An

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Análisis científico sobre el mol
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Análisis científico sobre el molSe refiere a
los conceptos que se van a tratar en la
estrategia y las relaciones que existen entre
ellos.

• Los conceptos y temas complementarios que se van
  a tratar son
• Cantidad de sustancia
• El mol
• Número de Avogadro
• Entidades de partículas(Iones, átomos ó
  moléculas).
• Definición de átomo
• Definición de Molécula.
• Definición de Ión
• Definición de elemento
• Volumen y Volumen molar
• Masa, unidades de masa, masa molar, masa atómica
• Masas relativas.
• Docena y centena (su utilidad)
• Proporcional
• Notación científica
• Notación decimal
• Factores de conversión

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Relaciones entre los conceptos

• Cantidad de sustancia
• 
  
  Se
  relaciona con el volumen
  
  Sr relaciona con
  la masa
• 
  
  Su unidad es
• V nVm
  
  
  mnM
• 
  
  
• 
  
  El mol
• 
  Su patrón de
  referencia arbitrario son
  Para masas relativas
• 
  N nNA
• 
  
  12 g de carbono 12
• 
  
  Proporcionales al
  MA Mr(A)
• 
  
  Para masas relativas
  M12c Ar (12C)
• 
  NANúmero de Avogadro
  6.023 x 1023
• 
  
  Se refieren a
• 
  
  Entidades de partículas

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Cantidad de Sustancia(Relación entre los
conceptos)

• Qué debe aprender el estudiante con respecto al
  mol?
• La unidad de la cantidad de sustancia es el mol.
• El mol es proporcional al número de Avogadro.
• Establecer la diferencia entre elemento y átomo.
• Qué las entidades de partículas pueden ser
  átomos, iones y moléculas
• El término mol no es sinónimo de molécula.
• Que un mol no representa una docena.
• Escoger al mol como la cantidad de entidades de
  partículas que hay en exactamente 12 gramos de
• carbono12 llevó al cálculo del número de Avogadro
  y que su cantidad es proporcional a 6.023x1023
• Entonces los 12 gramos si son una cantidad
  arbitraria como la docena y que los isótopos del
  Carbono 12 También son una entidad de partículas
  escogida arbitrariamente y que estos 12 gramos de
  Carbono 12 son proporcionales a la cantidad de
  6.023x1023

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Cantidad de Sustancia(Relación entre los
conceptos)

• El número de Avogadro no lo descubrió Avogadro y
  el cálculo mas exacto se logró mediante pruebas
  con rayos x.
• Puntualizar que la docena sirve para contar
  objetos macroscópicos y que el mol para calcular
  cantidades de sustancia microscópicas, pero que
  no es una unidad de masa sino una unidad que
  sirve para medir la cantidad de sustancia.
• Una docena de naranjas contiene 12 Naranjas y una
  docena de Limones tiene doce Limones pero una
  docena de Naranjas tiene una masa diferente a una
  docena de Limones
• Un mol de átomos de H tiene 6.023x1023 átomos de
  H y un mol de moléculas de H2 tiene 6.023x10
  23moléculas de H2, pero un mol de átomos de H
  tiene una masa distinta a un mol de moléculas de
  H2, por ello, es inconveniente hablar de un mol
  de H sin especificar el tipo de entidad de
  partícula que se este tratando.

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La definición y relación de masa atómica, masa
molecular y masa molar

• La masa atómica de un elemento expresado en uma
  es numéricamente la misma que la masa de 1 mol
  de átomos del elemento expresado en gramos.
• Masa molecular(o formula) (también llamado peso
  molecular)Suma de las masas atómicas de los
  átomos (o iones) en una molécula o unidad formula
  y su unidad es el uma.

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La definición y relación de masa atómica, masa
molecular y masa molar

• Masa molar(también llamada peso molecular gramo)
  Masa de 1 mol de entidades elementales( átomos,
  iones, moléculas, iones formula) y sus unidades
  son g/mol(gramos sobre mol).
• Medir las cantidades de sustancias en moles es de
  vital importancia ya que el mol sirve para
  calcular cantidades microscópicas representadas
  por entidades de partículas que pueden ser
  átomos, iones ó moléculas sobre todo para
  cálculos estequiométricos tomando en cuenta las
  leyes ponderales de la materia.

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FIN DE LA PRESENTACIÓN