Qu

1
Química el estudio de los cambios
 

• Raymond Chang Capitulo 1, Las Herramientas de la
  Química

2
La química es el estudio de la materia y de los
cambios que experimenta.

1. La materia es cualquier cosa que ocupa un
   espacio y que tiene masa.
2. Una sustancia es una forma de materia que tiene
   una composición definida y propiedades
   características.

agua, amoniaco, sacarosa, oro, oxígeno.
1.4
3
Una mezcla es una combinación de dos o más
sustancias en la cual las sustancias conservan
sus propiedades características.

1. Mezcla homogénea la composición de la mezcla es
   la misma en toda la disolución.

bebida no alcohólica, leche, soldadura

1. Mezcla heterogénea la composición no es
   uniforme en todas partes.

1.4
4
Los medios físicos puede usarse para separar una
mezcla en sus componentes puros.
1.4
5

• Un elemento es una sustancia que no se puede
  separar en sustancias más simples por medios
  químicos.
• Se han identificado 115 elementos
• 83 elementos se encuentran en forma natural en
  la Tierra
• oro, aluminio, plomo, oxígeno, carbono,
• 32 elementos se han obtenido por medios
  científicos
• tecnecio, americio, seaborgio

1.4
6
Un compuesto es una sustancia formada por átomos
de dos o más elementos unidos químicamente en
proporciones definidas.
Los compuestos sólo pueden separarse en sus
componentes puros (elementos) por medios
químicos.
1.4
7
Clasificación de la materia
Materia
Separación por
Sustancias puras
Mezclas
métodos físicos
Separación por
Mezclas homogéneas
Mezclas heterogéneas
Compuestos
Elementos
métodos químicos
1.4
8
Los tres estado de la materia
Sólido
Líquido
Gas
1.5
9
Física o química?
Una propiedad física no altera la composición o
identidad de la sustancia.
Una propiedad quimica altera la composición o
identidad de la sustancia(s) involucrada(s).
1.6
10
Materia cualquier cosa que ocupa un espacio y
tiene masa.
Masa medida de la cantidad de materia. La unidad
SI de masa es el kilogramo (kg) 1 kg 1000 g 1
x 103 g
Peso fuerza que ejerce la gravedad sobre un
objeto.
1.7
11
Tabla 1.2 Unidades SI básicas Tabla 1.2 Unidades SI básicas Tabla 1.2 Unidades SI básicas
Cantidad fundamental Nombre de la unidad Símbolo
Longitud metro m
Masa kilogramo kg
Tiempo segundo s
Corriente eléctrica ampere A
Temperatura kelvin K
Cantidad de sustancia mol mol
Intensidad luminosa candela cd
1.7
12
Tabla1.3 Prefijos utilizados con unidades SI Tabla1.3 Prefijos utilizados con unidades SI Tabla1.3 Prefijos utilizados con unidades SI
Prefijo Símbolo Significado
Tera- T 1012
Giga- G 109
Mega- M 106
Kilo- k 103
Deci- d 10-1
Centi- c 10-2
Milli- m 10-3
Micro- m 10-6
Nano- n 10-9
Pico- p 10-12
1.7
13
Volumen la unidad de volumen derivada del SI es
el metro cúbico (m3).
1 cm3 (1 x 10-2 m)3 1 x 10-6 m3
1 dm3 (1 x 10-1 m)3 1 x 10-3 m3
1 L 1000 mL 1000 cm2 1 dm3
1 mL 1 cm3
1 Litro
Matraz volumétrico
1.7
14
Densidad la unidad derivada del SI para la
densidad es el kg/m3
1 g/cm3 1 g/mL 1000 kg/m3
Un pedazo de metal de platino con una densidad de
21.5 g/cm3 tiene un volumen de 4.49 cm3. Cuál
es su masa?
m d x V
21.5 g/cm3 x 4.49 cm3 96.5 g
1.7
15
Comparación de las tres escalas de temperatura
Punto de ebullición del agua
K 0C 273.15
273 K 0 0C 373 K 100 0C
Temperatura corporal normal
Temperatura ambiente
Punto de congelación del agua
32 0F 0 0C 212 0F 100 0C
1.7
16
Convertir 172.9 0F a grados Celsius.
1.7
17
Notación científica
6.022 x 1023
La masa de un solo átomo de carbono en gramos
0.00000000000000000000000199
1.99 x 10-23
N x 10n
N es un número entre 1 y 10
n es un entero positivo o negativo
1.8
18
Notación científica
568.762
0.00000772
n gt 0
n lt 0
568.762 5.68762 x 102
0.00000772 7.72 x 10-6
Adición o sustracción

1. Escribir cada cantidad con el mismo exponente n
2. Combinar N1 y N2
3. El exponente, n, permanece igual

4.31 x 104 3.9 x 103
4.31 x 104 0.39 x 104
4.70 x 104
1.8
19
Notación científica
Multiplicación
(4.0 x 10-5) x (7.0 x 103) (4.0 x 7.0) x
(10-53) 28 x 10-2 2.8 x 10-1

1. Multiplicar N1 y N2
2. Sumar exponentes n1 y n2

División
8.5 x 104 5.0 x 109 (8.5 5.0) x 104-9 1.7
x 10-5

1. Dividir N1 y N2
2. Restar exponentes n1 y n2

1.8
20
Cifras significativas

• Cualquier dígito que no es cero es significativo
• 1.234 kg 4 cifras significativas
• Los ceros entre los dígitos no cero son
  significativos
• 606 m 3 cifras significativas
• Los ceros a la izquierda del primer dígito no
  cero no son significativos
• 0.08 L 1 figura significativa
• Si un número es mayor que 1, entonces todos los
  ceros a la derecha del punto decimal son
  significativos
• 2.0 mg 2 cifras significativas
• Si un número es menor que 1, entonces sólo los
  ceros que están al final y en medio del número
  son significativos
• 0.00420 g 3 cifras significativas

1.8
21
Cuántas cifras significativas están en cada una
de las medidas siguientes?
24 mL
2 cifras significativas
3001 g
4 cifras significativas
0.0320 m3
3 cifras significativas
6.4 x 104 moléculas
2 cifras significativas
560 kg
2 cifras significativas
1.8
22
Cifras significativas
Adición o sustracción
La respuesta no puede tener más dígitos a la
derecha del punto decimal que cualquiera de los
números originales.
1.8
23
Cifras significativas
Multiplicación o división
El número de cifras significativas en el
resultado está determinado por el número original
que tiene el número más pequeño de figuras
significativas.
4.51 x 3.6666 16.536366
16.5
6.8 112.04 0.0606926
0.061
1.8
24
Cifras significativas
Números exactos
Obtenidos por definición o al contar varios
objetos, pueden considerarse formados por un
número infinito de cifras significativas.
El promedio de tres longitudes medidas 6.64,
6.68 y 6.70?
Porque 3 es un número exacto
1.8
25
Exactitud cuán cercana está una medición del
valor real de la cantidad medida. Precisión
cuánto concuerdan dos o más mediciones de una
misma cantidad.
exactitud y precisión buenas
exactitud deficiente y buena precisión
exactitud y precisión deficientes
1.8
26
El método del factor unitario para la resolución
de problemas

1. Determine qué factor(es) unitario de conversión
   se necesita.
2. Lleve las unidades a través del cálculo
3. Si todas las unidades se cancelan excepto para la
   unidad(es) deseada, entonces el problema se
   resolvió correctamente.

Cuántos mL están en 1.63 L?
1 L 1000 mL
1.9
27
La velocidad del sonido en el aire es
aproximadamente 343 m/s. Cuál es esta velocidad
en millas por hora?
metros a millas
segundos a horas
1 mi 1609 m
1 min 60 s
1 hora 60 min
1.9