S

1
Sólidos

• Tipos de sólidos y estructuras cristalinas

2
Sólidos cristalinos

• Celdas unitarias patrón regular más
• pequeño que se repite y que posee
• la simetría caracteística del arreglo
• del sólido.
• Red cristalina - ordenamiento regular de
• átomos en un sólido

3
Celdas unitarias
XOXOXOXOXOXOXOXOXOX
OXOXOXOXOXOXOXOXOXO
XOXOXOXOXOXOXOXOXOX
OXOXOXOXOXOXOXOXOXO
4
 
5
Cantidad de átomos netos or celda unitaria

• Cubo simple o primitivo 1
• Cubo centrado en el cuerpo 2
• Cubo centrado en las caras 4

6
Tipos de sólidos

• Iónico - son cristalinos. Las fuerzas de
  atracción que los mantiene unidos son los enlaces
  iónicos (fuerzas electrostáticas). Ej. Sal de
  mesa, cloruro de cobalto.
• Metálico - tienen unarreglo ordenado de sus
  átomos. Se mantienen unidos por enlaces
  metálicos (fuerzas electrostáticas entre los
  iones metálicos y los electrones delocalizados).
  Ej. Plata, hierro, platino.
• Molecular Formado por moléculas. Las fuerzas
  de atracción son dipolo-dipolo, dispersión de
  London, puentes de hidrógeno. Ej. Agua, dióxido
  de carbono.

7
Tipos de sólidos

• Covalentes de red cristalina átomos enlazados
  covalentemente que no forman moléculas discretas,
  sino redes cristalinas infinitas. Ej. Diamante y
  grafito.
• Amorfos redes de átomos enlazados
  covalentemente donde éstos no tienen un arreglo
  ordenado. Ej. Vidrio, polietileno.

8
Propiedades físicas
Tipo de sólido Propiedades
iónico Duros, quebradizos, por lo general son solubles en agua punto de fusión alto, malos conductores de calor y electricidad.
Metálico Maleables dúctiles buenos conductores de calor y electricidad.
Molecular Blandos puntos de fusión bajos malos conductores de electricidad.
Covalentes cristalinos Por lo general son malos conductores de electricidad. Puntos de fusión variados.
Amorfos Por lo general son malos conductores de electricidad. Puntos de fusión variados.