EQUILIBRE ACIDE-BASE

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EQUILIBRE ACIDE-BASE

• Objectif
• Maintenir la concentration en ion H des
  secteurs extra et intra-cellulaires

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EQUILIBRE ACIDE-BASE

• Extra-cellulaire cellulaire
• pH 7,37 à 7,42 /- 7
• H 40 nmol/l 100 nmol/l
• limites
• pH 7 à 7,8 ?
• H 100 à 10 pH 6,1 à 7,4
• Tolérance
• alcalose lt acidose ?
• Exploration
• clinique et biologique recherche

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EQUILIBRE ACIDE-BASE

• Des pH dans lorganisme
• Plasma eau interstitielle 7,40/-0,02
• muscle 6,1
• Liquide gastrique 2
• salive 6,3
• urines 4,5 à 8
• coca-cola 2,8 !

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EQUILIBRE ACIDE-BASE

• Une surcharge acide permanente
• Lorganisme est mieux armé pour lutter contre
  lacidose
• 2 types dacides
• volatils fixes

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Les acides volatils

• 13000 à 20000 mEq/J
• Origine réactions oxydatives des hydrocarbones
  
• pas de stockage
• Elimination pulmonaire
• H HCO3- H2CO3 CO2 H2O
• pCO2 40 mmHg ou 5,3 KPa

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EQUILIBRE ACIDE-BASELes acides fixes

• 30 à 40 mEq/m2/j
• origine catabolisme des aliments
• H2SO4, PO4H3, muscle acides organiques libérés
  dans des circonstances pathologiques
• - acides cétoniques
• - acide lactique
• Elimination rénale

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EQUILIBRE ACIDE-BASE

• 3 lignes de défense contre les acides
• 1. Les substances tampons
• 2. La régularisation pulmonaire de la
  concentration de CO2
• 3. Le rein
• élimine les acides (et bases) en excès
• régénère les bicarbonates

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• photo

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EQUILIBRE ACIDE-BASE

• Les systèmes tampons
• un acide fort est complètement dissocié
• un acide faible est faiblement dissocié
• Un tampon d acide association d un acide
  faible et de son sel d une base forte

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EQUILIBRE ACIDE-BASE

• Les systèmes tampons
• (HCl-) (NaHCO3-) NaCl H2CO3
• Acide Fort Base Forte Acide
  Faible

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EQUILIBRE ACIDE-BASE

• Les tampons abaissent moins le pH par une plus
  faible dissociation

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EQUILIBRE ACIDE-BASE

• Les tampons dans l organisme
• Cellulaires et osseux peu connus et inutilisables
  en clinique
• extra-cellulaires
• protéïnes/protéïnates, Hb oxydé/Hb réduite
• acide carbonique/bicarbonate
• 50 du pouvoir tampon
• accessible à l investigation
• disponible et bon marché

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EQUILIBRE ACIDE-BASE

• sel bicarbonate
• pHpKlog pK log
• acide Acide carbonique
• bicarbonates REIN
• pHk.
• pCO2 POUMON

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EQUILIBRE ACIDE-BASE

• Les tampons dans l organisme
• Les avantages du tampon bicarbonate
• bicar Rein
• pH K. PCO2 Poumon
• un système ouvert
• en cas de surcharge acide le poumon élimine
  l acide

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EQUILIBRE ACIDE-BASE

• 3 lignes de défense contre les acides
• 1. Les systèmes tampons
• 2. La régulation pulmonaire de la concentration
  en CO2
• Le rein
• élimine acides (et bases) en excès
• régénère les bicarbonates

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EQUILIBRE ACIDE-BASE

• 3 lignes de défense contre les acides
• 1. Les systèmes tampons
• 2. La régulation pulmonaire de la concentration
  en CO2
• Le rein
• élimine acides (et bases) en excès
• régénère les bicarbonates

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• Rôle du Poumon (1)
• Elimination des acides volatiles
• 300 l de CO2 / j 15 l HCl solution normale
• Action de pCO2 sur les centres respiratoires
• Adaptation de la ventilation (x15)

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(No Transcript)
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• Rôle du Poumon (3)
• Adaptation de la pCO2 aux variations du taux de
  bicarbonates pour un pH constant
• bicar (surcharge alcaline) pH
• Dépression des centres
• respiratoires limitée par
• la baisse de pO2
• Le poumon ne peut pas lutter contre une agression
  alcaline

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EQUILIBRE ACIDE-BASE

• La surcharge alcaline ne peut être traitée que
  par le rein par élimination des bicarbonates
  filtrés et réabsorbés avec un seuil ( 28 à 30
  mmol/l)
• La surcharge acide consomme des bicarbonates que
  le rein doit régénérer

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EQUILIBRE ACIDE-BASE

• 3 lignes de défense contre les acides
• 1. Les systèmes tampons
• 2. La régulation pulmonaire de la concentration
  en CO2
• Le rein
• élimine acides (et bases) en excès
• régénère les bicarbonates

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EQUILIBRE ACIDE BASE

• Rôle du Rein
• Réabsorption des bicarbonates filtrés 90 Tc1,
  10 Henlé et Tc2
• Régénération des bicarbonates utilisés pour
  tamponner les acides.
• Excrétion des acides fixes dans les limites d un
  pH urinaire de 4,5 à 8.

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EQUILIBRE ACIDE BASE

• Rôle du Rein
• Réabsorption des bicarbonates filtrés 90 Tc1,
  10 Henlé et Tc2
• Régénération des bicarbonates utilisés pour
  tamponner les acides.
• Excrétion des acides fixes dans les limites d un
  pH urinaire de 4,5 à 8.

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Urines

Sang
Na
CO3HNa
H
CO3H-
Ac Urique
CO3H2
ANHYDRASE CARBONIQUE
H2O
CO2
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EQUILIBRE ACIDE BASE

• Rôle du Rein
• Réabsorption des bicarbonates filtrés 90 Tc1,
  10 Henlé et Tc2
• Régénération des bicarbonates utilisés pour
  tamponner les acides.
• Excrétion des acides fixes dans les limites d un
  pH urinaire de 4,5 à 8.

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Les tampons urinaires (1)
Urines
Ammoniurie
Glutamine
NH3
NH3 H NH4
Ammonium
pHu Synthèse de NH3 Tampons
des 2/3 des H Lieu tout le tubule mais distal

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• Les tampons urinaires (2)
• Phosphates disodiques / monosodiques
• Bicarbonates
• CO3H Na Na
• CO3H2 H
• H2O CO2

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EQUILIBRE ACIDE BASE

• Le trou anionique ( anion gap)
• (Na K) - (Cl- Bicar) 10 à 15
• si gtgt 15 existence d un trou anionique
• signification présence d un anion indosé lié à
  un acide tel que lactate, ac. Aminé, ac.
  cétonique , toxique...

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EQUILIBRE ACIDE BASE

• En pratique clinique
• Les bicarbonates réels sont évalués par calcul
  avec 2 mesures à 2 pCO2 différents
• Excès de base quantité de base qu il faut
  ajouter au sang total pour ramener son pH à 7,41
  avec une Pco2 théorique de 5,3 KPa (40 mmHg)
• exprimé en mmol/l ou mEq/l

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EQUILIBRE ACIDE BASE

• En pratique clinique
• Excès de base ( base excess) /- ou déficit de
  base ( base déficit)
• Une donnée purement clinique 
• utile à la compréhension
• utile à la prescription
• Comprendre le résultat en mmol/l de liquide
  extra-cellulaire

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EQUILIBRE ACIDE BASE

• INTERPRETER DES RESULTATS
• Etude de la situation clinique
• signes respiratoires? ( polypnée, paO2)
• état circulatoire choc?
• Exemples
• dyspnée sine materia acidose métabolique
• nouveau-né avec infection et problème pulmonaire
  acidose mixte (acidémie)

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EQUILIBRE ACIDE BASE

• INTERPRETER DES RESULTATS
• pH 7,40 pCO2 5,3 KPa BE 0
• (40 mmHg)
• EQUILIBRE DUN SUJET NORMAL

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EQUILIBRE ACIDE BASE

• INTERPRETER DES RESULTATS
• pH 7,40 pCO2 3,3 KPa BE -7mmol/l
• (25 mmHg) BD 7 mmol/l
• ACIDOSE METABOLIQUE COMPENSEE
• ALCALOSE RESPIRATOIRE COMPENSEE

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EQUILIBRE ACIDE BASE

• INTERPRETER DES RESULTATS
• pH 7,05 pCO2 2,6 KPa BE -15mmol/l
• (20 mmHg) BD 7 mmol/l
• ACIDOSE METABOLIQUE DECOMPENSEE
• ACIDEMIE !

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EQUILIBRE ACIDE BASE

• INTERPRETER DES RESULTATS
• pH 7,40 pCO2 6,6 KPa BE 5mmol/l
• (50 mmHg)
• ACIDOSE RESPIRATOIRE COMPENSEE
• ( et non ALCALOSE METABOLIQUE COMPENSEE)

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EQUILIBRE ACIDE BASE

• INTERPRETER DES RESULTATS
• pH 7,50 pCO2 2,6 KPa BE 0 mmol/l
• (20 mmHg)
• ALCALOSE RESPIRATOIRE NON COMPENSEE

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EQUILIBRE ACIDE BASE

• INTERPRETER DES RESULTATS
• pH 7,05 pCO2 6,6 KPa BE - 10 mmol/l
• (50 mmHg)
• ACIDOSE MIXTE
• ACIDEMIE !

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EQUILIBRE ACIDE BASE

• Principe de calcul des besoins en bicarbonates
• Déficit (mmol/l) x poids/5 adulte
• 10 x 80 / 5 200 mmol
• Déficit (mmol/l) x poids / 2 nouveau-né
• 10x 3 / 2 15 mmol

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EQUILIBRE ACIDE BASE

• Que faire en cas de perturbation
• Déficit ventilatoire améliorer la ventilation
• Problème métabolique
• alcalose métabolique arrêt ou baisse de
  l apport en bicarbonates
• arrêt des vomissements
• acidose apport de bicarbonates

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EQUILIBRE ACIDE BASE

• Le trou anionique ( anion gap )
• ( Na K - ( Cl- bicar ) 10 à 15
• Si gtgt 15 existence dun trou anionique
• Signification présence danion indosé
• lié à un acide tel que lactate,
• ac. aminé, ac. Cétonique, toxique

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EQUILIBRE ACIDE BASE

• Débit urinaire des H
• UVH ac. Titrable ammoniurie bica urinaire
• 60mmol/j 20 40 0
• Exploration T proximal mesure du Tm des
  bicarbonates
• T distal pouvoir dacidification des
  urines

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EQUILIBRE ACIDE BASE

• Variation du pH
• Tampons Réponse rénale
• Réponse respiratoire

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Acidose, alcalose et kaliémie

• pH de O.1 Kaliémie de 0.6
• pH de O.1 Kaliémie de 0.6

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Equilibre acide base et kaliémie
1 Dans les cellules de lorganisme
H
K
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Equilibre acide base et kaliémie
2 Dans le tube contourné distal
ACIDOSE
ALCALOSE
Het non K
Pas de H
K
Na
Na
Acidose hyperkaliémie
Alcalose hypokaliémie