Généralement inertes
Bactéries ferrugineuses Oxydation et déposition du fer en le transformant de soluble en insoluble
Bactéries nitrifiantes Produisent de lacide nitrique et peuvent provoquer dimportantes corrosions
Bactéries sulfato-réductrices Produisent des sulfures et provoquent des corrosions localisées importantes
Bactéries anaérobies corrosives Créent des zones localisées très corrosives libérant des produits corrosifs
96
Algues
Micro organisme Conditions de développement Type de problème
Algues Température de leau de 20 à 30 C en milieu riche en éléments nutritifs (phosphates, matières organiques) et exposition à la lumière solaire. Provoquent des bouchages de tubulures et des agglomérats denses dans les réservoirs.
97
Champignons, moisissures
Micro organisme Conditions de développement Type de problème
Champignons moisissures Eau froide inférieure à 30 C contenant des éléments nutritifs, pH légèrement acide, avec ou sans lumière. Provoquent une dégradation du bois et des tâches
98
Protozoaires
Micro organisme Conditions de développement Type de problème
Protozoaires Milieu contaminé par les bactéries. Signe dune désinfection insuffisante.
99
Micro organismes évolués
Micro organisme Conditions de développement Type de problème
Moules, coquillages Eau froide riche en éléments nutritifs (plancton, matière organique). bouchages des conduites.
100
Analyse des eaux 1/3

• Lanalyse de leau est généralement réalisée dans
  un but précis contrôle de potabilité, étude de
  corrosion, étude dun problème industriel etc et
  doit permettre de déterminer les concentrations
  en gaz, en sels dissous et la mesure de
  paramètres tels que pH, TH, TA, TAC, résistivité
• Selon limportance du problème, plusieurs
  solutions sont envisageables
• analyse complète de type I (physique,
  bactériologique, chimique) à valeur contractuelle
  réalisée par un laboratoire officiel agréé pour
  le contrôle sanitaire des eaux.
• analyse spécifique en laboratoire selon les
  normes AFNOR  essais des eaux  (normes T).
• contrôle rapide in situ à laide de trousses
  danalyse spécifiques et à précision limitée.

101
Analyse des eaux 2/3
Paramètres Analyse n Eau sanitaire froide ou chaude Eau de chauffage chaude ou sur-chauffée Eau de chaudière vapeur Eau de refroidissement ou dhumidification dair Eau naturelle à usage industriel (3) Alimentation dun poste dosmose inverse Eau de piscine
pH 201
Résistivité
O2 dissous 403
CO2 libre 301
CO2 agressif
TH 302
TAC 306
SAF 315
SO4
Cl 314
SiO2 204
Ca 303
Fe 203
Mn
102
Analyse des eaux 3/3
Valeurs danalyse préconisées dans les circuits
fermés
Paramètres Eau glacée Eau de chauffage
Aspect Incolore et limpide Incolore et limpide
pH à 20 C 9,5 à 10,5 (maximum 8,5 en présence daluminium et 9 en présence de galvanisé) 9,5 à 10,5 (maximum 8,5 en présence daluminium et 9 en présence de galvanisé)
TH en f 0 à 10 f 0 à 6 f
TA en f 2 à 10 f 2 à 10 f
TAC en f En général de 20 à 40 f En général de 20 à 40 f
Chlorure en f Identique à leau dappoint en général de 4 à 8 f Identique à leau dappoint en général de 4 à 8 f
Conductivité à 25 C Identique à leau dappoint plus le supplément apporté par les produits de traitement Identique à leau dappoint plus le supplément apporté par les produits de traitement
Silice en SiO2 mg/L Identique à leau dappoint en général 5 à 10 mg/L Identique à leau dappoint en général 5 à 10 mg/L
Phosphates en P2O5 0,5 à 1 mg/L ou plus en eau adoucie 0,5 à 1 mg/L ou plus en eau adoucie
Fer dissous en mg/L Le plus faible possible avec fer total peu supérieur au fer dissous, 1 mg/L est acceptable. Le plus faible possible avec fer total peu supérieur au fer dissous, 1 mg/L est acceptable.
Fer total en mg/L Le plus faible possible avec fer total peu supérieur au fer dissous, 1 mg/L est acceptable. Le plus faible possible avec fer total peu supérieur au fer dissous, 1 mg/L est acceptable.
Taux de corrosion Inférieur à 50 microns par an Inférieur à 50 microns par an
Volume dappoint Le plus faible possible Le plus faible possible
103
Risques de développement dans les tuyauteries
Fer noir Grand (bactéries)
Acier galvanisé Nul sur galvanisation
Cuivre Nul en général
Fonte Important
Alliage léger faible
Acier inox Nul en général
Bronze Nul
Laiton Nul
P.V.C. Important
104
Protection contre la formation des tartres
Protection contre les corrosions
Destruction des organismes vivants
105
Protection contre la formation des tartres
Principaux éléments générateurs de tartres
Protection contre la formation des tartres
Procédés dépuration
Procédés de conditionnement
Adoucissement par permutation sodique
Pompes doseuses
106
Principaux éléments générateurs de tartres 1/3
Les éléments générateurs de tartres sont
généralement des sels minéraux peu solubles ou
instables tels que Les bicarbonates
alcalino-terreux de calcium et de magnésium Ils
sont instables et peuvent facilement se
décomposer en donnant du CO2 et des carbonates
qui sont très peu solubles dans leau et
apparaissent sous forme solide qui précipite. On
obtient des tartres dits  tartres carbonatés 
qui sont friables, adhérents et isolants
thermiques. On élimine ces tartres par voie
mécanique (fraisage, brossage) ou par voie
chimique (ces tartres sont totalement solubles
dans lacide chlorhydrique). On peut prévoir la
tendance dune eau à former ces tartres en
connaissant, entre autre son TH et son TAC.
107
Principaux éléments générateurs de tartres 2/3
Le sulfate de calcium Contrairement à la majorité
des sels minéraux, la solubilité du sulfate de
calcium décroît au fur et à mesure que la
température sélève. Dans les eaux naturelles, la
concentration est souvent faible et inférieure à
la limite de solubilité du sulfate de
calcium. Cependant si leau sévapore, par
exemple, cette limite de solubilité peut être
atteinte. Ce sel forme alors un  tartre
sulfaté  très dur, très adhérent et très bon
isolant thermique. Les tartres sulfatés ne
peuvent que très difficilement être éliminés par
voie chimique. On peut prévoir la tendance dune
eau à former ces tartres en connaissant son TH et
son titre en sulfates TSO4.
108
Principaux éléments générateurs de tartres 3/3
La silice De même que les carbonates et les
sulfates de calcium, la silice peut précipiter
dans certaines conditions (TAC faible,
concentration et température élevées) et donner
naissance à de  tartres siliceux  excessivement
durs, ayant parfois un aspect vitreux, très
adhérents. Lélimination des tartres siliceux ne
peut se faire par voie chimique et ne peut se
faire que par moletage. Le fer Par oxydation à
lair ou à loxygène dissous, le fer se
transforme en oxydes (la rouille) qui peuvent se
rassembler à certains points de circulation
moindre et former des dépôts friables, peu
adhérents, éliminables par voie mécanique ou
chimique (acide chlorhydrique ou citrique).
109
Protection contre la formation des tartres

• La protection contre la formation des tartres
  sera fonction de la nature du tartre dont on veut
  éviter la formation.
• Quelque soit le type de tartre, il existe trois
  procédés généraux
• le maintien de la concentration en-deçà de leur
  limite de solubilité,
• lépuration qui consiste à éliminer de leau les
  éléments générateurs de tartres,
• le conditionnement qui consiste à additionner à
  leau un réactif qui maintient en dispersion les
  produits devenus insolubles et qui précipitent,
  sopposant ainsi à leur rassemblement en dépôts
  incrustants, ou bien, qui modifie la composition
  de leau de telle façon que les générateurs de
  tartres ne peuvent plus précipiter.
• Il est évident que lusage qui sera fait de leau
  guide le traiteur sur le choix dun procédé ou de
  leurs combinaisons.
• Une eau de consommation humaine, par exemple, ne
  devra en aucun cas perdre sa potabilité.

110
Procédés dépuration 1/2

• Protection contre les tartres carbonatés
• Puisque ces tartres ont pour origine les
  carbonates dune part et le calcium dautre part,
  on pourra éliminer de leau
• tous les carbonates, cest la décarbonatation
  qui peut se faire par addition dacide
  chlorhydrique ou sulfurique,
• toute la dureté, cest ladoucissement par
  permutation sodique,
• la dureté carbonaté, cest une décarbonatation
  qui est effectuée soit sur une résine échangeuse
  dion qui fixe les carbonates, soit par addition
  de chaux (décarbonatation à la chaux).

111
Procédés dépuration 2/2

• Protection contre les tartres sulfatés
• Il est possible pour éviter la formation de
  tartres sulfatés déliminer de leau
• soit toute la dureté, cest ladoucissement par
  permutation sodique,
• soit les sulfates, par déminéralisation totale.
• Protection contre les tartres siliceux
• On assurera une protection contre la formation
  des tartres siliceux en éliminant la silice par
  échangeurs dions ou à laide daluminate de
  soude, de sulfate de magnésium ou de magnésie.

112
Procédés de conditionnement

• Pour le traitement des eaux dans le but déviter
  la formation de tartres, on utilise
• les agents dispersants, qui maintiennent en
  suspension les éléments précipités et sopposent
  à leur rassemblement en dépôts incrustants. Parmi
  ceux-ci les polyphosphates, les silicates, les
  dispersants organiques tels que les tanins, les
  tanates et les lignosulfonates,
• les agents alcalins, qui entraînent la
  précipitation des éléments insolubles sous forme
  amorphe ou peu incrustante, ou bien qui
  maintiennent ces éléments en solution (cest le
  cas de la silice).

113
Adoucissement par permutation sodique
Une résine, placée dans ladoucisseur,
retient le calcium et le magnésium,
Lorsque les résines sont saturées, il faut les
 régénérer , en les détassant, puis en faisant
passer de la saumure initialement préparée dans
un bac.
Le chlorure de sodium va prendre la place du
calcium et du magnésium, qui seront chassés à
légout. Il ne restera plus quà rincer les
résines et à repréparer la saumure.
Ces opérations sont faites automatiquement.
Durant la phase de  régénération ,
ladoucisseur est bipassé, pour maintenir une
alimentation en TH 0 il est nécessaire de
disposer dun deuxième adoucisseur.
114
Pompes doseuses
Une pompe doseuse permet dinjecter un produit de
traitement dans un réseau hydraulique. Elle se
compose dun bac dans lequel se trouve le produit
liquide à injecter, dune pompe à membrane et
dun  régulateur-programmateur  qui permet de
doser la fréquence et le volume de produit à
injecter en fonction de la pression du réseau
hydraulique. Tous les éléments constitutifs en
contact avec les produits de traitement sont en
matière résistantes aux acides et aux bases.
115
Protection contre les corrosions
Principe général de protection
Contrôle des réactions anodiques et
cathodiques
Formation dune couche protectrice
116
Principe général de protection

• Hormis les corrosions-érosions dues à des
  problèmes mécaniques, toutes les corrosion ont
  pour origine la création de  piles électriques 
  constituées par
• - une anode qui libère des électrons et des ions
  fer,
• un liquide conducteur de courant,
• une cathode qui capte les électrons libérés par
  lanode.
• Il apparaît que la lutte contre la corrosion
  consistera
• - à bloquer les réactions anodiques,
• à bloquer les réactions cathodiques,
• à bloquer, à la fois, les réactions anodiques et
  cathodiques.

117
Contrôle des réactions anodiques et cathodiques
Contrôle des réactions anodiques Elle consiste
à contrôler la migration des électrons et des
ions ferreux et ne peut sobtenir quen formant à
la surface du métal, une couche imperméable qui
soppose à ces migrations. Contrôle des
réactions cathodiques Les principaux facteur
des réactions cathodique étant les ions hydrogène
H et loxygène. La réduction de concentration en
ion H est obtenue en augmentant le pH. On peut
également utiliser un réducteur doxygène adapté.
118
Formation dune couche protectrice
Les différentes réactions électrochimiques
peuvent être bloquées en isolant le métal de
leau, en formant une couche protectrice. En
formant une couche de magnétite (oxyde naturel du
fer) qui se fera rapidement aux températures
supérieures à 200C mais qui ne pourra être
obtenue à plus basse température quen utilisant
des réducteurs doxygène puissants (tanins,
sulfites, hydrazine) et en relevant le pH de
leau. En formant un film protecteur, en
utilisant les phosphates, les tanins, les amines
grasses, les chromates, les nitrites produit
toxique et dangereux à usage réglementé.
119
Destruction des organismes vivants
Les algues et bactéries peuvent être détruites au
moyen du chlore et de ses dérivés (eau de Javel,
hypochlorites) mais aussi au moyen dagents
biocides puissants comme les polychlorophénols
(toxiques pour lhomme donc réservés aux circuits
deau industriels) ou les ammoniums
quaternaires. produits toxiques et dangereux
à usage réglementé.