Radiasi elektromagnetik

1
Tugas kimia kelompok III XII MIPA 1
2
Golongan I a
Guru pembimbing Yenti Dewi Darwita S.pd.MM
3
(No Transcript)
4
(No Transcript)
5
(No Transcript)
6
(No Transcript)
7
Sifat fisis logam alkali
8

• Nilai jari-jari atom bertambah dari li ke Fr
• Nilai energi ionisasi berkurang dari li ke Fr
• Nilai keelektronegatifan berkurang dari li ke Fr
• Nilai bilangan oksidasi sama dengan 1
• kerapatan bertambah dari li ke Fr
• Titik lelah dan ?Hflus berkurang dari li ke Fr
• Titik didih dan ?Hvap berkurang dari li ke Cs
  (kecuali Fr)
• kekerasan berkurang dari li ke Fr
• Semua unsur golongan 1A berwarna putih dan berupa
  logam padat, kecuali cesium berwarna kuning
  ketika berwujud cair pada suhu kamar

9
(No Transcript)
10
(No Transcript)
11

• Kereaktifan
• Logam alkali sangat reaktif dibanding
  logam golongan lain. Selain disebabkan oleh
  jumlah elektron valensi yang hanya satu dan
  ukuran jari-jari atom yang besar, sifat ini juga
  disebabkan oleh harga energi ionisasinya yang
  lebih kecil dibandingkan logam golongan lain.
  Dari li sampai Cs harga energi ionisasi semakin
  kecil sehingga logamnya semakin reaktif.
  Kereaktifan logam alkali dibuktikan dengan
  kemudahannya bereaksi dengan air, oksigen,
  unsur-unsur hologen, dan hidrogen
• Kereaktifan logam alkali meningkat
  dari li ke Fr

12
Warna nyala . Salah satu ciri khas dari
logam alkali adalah memiliki spektrum emisi.
Spektrum ini dihasilkan bila larutan garamnya
dipanaskan dalam nyala bunsen,atau dengan
mengalirkan muatan listrik pada uapnya. Menurut
Niels bohr, besarnya energi yang dipancarkan oleh
setiap atom jumlahnya tertentu (terkuantitas)
dalam bentuk spektrum emisi. Sebagian anggota
spektrum terletak di daerah sinar tampak sehingga
akan memberikan warna-warna yang jelas dan khas
untuk setiap atom. Litium akan berwarna merah,
Natrium akan berwarna kuning, Kalium akan
berwarna ungu ,Rubadium akan berwarna merah biru,
Cesium akan berwarna biru.
13
(No Transcript)
14
Keberadaan unsur logam alkali
15
Pembuatan logam alkali
16
(No Transcript)
17
(No Transcript)
18
Kegunaan logam dan senyawa-senyawa yang
mengandung alkali
Logam-logam alkali mempunyai titik leleh yang
rendah sehingga dapat digunakan sebagai medium
pemindah panas pada suatu reaktor nuklir. Logam
alkali mudah dilelehkan, lalu dialirkan melalui
pipa-pipa ke pusat reaktor, di mana logam alkali
menyerap panas. Selanjutnya panas tersebut
ditransfer oleh alkali cair kepada bagian di luar
reaktor untuk menguapkan air. Uap yang timbul
kemudian dipakai untuk menjalankan generator
listrik
19
Kegunaan logam dan senyawa-senyawa yang
mengandung alkali
karena logam alkali mudah bereaksi dengan air
atau oksigen, logam-logam alkali sering dipakai
sebagai pengikat atau getter uap air atau gas O2
pada proses pembuatan tabung-tabung vakum
peralatan elektronika . Logam alkali yang
banyak digunakan adalah natrium. Berlimpahnya
senyawa natrium di alam menyebabkan logam ini
relatif murah dibandingkan dengan logam logam
alkali yang lain.
20
D. Kegunaan hidrogen

• Digunakan dalam proses pembuatan ammonia
• Digunakan dalam sintesis metanol
• digunakan sebagai bahan bakar roket dalam bentuk
  cair, karena dapat menghasilkan energi yang besar
• digunakan pada proses pembuatan margarin
• Dalam bentuk senyawa, hidrogen banyak
  dimanfaatkan orang misalnya air dan
  senyawa-senyawa organik (senyawa hidrokarbon)
• Hidrogen cair juga digunakan oleh para ahli untuk
  menyelidiki efek superkonduktor, karena hidrogen
  cair mempunyai suhu yang sangat rendah

21
Kegunaan logam alkali
22
(No Transcript)
23
(No Transcript)
24
(No Transcript)
25
E. dampak
26
(No Transcript)
27
(No Transcript)
28
(No Transcript)
29
(No Transcript)
30
(No Transcript)
31
(No Transcript)