Qu

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Química Geral

• Profª Cíntia

2
Por que estudar Química?
3
Otimização dos processos e operações produtivas
GG
Gerenciamento de materiais
Desenvolvimento de produto e pesquisa operacional
QUÍMICA
Redução de custos
Gestão da qualidade e da produção
Redução prazo de entrega
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Objetivos

• Entender a interação entre as partículas que
  constituem a matéria
• Compreender o estado de agregação da matéria e
  suas características
• Entender e prever o comportamento dos materiais
• Conhecimento das reações químicas e do
  comportamento físico-químico

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Metodologia de Avaliação

• Todas as avaliações agora valem 10 pontos!
• Duas notas bimestrais (1º bimestre e 2º bimestre)
• A nota de cada Semestre é valorada entre 0 e 10
  pontos
• Os pesos dos bimestres serão iguais, ou seja,
  cada bimestre representará 50 da nota final do
  aluno no semestre

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• Cada BIMESTRE será composto por
• Uma avaliação OFICIAL (prova), no valor de 10
  pontos, representando 70 da nota do bimestre
• Uma avaliação PARCIAL (trabalhos), no valor de 10
  pontos, representando 30 da nota do bimestre

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• Distribuídas as notas dos dois bimestres, a
  aprovação (ou reprovação) do aluno será assim
  conhecida
• As notas dos dois bimestres serão somadas e
  divididas por 2
• Média Final (nota 1º BIM) (nota 2º BIM)
• 2

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• Se a nota final do aluno for igual ou superior a
  6 ele estará aprovado.
• Se a nota final do aluno for inferior a 4 ele
  estará automaticamente reprovado.
• Se a nota final do aluno for entre 4 e 5,9 ele
  estará apto para o Exame Final, também valorado
  em 10 pontos.

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EXAME FINAL

• A nova média final com a nota do EXAME será assim
  calculada
• Média Final (Média Final Original) (Exame
  Final)
• 2
• Após o Exame, se a nota final do aluno
• for IGUAL ou MAIOR a 6, APROVADO
• for MENOR a 6, REPROVADO.

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Avaliações parciais Lista de exercícios em sala
e relatórios das aulas práticas. O que NÃO PODE
fazer nas aulas de química conversar durante a
aula, usar notebook e atender ligação no celular.
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Capítulo 1Introdução matéria medida
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O estudo da química

• A perspectiva molecular da química
• A matéria é o material físico do universo.
• A matéria é constituída de relativamente poucos
  elementos.
• No nível microscópico, a matéria consiste de
  átomos e moléculas.
• Os átomos se combinam para formar moléculas.
• Como vemos, as moléculas podem consistir do mesmo
  tipo de átomos ou de diferentes tipos de átomos.

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O estudo da química

• A perspectiva molecular da química

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O estudo da química
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Classificações da matéria

• Estados da matéria
• A matéria pode ser um gás, um líquido ou um
  sólido.
• Esses são os três estados da matéria.
• Os gases não têm forma nem volume definidos.
• Os gases podem ser comprimidos para formarem
  líquidos.
• Os líquidos não têm forma, mas têm volume.
• Os sólidos são rígidos e têm forma e volume
  definidos.

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Classificações da matéria

• Substâncias puras e misturas
• Os átomos consistem de apenas um tipo de
  elemento.
• As moléculas podem consistir de mais de um tipo
  de elemento.
• As moléculas podem ter apenas um tipo de átomo
  (um elemento).
• As moléculas podem ter mais de um tipo de átomo
  (um composto).
• Se mais de um átomo, elemento ou composto são
  encontrados juntos, então a substância é uma
  mistura.

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Classificações da matéria

• Substâncias puras e misturas

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Classificações da matéria

• Substâncias puras e misturas
• Se a matéria não é totalmente uniforme, então ela
  é uma mistura heterogênea.
• Se a matéria é totalmente uniforme, ela é
  homogênea.
• Se a matéria homogênea pode ser separada por
  meios físicos, então ela é uma mistura.
• Se a matéria homogênea não pode ser separada por
  meios físicos, então ela é uma substância pura.
• Se uma substância pura pode ser decomposta em
  algo mais, então ela é um composto.

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Classificações da matéria
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Classificações da matéria
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Classificações da matéria
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Classificações da matéria
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Classificações da matéria
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Classificações da matéria
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(No Transcript)
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Propriedades da matéria
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Propriedades da matéria
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Propriedades da matéria
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Propriedades da matéria
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Propriedades da matéria
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(No Transcript)
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Propriedades da matéria
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Unidades de medida
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Unidades de medida
Unidades SI
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Unidades de medida
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Exemplo

• Qual é o nome dado para a unidade que é igual a
  (a) 10-9 grama (b) 10-6 segundo (c) 10-3 metro?
• Resp. (a) nanograma (b) microssegundo (c)
  milímetro, mm.
• Pratique
• Qual fração decimal de um segundo corresponde a
  um picossegundo, ps?
• Expresse a medida 6,0 x 103 m usando um prefixo
  para substituir a potência de dez.
• Use a notação exponencial padrão para expressar
  3,76 mg em gramas.
• Resp. a) 10-12s b) 6,0 Km c) 3,76 x 10-3 g

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Unidades de medida
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Unidades de medida
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Unidades de medida
40
Unidades de medida
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Unidades de medida
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Unidades de medida
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• Exemplo
• Se 1,00 x102g de mercúrio ocupam um volume de
  7,63 cm3, qual será sua densidade?
• Calcule o volume ocupado por 65,0 g de metanol
  líquido sabendo que sua densidade é 0,791 g/mL
• Qual é a massa em gramas de um cubo de ouro (d
  19,32 g/mL) de arestas iguais a 2 cm?
• Respostas
• d massa/volume 1,00 x 102/7,36 13,6 g/cm3
• Volume massa/densidade 65/0,791 82,2 mL
• Volume (2,00)3 8 cm3
• massa volume x densidade 8 x 19,32
  155 g

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Pratique a) Calcule a densidade de 374,5 g de
uma amostra de cobre considerando que seu volume
é 41,8 cm3. b) Um estudante precisa de 15,0 g de
etanol para um experimento. Se a densidade do
álcool é 0,789 g/mL, de quantos mililitros de
álcool ele precisa? c) Qual é a massa, em gramas,
de 25,0 mL de mercúrio (densidade 13,6 g/mL)?
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A incerteza na medida
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A incerteza na medida
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Exemplo Qual a diferença entre 4,0 g e 4,00
g? Resposta Há uma diferença no número de
algarismos significativos das duas medidas. O
valor 4,0 g tem dois algarismos significativos,
enquanto 4,00 g tem três. Isso implica que a
primeira medida tem maior incerteza. Uma massa de
4,0 g indica que a massa está entre 3,9 e 4,1 g
a massa é 4,0 0,1 g. A medida de 4,00 g implica
que amassa está entre 3,99 e 4,01 g a massa é
4,00 0,01g.
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A incerteza na medida
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A incerteza na medida
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Exemplo A largura, o comprimento e a altura de
uma caixa são 15,5 cm, 27,3 cm e 5,4 cm,
respectivamente. Calcule o volume da caixa usando
o número correto de algarismos significativos em
sua resposta Solução Determina-se o volume de
uma caixa multiplicando a largura pelo
comprimento e pela altura. Ao informar o
resultado, podemos usar tantos algarismos
significativos quantos forem os da dimensão com
menos algarismos significativos, ou seja, o d
altura Volume 15,5 x 27,3 x 5,4 2.285,01
2,3 x 103 cm3.
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Análise dimensional
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Exemplo A velocidade média de uma molécula de
nitrogênio no ar a 25 ºC é 515 m/s. Converta essa
velocidade para milhas por hora sabendo que 1 mi
1,6093 km. Resposta Conhecendo os prefixos
métricos, sabemos que 1 km 103 m. Assim,
podemos converter metros para quilômetros e então
converter km para mi. Sabemos que 60 s 1 min
1 h, assim, velocidade 1,15 x 10 3 mi/h.
53
Fim do Capítulo 1Introdução matéria e medida