Isotopes

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Isotopes
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Latome

• Latome est constitué
• d'un noyau central, chargé positivement, qui est
  un assemblage de protons et de neutrons. 
• d'un nuage périphérique composé d'un cortège
  d'électrons, chargés négativement, qui tournent à
  des vitesses prodigieuses autour du noyau

Particule masse (uma) charge électrique
(C) Electron 5,49.10-4 - 1,6.10-19 Proton
1,0073 1,6.10-19 Neutron 1,0086 0
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Classification des éléments
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Isotopes - Nombre de masse

• Nombre de masse (A)
• nombre de nucléons (protons neutrons)
• Isotopes atomes dun même élément qui
• contiennent un nombre identique de protons
  mais un nombre différent de neutrons

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Isotopes - Nombre de masse
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Isotopes
Voici un exemple avec lhydrogène
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Abondance isotopiqueMasse atomique moyenne

• Abondance isotopique pourcentage des isotopes
  dun élément
• Masse atomique moyenne Masse atomique
  apparaissant sur le tableau périodique et qui
  tient compte des isotopes et de leur abondance
• Exemple nbre masse abondance
• A isotopique en (1)
• Chlore-35 34,97 75,8
• Chlore-37 36,97 24,2
• Masse atomique moyenne du chlore (MM)
• (0,758 x 34,97 uma) (0,242 x 36,97 uma)
  35,454 uma

(1) nombre moyen disotope cité pour 100
atomes de lélément
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Masse atomique du chlore

• Masse atomique moyenne du chlore (MM)
• (0,758 x 34,97 uma) (0,242 x 36,97
  uma) 35,454 uma

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Distribution isotopique du chlore
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Calcul du pourcentage dabondance de chaque
isotope
Le néon possède 2 isotopes. La masse du néon 20
(20Ne) équivaut à 19,992u tandis que celle du
néon 22( 22Ne) égale 21,991u. Sachant que la
masse atomique moyenne du néon est de 20,192u,
détermine le abondance de chacun des isotopes.

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Calcul du pourcentage dabondance de chaque
isotope
Le brome naturel est constitué de deux isotopes.
79Br et 81Br, dont les masses atomiques valent,
respectivement 78,9183, 9163. Sachant Que la
masse atomique effective du brome est de 79,904,
calculer les pourcentages isotopiques présents
dans le brome naturel.
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Calcul du pourcentage dabondance de chaque
isotope
Le bore naturel est constitué de deux isotopes,
10B et 11B, dont les masses atomiques valent ,
respectivement, 10,013 et 11, 009. Sachant que la
masse atomique observée pour le bore vaut
10,811, calculer labondance relative de à chaque
isotope.