Liga

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Ligações Químicas

• Arranjos Atômicos

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• As ligações químicas tem forte influência sobre
  diversas propriedades dos materiais
• Os elétrons de valência (do último nível) são os
  que participam das ligações químicas.
• Os átomos buscam a configuração mais estável dos
  gases nobres (com 2 ou 8 elétrons)
• Dependendo da energia envolvida na ligação elas
  podem ser divididas em
• Fortes
• Fracas

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(No Transcript)
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• Ligações fortes
• Iônicas
• Covalentes
• Metálicas
• Ligações fracas
• Van der waals
  

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Representação esquemática dos estados de energia
preenchidos para um átomo de sódio
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(No Transcript)
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(No Transcript)
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(No Transcript)
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Ligação iônica
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Ligação Iônica
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Representação esquemática da ligação iônica para
o NaCl

• Resulta da atração mútua entre íons positivos e
  negativos

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Representação esquemática da ligação covalente em
uma molécula de metano.

• Os átomos atingem a configuração estável
  compartilhando elétrons com um átomo adjacente

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Ligação Covalente Cl - Cl
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A ligação covalente é direcional, ou seja mantém
um ângulo entre as ligações. Nos materiais
covalentes há uma tendência a reduzir a expansão
térmica e a densidade em relação a materiais
iônicos com massa atômica semelhante
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União de dois átomos de sódio por meio da ligação
metálica
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Modelo da Ligação Metálica
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Ilustração esquemática da ligação metálica

• Estrutura formada por íons positivos e elétrons
  livres de valência que formam uma nuvem
  eletrônica que circula livremente entre os íons
  positivos

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Propriedades associadas as ligações metálicas

• Alta condutividade elétrica e térmica os
  elétrons podem se mover em presença de uma f.e.m.
  ou de um gradiente de temperatura.
• Permitem grande deformação plástica pois as
  ligações são móveis ou seja não são rígidas como
  as iônicas e as covalentes
• Possuem o brilho metálico, como os elétrons são
  muito móveis trocam de nível energético com
  facilidade emitindo fótons
• São sempre opacos pela mesma razão acima mas
  nesse caso absorvendo a luz incidente

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(No Transcript)
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Representação esquemática de uma molécula polar

• Dipolos elétricos ocorrem quando os centros das
  cargas positivas não coincidem com o centro das
  cargas negativas em uma molécula

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Ilustração esquemática da ligação de van der
waals

• São ligações secundárias fracas que estão
  relacionadas a atração de dipolos elétricos

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Representação esquemática da ligação de Van der
Waals para o ácido fluorídrico
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Ligações por dipolos induzidos
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(No Transcript)
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Atração por pontes de hidrogênio entre moléculas
de água
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Expansão da água no estado sólido
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Ligações químicas em relação aos tipos de
materiais
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Influência da energia da ligação em algumas
propriedades dos materiais

• Quanto maior a energia envolvida na ligação
  química há uma tendência de
• Maior ser o ponto de fusão do composto
• Maior a resistência mecânica
• Maior a dureza
• Maior o módulo de elasticidade
• Maior a estabilidade química
• Menor a dilatação térmica

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(No Transcript)
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(No Transcript)