Diaporama mod

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Méthode à suivre pour construire le modèle de
Lewis dune molécule
Pour construire ce modèle, nous allons apprendre
à remplir un tableau, voici sa forme
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(No Transcript)
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Procédons par étapes

1. Dans la première ligne, on écrira la formule
   brute de la molécule et éventuellement son nom.

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HCl  chlorure d'hydrogène
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Procédons par étapes

1. Dans la première ligne, on écrira la formule
   brute de la molécule et éventuellement son nom.

1. On écrit le nom et le symbole de chaque atome
   présent dans la molécule puis leur configuration
   électronique.

6
HCl  chlorure d'hydrogène
H  hydrogène (Z 1)
Cl  chlore (Z 17)
(K)1
(K)2(L)8(M)7
7
Procédons par étapes

1. Dans la première ligne, on écrira la formule
   brute de la molécule et éventuellement son nom.

1. On écrit le nom et le symbole de chaque atome
   présent dans la molécule puis leur configuration
   électronique.

1. On donne le nombre délectrons sur la couche
   externe de chaque atome.

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HCl  chlorure d'hydrogène
H  hydrogène (Z 1)
Cl  chlore (Z 17)
(K)1
(K)2(L)8(M)7
1
7
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Procédons par étapes

1. Dans la première ligne, on écrira la formule
   brute de la molécule et éventuellement son nom.

1. On écrit le nom et le symbole de chaque atome
   présent dans la molécule puis leur configuration
   électronique.

1. On donne le nombre délectrons sur la couche
   externe de chaque atome.

1. On écrit le nom du gaz rare le plus proche de
   latome considéré et la configuration
   électronique de ce gaz rare.

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On rappelle que pour se stabiliser, les atomes
respecte la règle du duet ou de loctet ils
cherchent à se rapprocher de la configuration
électronique du gaz rare qui leur est proche dans
la classification périodique.
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HCl  chlorure d'hydrogène
H  hydrogène (Z 1)
Cl  chlore (Z 17)
(K)1
(K)2(L)8(M)7
1
7
He (K)2
Ar (K)2(L)8(M)8
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1. On cherche le nombre de liaison covalente que
   doit former chaque atome pour respecter les
   règles du duet ou de loctet

• Latome dhydrogène en (K)1 (1 électron sur sa
  couche externe) veut se rapprocher de lhélium
  (K)2 pour respecter la règle du duet et ainsi
  avoir 2 électrons sur sa couche externe

1
2
1
Pour cela, il forme 1 liaison covalente avec un
autre atome.
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HCl  chlorure d'hydrogène
H  hydrogène (Z 1)
Cl  chlore (Z 17)
(K)1
(K)2(L)8(M)7
1
7
He (K)2
Ar (K)2(L)8(M)8
1
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• Latome de chlore en (K)2(L)8(M)7 (7 électrons
  sur sa couche externe) veut se rapprocher de
  largon (K)2(L)8(M)8 pour respecter la règle de
  loctet et ainsi avoir 8 électrons sur sa couche
  externe

7
1
8
Pour cela, il forme 1 liaison covalente avec un
autre atome.
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HCl  chlorure d'hydrogène
H  hydrogène (Z 1)
Cl  chlore (Z 17)
(K)1
(K)2(L)8(M)7
1
7
He (K)2
Ar (K)2(L)8(M)8
1
1
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1. On calcule le nombre de doublet non liant quil y
   aura autour de chaque atome

• Latome dhydrogène en (K)1, 1 électron sur sa
  couche externe, met cet électron en commun pour
  former une liaison covalente.

Il ne reste pas délectrons sur la couche externe
de latome pas de doublet non liant
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HCl  chlorure d'hydrogène
H  hydrogène (Z 1)
Cl  chlore (Z 17)
(K)1
(K)2(L)8(M)7
1
7
He (K)2
Ar (K)2(L)8(M)8
1
1
0
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• Latome de chlore en (K)2(L)8(M)7,7 électrons
  sur sa couche externe, met en commun 1 de ces 7
  électrons pour former une liaison covalente.

7
1
6
Il reste donc
électrons sur
la couche externe de latome qui se regroupe en

3 doublets non liants
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HCl  chlorure d'hydrogène
H  hydrogène (Z 1)
Cl  chlore (Z 17)
(K)1
(K)2(L)8(M)7
1
7
He (K)2
Ar (K)2(L)8(M)8
1
1
0
3
20

1. Il ne reste plus quà répartir les liaisons
   covalentes entre les atomes et placer les
   doublets non liants autour de chaque atome

• Chaque atome doit partager une liaison covalente
  latome dhydrogène et latome de chlore sont
  liés par une liaison covalente.

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HCl  chlorure d'hydrogène
H  hydrogène (Z 1)
Cl  chlore (Z 17)
(K)1
(K)2(L)8(M)7
1
7
He (K)2
Ar (K)2(L)8(M)8
1
1
0
3
H
Cl
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1. Il ne reste plus quà répartir les liaisons
   covalentes entre les atomes et placer les
   doublets non liants autour de chaque atome

• Chaque atome doit partager une liaison covalente
  latome dhydrogène et latome de chlore sont
  liés par une liaison covalente.

• Latome dhydrogène na pas de doublet non liant
  alors que latome de chlore est entouré par trois
  doublets non liants.

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HCl  chlorure d'hydrogène
H  hydrogène (Z 1)
Cl  chlore (Z 17)
(K)1
(K)2(L)8(M)7
1
7
He (K)2
Ar (K)2(L)8(M)8
1
1
0
3
H
Cl
Modèle de Lewis de la molécule HCl