AEPEQ Facultad Regional La Plata Universidad Tecnolgica Nacional' - PowerPoint PPT Presentation
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AEPEQ Facultad Regional La Plata Universidad Tecnolgica Nacional'
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Construir la pila de Daniell y calcular su fem. Comprender el fen meno de electr lisis. ... a)Llenar el tubo en U con la soluci n de KI 0.5 M. ... – PowerPoint PPT presentation
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AEPEQ- Facultad Regional La PlataUniversidad
Tecnológica Nacional.
- CATEDRA QUIMICA GENERAL
- INGENIERIA INDUSTRIAL
Prof. Ing. Gladys Machado
J.T.P.Ing. Carlos Stein.
Ayudante Ing. Silvia M. Pastorino
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Práctica Nº 3 Electroquímica
- Año 2005.
- 1) CONTENIDOS TEORICOS NECESARIOS
- Electroquímica electrolitos, diferencia de
potencial, pilas,fem y electrólisis.
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- 2) OBJETIVO DE LA EXPERIENCIA
- Comprender el funcionamiento de las pilas.
- Construir la pila de Daniell y calcular su fem.
- Comprender el fenómeno de electrólisis.
- Realizar la electrólisis del Ioduro de potasio.
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- 3) MATERIALES Y REACTIVOS
2 vasos de precipitado (400 ml) Cu SO4 1 M
1 voltímetro Solución de almidón
1 electrodo de Zn Fenolftaleina
1 puente salino Zn SO4
1M
1 electrodo de Cu KI 0,5 M
Cables de cobre con pinza 1 Tubo
en U 2 electrodos de acero inoxidable
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- 4) TECNICA OPERATIVA
- I- Pila de Daniell
- )Colocar en un vaso de precipitado 200 ml de
solución de Zn SO4 1M y el electrodo de Zn. - )Colocar en el otro vaso de precipitado 200 ml
de solución de Cu SO4 1M y el electrodo de Cu. - )Unir ambos vasos por medio de un puente salino,
conectar los electrodos a un voltímetro y se leer
el valor de la FEM.
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II- Electrólisis del KI a)Llenar el tubo en U
con la solución de KI 0.5 M. b)Colocar los
electrodos en cada rama y adicionar unas gotas
de fenolftaleina en la rama correspondiente al
cátodo y gotas de solución de almidón en el
ánodo. c)Conectar los electrodos a una fuente de
potencial (4V) durante 5 a 10 minutos.
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(No Transcript)
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(No Transcript)
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- Registrar
- Valor de la f.e.m. leída en el voltámetro
- Potencial de reducción del Cu
- Potencial de reducción del Zn
- Valor teórico de la f.e.m.
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- 7) NOTA de tabla (serie electroquímica de los
elementos) se leen los potenciales normales de
electrodos (reducción), estos corresponden a
soluciones de concentración 1 M y a una
temperatura de 25 ºC.
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- 8) Bibliografía
- a) G. M. Barrow, Química Física 1978, Reverté,
España. - b) P. W. Atkins, Fisicoquímica, 1986,
Addison-Wesley Iberoamericana, México.
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