BIOQUIMICA

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BIOQUIMICA
Miriam Rosario Arnéz Camacho
3
Unidad IIIntroducción a la Bioquímica y la
Nutrición

• Contenido
• Introducción
• Composición química del cuerpo humano
• Principales funciones de los componentes de la
  célula
• Las Biomoléculas
• 3.1. Estructura molecular
• 3.2. Principales funciones
• 3.3. Composición
• 3.4. Principales funciones de los
  constituyentes de la célula
• 4. Principales enlaces químicos
• 5. Grupos funcionales
• 6. Bioquímica y nutrición

4
Introducción

• La química del estado viviente abarca desde los
  vegetales, animales unicelulares hasta la mas
  compleja representada por el Homo sapiens.
• Sin embargo, hay muchas características que
  comparten todas ellas. (Petrucci)

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Introducción

• La composición de la materia viva es muy
  diferente a la composición elemental de la
  litosfera y de la atmósfera, esto sugiere que
  algunos elementos son mas adecuados para
  construcción de las moléculas de los organismos
  que otros.
• Los bioelementos o elementos biógenos son los
  elementos químicos, presentes en seres vivos. La
  materia viva esta constituida por unos 40
  elementos.
• Cerca del 99 de la masa de la mayoría de las
  células esta constituida por 4 elementos,
  Carbono (C) , hidrogeno (H), oxigeno (O) y
  nitrógeno (N)

6

• 1. Composición química del cuerpo humano

7

• De los 105 elementos conocidos, unos 50 se
  encuentran en la materia viviente en
  concentraciones medibles.
• 22 de ellos desempeñan funciones conocidas.
• 11 son los elementos mas abundantes en los
  organismos vivos, cuyos porcentajes en el cuerpo
  humano se describen en la Tabla 1.
• Además estos elementos también son de
  interés médico y biológico, como se observa en la
  tabla 2.
• Los 4 elementos oxigeno, carbono, hidrogeno y
  nitrógeno constituyen en conjunto el 96 de la
  masa total del hombre.

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Tabla 1. Elementos químicos que se encuentran en
el cuerpo humano
Elemento Porcentaje Elemento Porcentaje
Oxigeno 65 Potasio 0.20 Carbono 18 Azufre 0.20 Hidrogeno 10 Cloro 0.20 Nitrógeno 3 Sodio 0.11 Calcio 2 Magnesio 0.04 Fósforo 1.2 Trazas Mn, Fe. Co. Zn, B. Al. V. Mo. I, Si
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Tabla 2. El cuerpo humano se compone de unos
cuantos elementos (C,H,O,N) que combinados forman
una extensa variedad de moléculas que desempeñan
diversas funciones y muchos de ellos son de
interés biológico y medico.
Constituyentes principales Otros elementos de interés y valor biológico y médico Otros elementos de interés y valor biológico y médico Otros elementos de interés y valor biológico y médico
Carbono Calcio Cloro Iodo
Hidrógeno Fósforo Magnesio Otros
Oxígeno Potasio Hierro
Nitrógeno Sodio Manganeso
10

• Aparte del agua, que es el compuesto mas
  abundante en todo organismo vivo, existen otras
  sustancias que se encuentran en la célula como
  los polisacáridos, lípidos, proteínas, ácidos
  nucleicos.
• Así mismo, se encuentran en ella enzimas,
  coenzimas, vitaminas y minerales.

11
Los macro elementos son indispensables para los
seres vivos

• En la naturaleza existen 81 elementos estables
• 15 se encuentran en todos los seres vivos, 11
  son los mas abundantes y otros 8 a 10 se hallan
  solo en algunos de ellos.
• El hidrógeno, el oxígeno, el carbono y el
  nitrógeno, componen mas de 99 de todos los
  átomos que integran los organismo animales.

12
Los macro elementos son indispensables para los
seres vivos

• El hidrógeno y el oxígeno forman el agua
  compuesto fundamental que representa del 60 a 70
  de la masa celular.
• La mayor parte de los compuestos orgánicos
  responsables de los procesos vitales están
  formados por el carbono, hidrógeno, el oxígeno,
  el azufre o el fósforo.

13

• Un segundo grupo de elementos de
  importancia biológica esta representada por iones
  inorgánicos cerca del 0.5 de la masa corporal
• Metales alcalinos Sodio (Na)
• Potasio (K)
• Metales alcalino térreos Magnesio (Mg 2 )
  Calcio (Ca 2 )
• Halógenos Cloro (Cl 1- )

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Oligoelementos (0.1)

• Elementos vitales que se encuentran en cantidades
• pequeñas.
• Hierro (Fe),
• Zinc (Zn),
• Cobre (Cu),
• Cobalto (Co),
• Manganeso (Mn)
• algunos no metales como el Yodo (I)
• 
  Selenio (Se)

15
1.2. Composición elemental aproximada del cuerpo
humano

• En la tabla 3 se presenta la composición
  elemental del cuerpo humano considerando el peso
  seco de un individuo de 65 Kg.

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Tabla 3 . Composición elemental aproximada del
cuerpo humano (con base en peso seco)
Elemento Porcentaje Elemento Porcentaje
azufre 0.8 magnesio 0.1
calcio 4 manganeso 0.001
carbono 50 nitrógeno 8.5
cloro 0.4 oxígeno 20
fósforo 2.5 potasio 1
hidrógeno 10 sodio 0.4
hierro 0.01 yodo 0.00005
17

• Según la cantidad en la que se encuentran los
  elementos en los organismos vivos se los puede
  agrupar por niveles primer, segundo, tercer y
  cuarto nivel, según la siguiente tabla 4

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Tabla 4. Elementos que se encuentran en los
organismos
Elemento Contenido Elemento contenido
Primer nivel Carbono Hidrógeno (H) Nitrógeno (N) Oxígeno (O) Los mas abundantes en todos los organismos Cuarto nivel Aluminio (Al) Asénico (As) Boro (B) Bromo (br) Cromo (Cr) Se encuentran o son necesarios en algunos organismos en cantidades mínimas
Segundo nivel Calcio (Ca) Cloro (Cl) Magnesio (Mg) Fósforo (P) Potasio (K) Sodio (Na) Azufre (S) Mucho menos abundantes, pero se encuentran en todos los organismos Cuarto nivel Flúor (F) Galio (Ga) Yodo (I) Molibdeno (Mo) Níquel (Ni) Selenio (Se) Sílice (Si) Tungsteno (W) Vanadio (V)
Tercer nivel Cobalto (Co) Cobre (Cu) Hierro (Fe) Manganeso (Mn) Zinc (Zn) Metales presentes en pequeñas cantidades en todos los organismos pero son esenciales para la vida
19
2. Principales funciones de los
componentes de la célula
20
Cada elemento participa de una función especial
dentro el organismo

• El fosfato es un componente de los ácidos
  nucleicos y de otras moléculas y se distribuye
  ampliamente en su forma ionizada como fosfato
  (PO43-).
• En el trifosfato de adenosina (ATP) dos enlaces
  fosfato anhidro de alta energía unen los tres
  grupos fosfato.
• La presencia de calcio (Ca2) se requiere para
  innumerables procesos biológicos.

21
(No Transcript)
22

• Elementos de interés medico
• Los electrolitos son indicativos para la
  detección de alteraciones o patologías como
• Desequilíbrio de electrolítos
• K, Na, Cl-, Mg2
• Anemia por deficiencia de hiérro Fe2
• Anomalías tiroideas I-

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El cuerpo humano esta constituido por moléculas
inorgánicas y orgánicas

• Compuestos inorgánicos
• Macrominerales Microminerales
• Ejemplos electrolitos Na ,K ,Cl-, Ca
• Otros Fe, Iodo, Magnesio
• Sustancias que contienen oxígeno como el agua
• Ácidos, bases
• (HCl, ácidos biliares, bicarbonato,
  fosfatos, etc.

• Compuestos orgánicos
• Contienen C,H,O,N
• Forman la mayor parte de la masa corporal
• Biomoléculas Proteínas
• Carbohidratos, lípidos, ácidos nucleícos
• (compuestas por decenas de monómeros que son
  denominados tambien polímeros naturales, excepto
  los lípidos)
• Vitaminas, coenzimas, hormonas, enzimas

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Recordando El 96 de la masa corporal
aproximadamente esta formada por

• Oxígeno 65
• Carbono 18
• Hidrógeno 10
• Nitrógeno 3
• Elementos restantes 3.9
• Oligoelementos 0.1

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Tabla 5. Composición química del cuerpo humano y
principales funciones
Elemento Primer nivel Porcentaje 96 de la masa corporal F u n c i ó n
Oxígeno 65 Forma parte de la composición del agua y de la mayoría de los compuestos orgánicos Importante para la respiración celular
Carbono 18 Esta presente en todas las moléculas orgánicas Formar cuatro enlaces con otros atamos Componente de alimentos
Hidrógeno 10 Forma parte del agua, de los alimentos Esta presente en la mayoría compuestos orgánicos Tiene carga positiva
Nitrógeno 3 Constituyente de las proteínas, aminoácidos, ácidos nucleídos ADN,RNA y de algunos lípidos

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Tabla 6. Composición química del cuerpo humano
y principales funciones
Elemento Segundo nivel 3.9 de la masa corporal F u n c i ó n
Calcio Ca 2 Componente estructural de los huesos y dientes Segundo mensajero químico intracelular Interviene en la contracción muscular y coagulación de la sangre Activa la exocitosis
Fósforo 1.2 Constituyente de proteínas, ácidos nucleídos, ATP. Elemento rico en energía Importante para la transferencia de energía Con el calcio es necesario para la formación de estructuras óseas y dientes
Potasio 0.2 Catión intracelular mas abundante, interviene en la conducción de impulsos nerviosos y contracción muscular.
27
Tabla 6. Composición química del cuerpo humano
y principales funciones
Elemento Segundo nivel 3.9 de la masa corporal F u n c i ó n
Azufre 0.2 Componente de la mayoría de las proteínas, tejido conectivo.
Sodio (Na) 0.11 Catión extracelular mas abundante, mantiene el equilibrio hídrico en la sangre, importante en la contracción muscular, en la conducción de impulsos nerviosos.
Cloro (Cl- ) 0.2 Anión extracelular mas abundante, mantiene el equilibrio hídrico de la sangre y del líquido intersticial. Activa a la amilasa.
Magnesio (Mg) 0.04 Necesario para la sangre y tejidos. Catalizador inorgánico, activa a las enzimas. Sustrato para el ATP. Antagonista del calcio.
Flúor (F-) 0.1 Aumenta la dureza de los dientes y de los huesos
28
Tabla 7. Composición química del cuerpo humano
y principales funciones
Oligolementos 0.1 de la masa corporal F u n c i ó n
Hierro 0.1 Componente esencial de la hemoglobina, mioglobina, citocromos, proteínas de hierro y azufre. Forma parte de ciertas enzimas
Iodo trazas Son necesarios para la producción de hormonas tiroides T3, T4, T4 libre
Zinc trazas Metaloenzimas, cofactor de la anhidrasa carbónica, carboxipeptidasa , superoxido dismutasa citosólica. Indispensable en la estructura de mas de 200 enzimas. Inmunológica y división celular
Cobre trazas Componente del citocromo a, del superoxido dismutasa citosólica Antioxidante convencional
29
Tabla 7. Composición química del cuerpo humano
y principales funciones
Oligolementos 0.1 de la masa corporal F u n c i ó n
Manganeso trazas Cofactor de la superoxido dismutasa mitocondrial Antioxidante convencional
Cobalto trazas Componente de la vitamina B12
Molibdeno trazas Participa en el metabolismo de purinas, catecolaminas
Selenio trazas Componente de la peroxidasa glutatión Acción antioxidante general
30
3. Las Biomoléculas
31
Clasificación

• Según la naturaleza química, las biomoléculas
  pueden ser
• Biomoléculas inorgánicas
• Biomoléculas orgánicas o principios inmediatos

32
Biomoléculas inorgánicas

• Son biomoléculas no formadas por los seres
  vivos, pero son imprescindibles para ellos, como
• El  agua, la biomolécula más abundante
• Los gases (oxígeno)
• Las sales inorgánicas
• Cationes Amonio (NH4)
• Aniones Fosfato (HPO4-), Bicarbonato
  (HCO3-)
•  

33
Biomoléculas orgánicas o principios inmediatos

• Son sintetizadas solamente por los seres vivos y
  tienen una estructura con base en carbono.
• Están constituidas, principalmente, por carbono,
  hidrógeno y oxigeno y con frecuencia están
  presentes también el nitrógeno, fósforo y
  azufre a veces se incorporan otros elementos
  pero en menor proporción.

34
Biomoléculas orgánicas

• Pueden agruparse en cinco
• Carbohidratos
• Lípidos
• Proteínas
• Ácidos Nucleídos
• Vitaminas

35

• BIOMOLECULAS ORGÁNICAS
• Están presentes en las células y tejidos
• de animales superiores (hombre).
• Se denominan también biopolímeros.
• (Excepto los lípidos)

36
3.1. Estructura molecular

• BIOMOLECULAS
• Presentan una estructura química propia formada
  por bases estructurales y unidas a través de
  enlaces característicos.

37
Estructura molecular de las Biomoléculas
38
BIOPOLIMEROS

• Moléculas que se forman por la unión repetida de
  bases estructurales ó
• n- monómeros.
• Presentan elevado peso molecular
  macromoléculas.
• Por lo general son de forma alargada, contienen
  principalmente C, H, O, N, además pueden contener
  S, P, en menor proporción hierro, Cu, Mg, I.

39
Biopolímeros

• Forman parte de las paredes celulares de animales
  (glucógeno) y vegetales (Celulosa).
• Los de origen vegetal son ricos en celulosa y se
  forman por la unión de n-glucosas.
• Los de origen animal que contienen 20 de
  quitina están formados por N-acil-2-glucosamina.
• En el caso de los vertebrados sus células óseas
  contienen el biopolímero colágeno formado por los
  aminoácidos glicina, prolina, 4-hidroxiprolina.

40
Biopolímeros

• Son vitales para los organismo vivos.
• Se degradan y se forman con facilidad dentro la
  célula para el crecimiento, reparación y
  regulación de la misma.
• Entre los biopolímeros de importancia biológica
  se indican a los
• Ácidos nucleicos ADN, RNA
• Proteínas
• Polisacáridos
• Los lípidos por lo general no son biopolímeros y
  no todos los lípidos tienen ácidos grasos como
  bases estructurales.

41
Biopolímeros sintéticos

• Compuestos orgánicos que se obtienen por
  reacciones de adición y condensación.
• Se forman por la unión de n monómeros.
• Ejemplo polihexametilenadipamina
• nylon.

42
Los polímeros pueden ser de tres tipos

• Polímeros naturales
• Están presentes en reino vegetal o animal
  Ejemplos Celulosa Almidón
• Proteínas Caucho
  natural
• Ácidos nucleídos
• Polímeros artificiales 
• Son el resultado de modificaciones mediante 
  procesos químicos, de ciertos polímeros
  naturales.
• Ejemplos Nitrocelulosa, etonita, etc.

43
(No Transcript)
44
(No Transcript)
45
Los polímeros pueden ser de tres tipos

• Polímeros sintéticos
• Se obtienen por procesos de polimerización
  controlados por  el hombre  a partir de materias
  primas de bajo peso molecular.
• Ejemplo nylon, polietileno, cloruro de
  polivinilo, polimetano, etc.
• Muchos elementos (el silicio, entre otros),
  forman
• también polímeros, llamados polímero
  inorgánicos.

46
Las biomoléculas complejas se forman a partir de
moléculas simples
glucosa
aminoácido
Ácidos grasos
polisacárido
lípidos
proteína
47
Las biomoléculas simples se forman por
degradación de las complejas

• proteína

polisacárido
lípidos
Ácidos grasos
glucosa
aminoácido
48
Las bases estructurales monómeros y las
biomoléculas biopolímeros
ACIDOS NUCLEICOS DNA Acido desoxirribonucleico RNA Acido ribonucleico PROTEÍNAS POLISACÁRIDOS LIPIDOS
Nucleótidos (Base estructural) Desoxirribonucleótido Ribonucleótido AMINOÁCIDOS (Base estructural) GLUCOSA (Base estructural) ACIDOS GRASOS (Base estructural)
49
3.2. Funciones principales de las
biomoléculas

• Las biomoléculas orgánicas cumplen diversas
  funciones y las mas importantes se resumen a
  continuación.

50
Biomoléculas Bases estructurales Funciones principales
DNA desoxiribonucleotido Material genético
RNA ribonucleótidos Molde para la síntesis proteica
Proteína aninoácidos Trabajo celular Enzimas elementos contráctiles
Polisacáridos glucógeno glucosa Reserva energética La glucosa almacena energía para tiempo limitado
Lípidos ácidos grasos Componente estructural Reserva energética prolongada en forma de triacillgliceroles
51
(No Transcript)
52
(No Transcript)
53
3.3. Composición química normal de un varón que
pesa 65 kg

• El contenido de agua varia en el organismo.
• El hueso sin médula contiene 22.5 de agua.
• El porcentaje de agua tiende a disminuir conforme
  aumenta la grasa corporal .

Kg
proteínas 11 17.0
grasas 9 13.8
carbohidratos 1 1.5
agua 40 61.6
minerales 4 6.1
54
Por lo general las mismas moléculas complejas se
encuentran en los organismos inferiores

• Las bacterias no contienen glicógeno,
  triacilgliceroles, pero tienen otros
  polisacáridos y lípidos.
• (Recordando) Los principales componentes del
  cuerpo humano son
• Proteínas Agua
• Lípidos Minerales
• Carbohidratos Vitaminas
• Ácidos nucleicos Hormonas
  

55
(No Transcript)
56
El agua (H2O)
57
El agua (H2O)

• Entre los constituyentes inorgánicos de la
  nutrición y esenciales para la vida, el agua es
  el mas importante.
• El organismo de un adulto requiere de 2 a 3
  litros de agua por día.
• Se distribuye a nivel intra y extra celular.
• El agua intracelular representa 2/3
  aproximadamente del agua que contiene el ser
  vivo.
• El agua extracelular, se encuentra bañando
  las células o circulando en forma de sangre,
  linfa y esta representado por una tercera parte.

58
El agua (H2O)

• Las reacciones químicas celulares, sistémicas o
  circulación, y de digestión se realizan en medio
  acuoso.
• Es un solvente casi universal porque
• Disuelve los productos de las reacciones
  químicas.
• Disuelve la mayor parte de los compuestos de las
  reacciones biológicas.

59
El agua (H2O)

• Molécula bipolar
• Forma enlaces por puentes de hidrógeno
• con la mayor parte de los compuestos
• Tiene constante dieléctrica elevada y alto poder
  de vaporización
• Solvente ideal
• Reactiva
• Regula la temperatura corporal

60
El agua (H2O)

• El agua es un solvente ideal en el
  organismo.
• Por su naturaleza bipolar
• La molécula de agua tiene dos enlace
• O-H polares y un momento dipolar neto.
• El momento dipolar neto esta determinado
• por los tamaños y las direcciones de
• los momentos dipolares de cada uno de
• los enlaces.
• Por formar enlaces por puentes de hidrógeno

61
El agua (H2O)

• El agua presenta enlace covalente entre
  átomos distintos que difieren en
  electronegatividad los electrones del enlace se
  distribuyen en forma no equitativa. En estos
  enlaces polares, un extremo tiene carga parcial
  positiva y el otro carga parcial negativa.

62
El agua (H2O)
63
El contenido de agua varia ampliamente en los
diferentes tejidos
Contenido de agua Ubicación
70 Seres vivos
99 Moléculas de la célula
90 Células cerebrales
22.5 10 a 20 Hueso sin médula Tejido graso
64

• 3.4. Principales funciones de los constituyentes
  celulares

65
La célula es la unidad fundamental de toda vida

• Las células pueden combinarse para formar
  tejidos, estos se pueden agrupar
• generando órganos, los que en conjunto
  componen un organismo.
• La células cumplen diversas funciones y en cada
  parte de la célula se realiza un función
  específica.

66
Principales funciones de los constituyentes
celulares
Organelo o fracción Marcador Funciones principales
Nucleo DNA Ubicación de los cromosomas. Se realiza la síntesis de proteínas dirigida por el DNA POR TRANSCRIPCIÓN
Mitocondria Glutámico deshidrogenasa Ciclo del ácido cítrico Fosforilación oxidativa
Ribosoma Alto contenido de RNA Sitio de la síntesis próteíca. Translación del RNAm a proteína
Retículo endoplasmático Glucosa -6-fosfatasa Los ribosomas unidos a la membrana del retículo endoplasmático son un sitio importante de síntesis de proteína. Síntesis de varios lípidos Oxidación de numerosos xenobióticos (Citocromo P-450)
Lisosoma Fosfatsa ácida Sitio de almacenaje de muchas hidrolasas, enzimas que catalizan reacciones degradativas
Membrana plasmática Na/K -ATPasa 5-Nucleotidasa Transporte de moléculas dentro y fuera de las células Adherencia y comunicación intercelular
Aparato de Golgi Galactosiltranferasa Distribución intercelular de proteínas. Reacciones de glucosilación Reacciones de sulfatación
Peroxisoma Catalasa. Oxidasa del ácido úrico Degradación de ciertos ac. Grasos y aminoácidos Producción y degradación de H202
Citoesqueleto No tiene marcadores ezimáticos específicos Microfilamentos. Microtúbulos, filamentos intermediaros
Citosol Lactato deshidrogenasa Sitio de las enzimas de la glicólisis Lugar de síntesis de ácidos grasos
67
Xenobióticos

• Un gran número de sustancias extrañas a nuestro
  organismo (xenobióticos) penetran por la piel,
  sangre o pulmones y pueden ocasionar trastornos
  inmediatos o a largo plazo, lo que se evita
  gracias a que poseemos sistemas enzimáticos que
  llevan a cabo su biotransformación.

68
Xenobióticos

• Biotransformación de xenobióticos
• Se realiza básicamente en 2 fases
• Fase I, catalizada principalmente por el sistema
  de monooxigenasas dependiente del citocromo P450.
• Fase II, en la que participan una serie de
  transferasas que catalizan reacciones de
  conjugación de los xenobióticos con diversas
  moléculas de naturaleza endógena como ácido
  glucorónico, sulfatos, acetato, el tripéptido
  glutatión o algunos aminoácidos.

69
Xenobióticos

• El objetivo final de ambas fases es aumentar
  la solubilidad en agua de los compuestos y así
  facilitar su excreción del organismo a través de
  la orina o la bilis.
• Existen antecedentes que indican que la
  actividad y expresión de las enzimas que
  participan en la biotransformación de
  xenobióticos están alteradas en distintas
  patologías, ya sea producto de la enfermedad, o
  de su tratamiento.

70
(No Transcript)
71
(No Transcript)
72
Características generales del citocromo P450

• El sistema de monooxigenasas es un complejo
  multienzimático cuya oxidasa final es una
  hemoproteína denominada citocromo P450 (CYP).
• Este sistema se encuentra presente en diferentes
  tejidos como el riñón, pulmón, piel, intestino,
  corteza adrenal, testículos, placenta y otros,
  pero es particularmente activo en el hígado.

73
Características generales del citocromo P450

• Además de participar en el metabolismo de
  sustratos de naturaleza exógena como drogas,
  pesticidas, procarcinógenos, anestésicos,
  solventes orgánicos, entre muchos otros, el CYP
  participa en el metabolismo de sustratos
  endógenos de importancia biológica como
  colesterol, ácidos biliares, hormonas
  esteroidales y ácidos grasos.

74
Características generales del citocromo P450

• Además de participar en el metabolismo de
  sustratos de naturaleza exógena como drogas,
  pesticidas, procarcinógenos, anestésicos,
  solventes orgánicos, entre muchos otros, el CYP
  participa en el metabolismo de sustratos
  endógenos de importancia biológica como
  colesterol, ácidos biliares, hormonas
  esteroidales y ácidos grasos.

75

• activo en inactivo excretado por la orina,
  también participa en procesos de activación
  metabólica, de manera que compuestos inertes y
  poco reactivos son convertidos en otros de gran
  reactividad química que son tóxicos para el
  organismo. Por ejemplo, el acetominofén
  (Paracetamol) es metabolizado por el CYP2E1 a
• N-acetil-p-benzoquinoneimina
• (NAPQI), un compuesto muy hepatotóxico.

• Como se observa en la Figura, aunque la
  principal función del CYP es participar en
  reacciones de detoxificación transformando un
  compuesto farmacoogicamente

76
4. Principales Enlaces químicos
77
Clases de enlaces

• 1. Enlaces covalentes
• 1.1. Enlace covalente simple
• 1.2. Enlace covalente doble
• 1.3. Enlace covalente triple
• 2. Enlaces no covalentes
• 2. 1. Enlace iónico
• 2. 2. Enlace por puente de hidrógeno
• 2. 3. Fuerzas de van der Waals
• 2. 4. Enlaces hidrófobos

78
Clases de enlaces

• 1. Enlaces covalentes
• Relacionan los átomos de una molécula y con las
  estructuras de los hidratos de carbono.
• Estos enlaces se encuentran en diferentes
  disposiciones dentro de la molécula.
• La geometría de los enlaces determina la forma de
  las pequeñas moléculas biológicas.
• La distribución de electrones compartidos y no
  compartidos en los orbitales externos es uno de
  los determinantes de la forma tridimensional y de
  la reactividad química de las moléculas

79
Clases de enlaces

• 2. Enlaces no covalentes
• Son importantes fuerzas estabilizadoras entre
  grupos de átomos dentro de la molécula de mayor
  tamaño y entre distintas moléculas.
• Varios tipos de enlaces no covalentes también
  son importantes para el mantenimiento de la
  estructura tridimensional de las moléculas
  grandes como las proteínas, ácidos nucleicos
  ADN. RNA.
• Permiten que una molécula de gran tamaño se una
  a otra en forma específica pero de forma
  transitoria.

80
(No Transcript)
81
Clases de enlaces

• 2. Enlaces no covalentes
• Además, son interacciones importantes para muchos
  procesos biológicos dinámicos.
• Durante su formación libera energía de 1 a 5
  Kcal/mol mucho menor que las energías de los
  enlaces covalentes simples, y es posible que
  muchas moléculas poseen la energía suficiente
  para romper este tipo de enlace.
• Son denominados también interacciones o enlaces
  débiles.

82
1. Enlaces covalentes
83
1. Enlace covalente

• Mantienen unidos los átomos dentro de cada
  molécula.
• Se forman cuando ambos átomos comparten un par
  de electrones y orbitales o electrones de
  valencia covalente.
• La energía requerida para romper alguno de los
  enlaces covalentes importantes que se
  encuentran en las moléculas biológicas es de 50
  a 200 Kcal /mol.
• Tipos de enlace covalente simple, doble y
  triple.
• Los enlaces dobles y triples son más fuertes
  que los enlaces simples.

84
(No Transcript)
85
1.1. Enlace covalente simple

• Los átomos comparten un solo par de
  electrones y se representa por una línea simple.
  
• Energía de ruptura de enlace de 110 a
• 50 Kcal / mol.
• Ejemplos

O - H
P - O
H H
C - H
S - H
C - C
C - O
86
1.2. Enlace covalente doble

• Los átomos comparten dos pares de electrones,
  se representan por dos líneas.
• La energía requerida para la ruptura del
  enlace esta de 170 a 120 Kcal / mol.
• Ejemplos

• P O

C O
O N
C O
87
Ejemplos de enlaces simples y dobles
88
1.3. Enlace covalente triple

• Los átomos comparten tres pares de electrones, se
  representan por tres líneas.
• La energía requerida para la ruptura de alguno
  de los enlace biológica es de 195
  Kcal / mol.
• Ejemplos

• NN

CC
89
Ejemplos de simple, doble y triple enlace
90
1.3. Enlace covalente triple

• Los enlaces dobles y triples son mas fuertes que
  los enlaces simples, en consecuencia se requiere
  de mayor energía para romperlos porque existe una
  menor distancia entre núcleos y una mayor fuerza
  de atracción.
• Según su distribución de carga el enlace
  covalente puede ser polar y no polar.

91
1.3. Enlace covalente triple

• Enlace covalente polar
• Cuando la distribución de carga es equitativa
  entre los dos átomos
• Enlace covalente no polar
• Cuando la distribución de la carga es mayor hacia
  uno de los átomos

92
2. Enlaces no covalentes

• Determinan la forma de las moléculas biológicas
  grandes.
• Estabilizan moléculas complejas compuestos por
  dos o mas moléculas diferentes.

93
2. Enlaces no covalentes

• 2.1. Enlace iónico o enlace electrostático
• Se presenta cuando los átomos están unidos por la
  atracción que generan las cargas eléctricas.
• Los átomos ganan o pierden electrones.
• El átomo que gana electrones se carga
  negativamente (anión) y el que pierde tiene la
  carga positiva (catión).

94
2.1. Enlace iónico o enlace electrostático

• Un anión y un catión se atraen por diferencia de
  cargas
• Cargas opuestas y se unen por un enlace de tipo
  iónico.
• Ejemplo cloruro de sodio (NaCl- )

95
Interacciones Electrostáticas

• Se presenta entre grupos cargados
• positivo y negativo
• e iones

96

• Los enlaces iónicos se rompen en soluciones
  acuosas.
• Ejemplo solución de cloruro de sodio
• NaCl H2 O Na Cl
• 
  ión sodio ión cloruro
• catión
  anión

97

• Los enlaces iónicos se producen por
  atracción electrostática entre las cargas
  positiva y negativas de los iones, En soluciones
  acuosas todos los cationes y los aniones están
  rodeados por una capa estrechamente unida de
  moléculas de agua. Los enlaces iónicos se
  rompen en soluciones acuosas originando iones
  Na e iones Cl - .

98
2.2. Enlace por puente de hidrógeno ó fuerza
intermolecular intensa del orden de 5
kcal/mol

• Ciertos compuestos que contienen enlaces
• hay un tipo de interacción dipolo-
  dipolo bastante especial.

H N
H O

• H - F

99
2.2. Enlace por puente de hidrógeno ó fuerza
intermolecular intensa del orden de 5 kcal/mol

• Ejemplos
• El átomo de hidrógeno de una molécula de HF
  siendo un centro de carga positiva, es atraído
  por un átomo de flúor (de carga negativa) de otra
  molécula vecina de HF.
• Este enlace en el que un átomo de H unido por
  enlace covalente es la vez atraído por un centro
  negativo de otra molécula se denomina enlace por
  puente de hidrógeno.

100
Enlace o puente de hidrógeno
Enlace o puente de hidrógeno
101
2.2. Enlace por puente de hidrógeno ó fuerza
intermolecular intensa del orden de 5 kcal/mol

• El agua ordinaria (cristalina o hielo) forma
  enlaces por puente de hidrógeno. Este enlace es
  mucho mas fuerte con referencia a la de los
  hidruros.
• Una molécula de agua se une a cuatro
  moléculas vecinas en un arreglo tetraédrico por
  puentes de hidrógeno.

102
Estructura química del agua
103
(No Transcript)
104
2.2. Enlace por puente de hidrógeno ó fuerza
intermolecular intensa del orden de 5 kcal/mol

• El enlace por puente de hidrógeno puede ser
• Intramolecular
• Cuando los dipolos pueden estar en la misma
  molécula.
• Ejemplo Las proteínas
• Intermolecular o en diferentes moléculas
• Por ser un enlace débil no forma moléculas, no
  puede determinar la forma tridimensional.
• Permite estabilidad a la estructura de los
  compuestos por ejemplo en el agua.

105
2.3. Fuerzas de van der Waals

• Llamada también Fuerzas Intermoleculares
  débiles.
• Se forman dipolos por la cercanía de las
  moléculas
• Una de las moléculas de la unión deforma a la
  otra en su densidad electrónica originando
  dipolos y haciendo que las moléculas se atraigan
  entre sí.
• Se forman entre dipolos inducidos no permanentes
  de enlaces covalentes poco polares como C H y
  presentan poca diferencia electronegativa entre
  átomos.
• La energía de las fuerzas atractivas de van der
  Waals es inferior a la que se presenta en los
  enlaces por puente de hidrógeno.

106
Fuerzas intermoleculares de Van der Waals
Entre moléculas neutras
107
2.4. Enlaces apolares o hidrofóbicos

• Este tipo de enlace hace que las moléculas no
  polares se adhieren entre sí.
• Las moléculas no polares no contienen iones, no
  poseen momento dipolar ni se hidratan, son
  insolubles o casi insolubles en agua
• hidrófobos temor al agua.
• Los enlaces covalentes entre
• son enlaces no polares mas comunes de los
  sistemas biológicos.

C C
C H
108
Ejemplo de enlace covalente no polar

• Los hidrocarburos, moléculas formadas solo
  por C e H, son casi insolubles en agua.

109

Ejemplos de biomoléculas que presentan
grupos polares y no polares.
110
2.4. Enlaces apolares o hidrofóbicos

• Los hidrocarburos, moléculas formadas solo por C
  e H, son casi insolubles en agua.
• Un triacil glicerol componente de la grasa animal
  como la triestearina es insoluble en agua, aunque
  sus seis átomos de oxígeno participan en ciertos
  enlaces ligeramente polares con átomos de carbono
  adyacentes.
• Triestearina agua agitación -gt la grasa forma
  una fase separada similar a la separación entre
  el aceite y un vinagre con base acuosa, en un
  condimento para ensalada.
• Una molécula no polar es incapaz de formar
  enlaces de hidrógeno con las moléculas de agua.

111
2.4. Enlaces apolares o hidrofóbicos

• La fuerza que produce la unión en moléculas o
  porciones no polares de moléculas hidrófobas, en
  lugar de su disolución en agua se denomina enlace
  hidrófobo.
• Este tipo de enlace es el resultado de la energía
  requerida para insertar una molécula no polar en
  el agua.
• Es la fuerza energética que permite la dispersión
  de una sustancia hidrofóbica en un disolvente
  polar como el agua.

112

• El triacil glicerol componente de la grasa
  animal como la triestearina es insoluble en agua,
  aunque sus seis átomos de oxígeno participan en
  ciertos enlaces ligeramente polares con átomos de
  carbono adyacentes

113
Interacciones hidrofóbicas
Dependen de la elevada entropía del agua
114
(No Transcript)
115
Las biomoléculas orgánicas mantienen su
integridad por la presencia de enlaces
Múltiples.
Enlaces múltiples
116
Ejemplo de enlaces múltiples
117
(No Transcript)
118
(No Transcript)
119
5. Grupos funcionales de las principales
biomoléculas

• Tipo de enlaces
• Estructura
• Grupos funcionales

120
Principales grupos funcionales
121
5.1. Hidratos de Carbono
122
Hidratos de carbono (glúcidos)
Clasificación

• Ósidos
• unión de varios monosacáridos a través
• de enlaces "O-glicosídicos. u otros
• compuestos diferentes

• Monosacáridos
• u osas

Aldosas Ej. glucosa
Cetosas Ej. fructosa
HETERÓSIDOS

• HOLÓSIDOS
• Solo contienen C,H,O

Otros derivados
Oligosacáridos
Polisacáridos

• Formados por osas
• Además de C,H,O tienen otros
• elementos químicos

Formados entre 2 y 10 monosacáridos

• Formados por un gran
• número de monosacáridos

almidón celulosa glucógeno
lactosa, sacarosa maltosa, celobiosa
123
(No Transcript)
124
Estructura química y tipo de enlace de un
disacárido

• En la naturaleza los dos disacáridos más comunes
  son
• lactosa principal
  azúcar de la leche
• sacarosa principal
  producto de la fotosíntesis
• 
  vegetal y se refina para dar el
• 
  azúcar común de mesa
• Un disacárido esta constituido por dos
  monosacáridos unidos mediante un puente C O C
  denominado enlace glucosídico y estos pueden ser
  del tipo alfa o beta.

- C O C -
125
Los enlaces alfa y beta ligan monosacáridos

• glucosa galactosa lactosa
  agua
• glucosa fructosa sacarosa
  agua
• glucosa glucosa maltosa
  agua

126
Enlace Beta glucosídico
Lactosa. (B - D- galactopiranosil- (1 4)-
D- glucopiranósido)
127

• Lactosa. (B - D- galactopiranosil- (1 4)- D-
  glucopiranósido)

Enlace Beta glucosídico
Lactosa. (B - D- galactopiranosil- (1 4)-
D- glucopiranósido)
Sacarosa
Sacarosa. (alfa- D- glucopiranosil- (1
2)- Beta-D- fructofuranosido)
128
1
4
alfa
Maltosa. (alfa- D- glucopiranosil- (1 4)- D-
glucopiranósido)
129
Otros disacáridos de interés biológico
4
B
1
130
Los enlaces alfa y beta ligan monosacáridos

• Los enlaces glucosídicos unen el carbono 1 de un
  monosacárido al grupo hidroxilo del carbono 4 de
  otro azúcar para formar disacáridos ó
  polisacáridos.
• La unión se realiza con pérdida de una molécula
  de agua.
• glucosa glucosa maltosa
  enlace alfa (1- 4)

131
Los enlaces glucosídicos también unen cadenas
de monosacáridos para formar largos polímeros o
polisacáridos.

• En teoría son posibles muchos
  enlaces glucosídicos distintos entre dos restos
  de azúcar, pero las enzimas que forman y
  rompen estos enlaces son específicas para
  el anómero alfa y beta de un azúcar y un
  particular grupo hidroxilo del otro.

132
Los hidrato de carbono de reserva más común

• En las células animales es el glucógeno
  y en los vegetal es el almidón.
• Glucógeno
• Polímero muy largo y ramificado de unidades de
  glucosa unidos por enlaces glucosidicos alfa (1
  4).
• Hasta el 10 en peso del hígado puede ser
  glucógeno.
• Almidón
• Polímero de glucosa con uniones alfa (1 4),
  que
• a parece en dos formas.
• amilosa no ramificada
• amilopectina con algunas ramificaciones

133
Enlace glucosídico 1-4

Polímero largo y ramificado de unidades de
glucosa unidos por enlaces glucosídicos alfa (1
4)

134
(No Transcript)
135
(No Transcript)
136
(No Transcript)
137
Los hidrato de carbono de reserva más común

• A diferencia del glucógeno y el almidón, algunos
  polisacáridos como la celulosa tienen funciones
  estructurales y de otros tipos, distintos del
  almacenamiento.
• Celulosa
• Polímero no ramificado de glucosa unidas entre sí
  por enlaces glucosídicos beta (1 4)
• Es el principal constituyente de las paredes de
  las células vegetales y el compuesto químico
  orgánico mas abundante sobre la tierra.

138
(No Transcript)
139
(No Transcript)
140

• La presencia de los distintos enlaces entre las
  unidades de glucosa polisacáridos origina
  formas diferentes.
• El glucógeno y almidón forman hélices
  arrolladas.
• La celulosa forma largos bastones.

141
Enlace glucosídico B (1-4)
Las cadenas lineales son uniones alfa 1-4 y las
uniones de las ramificaciones son alfa 1-6.
142
(No Transcript)
143
Grupo funcional hidratos de carbono

• Aldehído
• H
• /
• C O
• /
• R
• Cetona
• R
• /
• C O
• /
• R

• Compuestos naturales con enlace carbonilo
• /
• C O 
• /
• Puede ser del tipo
• Aldehído Carbón primario
• Cetona Carbón secundario

144

• La glucosa es uno de los monosacáridos más
  importantes para el organismo.
• Es llamada también azúcar de la sangre .
• De manera reversible, la forma cíclica o
  piranosa como la glucosa-alfa se puede
  transformar en glucosa de cadena abierta.
• La glucosa de cadena abierta en glucosa
  cíclica o
• glucosa-beta como se observa en la figura.

Piranosa alfa
Piranosa beta
145
Ejemplos de azucares, estructura química lineal y
condensada
146
Estructura química de aldosas y cetosas
147
Ejemplos de monosacáridos de interés biológico
148
(No Transcript)
149
5.2. Aminoácidos y proteínas
150
5.2.1. Estructura química y grupo funcional de
los aminoácidos
151
Representación espacial por esferas y
bastoncillos de un alfa aminoácido
152
4.2. 2. Estructura química de un dipéptico

• La figura muestra la condensación de 2
  aminoácidos para formar un dipéptido y el enlace
  que los une se denomina enlace peptídico que
  forma entre el grupo carboxilo de un áminoácido y
  el grupo amino de otro aminoácido.

153
En la figura se observa la estructura molecular
de los aminoácidos lisina y glutamina
unidos por enlaces polares
154
4.2. La unión de n-alfa aminoácidos forman una
proteína

• H O
• alfa
  Monómero alfa- aminoácido
• H2N - - C - OH
• R1
• 
  R1 R2 R3
  R4
• 
  
  
• 
  
• 
  

C
Aa
Aa
Aa
Aa
péptido
péptido
biopolímero
dipéptido
n-péptidos
proteína
155
Estructura molecular de una proteína
156
5.3. L í p i d o s
157
5.3. L í p i d o s

• Conforman un grupo grande y heterogéneo de
  sustancias de origen biológico.
• Son fácilmente solubles en solventes orgánicos
• No se disuelven en agua o se disuelven con
  dificultad porque carecen de átomos ionizables
  como el en
  su estructura.

• Metanol
• Acetona

• Benceno
• Cloroformo

O, N, S y el P
158
Clasificación
L í p i d o s
Se rompen con el agregado de agua

• Hidrolizables

• No hidrolizables

Ester simple Grasas Ceras Esteres de los
esteroles

• Hidrocarburos
• Alcanos
• Carotenoides

Alcoholes Alcanoles de cadena larga Esteroles
cíclicos Colesterol Esteroides Estradiol,
Testosterona
Fosfolípidos Fosfatidatos Fosfátidos Esfingolípido
s
Glucolípidos Cerebrósidos Gangliosidos

• Ácidos
• Ácidos grasos
• Eicosanoides

159
Lípidos hidrolizables
1. E s t e r e s s i m p l e s
Grasas o triacil gliceroles
1glicerol y 3 ácidos grasos
Ceras
1 alcohol graso y ácidos grasos
Esteres del esterol

• 1 esterol y ácidos grasos

160
2. Esteres complejos con un grupo
fosfato característico

• 2.1. F o s f o l í p i d o s

• Fosfatidatos

• 1 glicerol, 2 ácidos grasos y 1 fosfato

• Fosfátidos

• 1 glicerol, 2 ácidos grasos, 1 fosfato y
• 1 amino alcohol

• Esfingolípidos

• En los que el glicerol y un resto acilo
• se sustituyen por la esfingosina

161

• Glucolípidos

Esfingosina, ácido grasos y un azúcar

• Esfingosina ácidos grasos y un
• azúcar

• Cerebrósidos

• Gangliósidos

• Esfingosina, ácidos grasos, y varios azúca
• res entre ellos el ácido neurámico, NANA.

Los diferentes grupos de estos compuestos
están unidos por un enlace ester y
pueden ser hidrolizados por medios químicos o
enzimáticos.
162
Ejemplo de lípidos
163
(No Transcript)
164
Formación de las grasas
Unión éster
1
2
propanoico (monoacilglicerol)
propano triol (glicerol)
3
165
Unión éster

• Centro quiral

166
Estructura química de un lípido hidrolizable
triacil glicerol (triglicérido)
167
1
c
2
3
grasa
El triglicérido en presencia de agua se
hidroliza formando glicerol y tres moléculas de
ácidos grasos
168
G r a s a s

• También llamadas acilglicéridos.
• Son compuestos formados por glicerina
  (propanotriol) esterificada con una, dos o tres
  moléculas de ácidos grasos como
• monoacilglicéridos
• diacilglicéridos
• triacilglicéridos

169
G r a s a s

• Los triacilglicéridos son las grasas más
  abundantes, pueden tener los tres ácidos grasos
  iguales -como en el caso de la tripalmitina, que
  contiene tres moléculas de ácido palmítico- o
  diferentes.
• La mayoría de las grasas naturales son mezclas de
  elevada complejidad.

170
G r a s a s

• Las grasas son moléculas apolares y
  prácticamente insolubles en agua, debido a que
  los grupos hidroxilo (-OH) de la glicerina, que
  son polares, están unidos mediante un enlace
  éster a los grupos carboxilo (-COOH) de los
  ácidos grasos.

171
G r a s a s

• Según su punto de fusión, las grasas se
  clasifican enGrasas de origen vegetal
• Contienen, fundamentalmente, ácidos grasos
  insaturados, lo que favorece que el punto de
  fusión sea bajo y que sean líquidos a temperatura
  ambiente.
• Abundan en las semillas de vegetales (girasol,
  maíz, soja o sésamo) y en los frutos
  (aceitunas).

172
G r a s a s

• Grasas de origen animal. 
• Principal reserva energética tanto en los
  animales como en los vegetales.
• Se acumulan en vacuolas en las células vegetales,
  y en los mamíferos lo hacen en células
  especializadas del tejido adiposo
  denominados adipocitos.
• Sin embargo, otras moléculas, como el glucógeno y
  el almidón, son consideradas las principales
  fuentes de energía directa por su rápida
  movilización al ser solubles en agua, el aporte
  energético de las grasas es muy superior. Cada
  gramo de grasa libera 9 kcal, frente a 3,75 kcal
  (4 kcal) que aporta la misma cantidad de glúcido.

173
G r a s a s

• Grasas de origen animal. 
• En su mayoría, contienen ácidos grasos
  saturados, poseen puntos de fusión elevados y a
  temperatura ambiente son sólidas, como por
  ejemplo, la mantequilla o los sebos animales.

174
C e r a s

• Las ceras son ésteres de los ácidos grasos de
  cadena larga (14 y 36 átomos de Carbono)
  con alcoholes de peso molecular elevado (con 16 a
  30 átomos de carbono), es decir,
  son moléculas que se obtienen por esterificación,
  reacción química entre un ácido carboxílico y un
  alcohol, que en el caso de las ceras se produce
  entre un ácido graso y un alcohol monovalente
  lineal de cadena larga.

175

• La temperatura de fusión de la cera es de por
  encima de 45 ºC formando un líquido de baja
  viscosidad.
• Debido a que los dos extremos de la cadena tienen
  naturaleza hidrófoba, son sustancias insolubles
  en agua pero solubles en disolventes no polares,
  orgánicos
• Realizan funciones de protección y de
  revestimiento.
• Todas las ceras son compuestos orgánicos, tanto
  sintéticos y de origen natural.

176

• En los animales vertebrados, la cera recubre la
  superficie e inpermebilzan el cuerpo, piel, el
  pelo, plumas, etc. Y en los insectos, el
  exoesqueleto.
• En vegetales las ceras recubren en la epidermis
  de frutos, tallos, junto con la cutícula o la
  suberina, que evitan la pérdida
  de agua por evaporación en las plantas.

177

• Otro ejemplo es la cera de abeja, constituida
  por
• un alcohol (C30H61OH) y ácido palmítico
  (CH3(CH2)14COOH).
• Organismos que forman plancton son ricos en
  ceras, por esta razón, los animales marinos de
  regiones frías, cuyo alimento principal es el
  plancton, acumulan ceras como principal reserva
  energética.
• Industrialmente, se utilizan ceras como la
  lanolina (grasa obtenida de la lana de oveja) o
  el aceite de esperma de cachalote para fabricar
  suavizantes y lubricantes.

178
Esteres complejos con un grupo fosfato
característico. Fosfolípidos, como los
Fosfatidatos presenta en su estructura 1
glicerol, 2 ácidos grasos y un grupo
fosfato.Además por la particularidad de sus
estructura tiene una cabeza polar y la parte
final no polar
179
Ejemplos de Ácidos carboxílicos ramificados
180
Estructura química de lípidos no hidrolizables
(Esterol cíclico)
(Esteroide)
181
(No Transcript)
182

• ß-D-Galactosilceramida, un galactocerebrósido R e
  s la cadena alquílica del ácido graso

183

• Los ácidos grasos son los ácidos mas importantes
  entre los lípidos. A este grupo pertenecen
  también los eicosanoides que son derivados del
  ácido araquidónico un ácido graso insaturado.
• El ser humano no puede sintetizar algunos lípidos
  siendo necesario incluirlos en su alimentación
  como nutrientes indispensables, en forma de
  ácidos grasos esenciales o como vitaminas
  liposolubles.

184
Ácidos grasos y grasas1. Ácidos carboxílicos
185
Ácidos grasos y grasas1. Ácidos carboxílicos

• Ácidos grasos naturales
• Son denominados ácidos carboxílicos
• Están formados por cadenas hidrocarbonadas largas
  no ramificadas de 4 a 24 átomo de carbono.
• Están presentes en todos los organismos como
  constituyentes de las grasas y como lípidos de
  membrana.
• En estos compuestos están esterificados con
  alcoholes glicerol, esfingosina o colesterol.

186

• También pueden presentarse en forma no
  esterificada en pequeñas cantidades.
• Ejemplo En la sangre se encuentran como
  ácidos grasos libres y como estos son
  intensamente anfipáticos se presentan unidos a
  las proteínas.
• En las plantas o animales superiores se encuentra
  principalmente como ácidos grasos no ramificados
  de cadena larga con 16 a 18 átomos de carbono
  como el ácido palmítico y esteárico
  respectivamente.
• El número de átomos de carbono de los ácidos
  grasos de cadena larga es siempre par debido a
  que su síntesis tiene lugar a partir de unidades
  de 2 carbonos.

187
Son compuestos insaturados porque
contienen uno o más dobles ligaduras aisladas
entre carbonos y el carboxilo es el grupo
funcional de los ácidos. Los ácidos
grasos insaturados muy comunes son los ácidos
oleico y el linolénico que contienen 18 átomos
C..
R - COOH grupo carboxilo


R n átomos de carbono
-C-CC-C- C-C- CC-COOH
188

• De los isómeros cis-trans posibles en las dobles
  ligaduras, la forma cis es la que se encuentra en
  los lípidos naturales. Los ácidos grasos
  ramificados son los que se encuentran en las
  bacterias.

189
Los ácidos grasos esenciales

• Son compuestos que deben administrarse con la
  dieta y son poliinsaturados

Se puede convertir en ácido araquidónico
Se puede convertir en ácido araquidónico
Ácidos grasos esénciales
Linoleico C18 (18 2 9,12)
Linolénico C18 (18 3 9,12,15)
Araquidónico C20 20 4 5, 8,11,14
Requeridos para la síntesis de eicosanoides
Debe formar Parte de la dieta habitual
No se transforma
190
carboxilo
191
Enlace doble
carboxilo
192
Estructura molecular acido graso
193
(No Transcript)
194
Función biológica
Son importantes portadores de la energía de los
alimentos Representa la reserva energética mas
significativa de los animalles 9.3 kcal/g. La
oxidación total genera energía en forma de ATP,
CO2 y H2O.
Combustible

• Material
• estructural

Algunos lípidos anfipáticos son utilizados por la
célula para la formación de membranas
fosfolípidos, glucolípidos, colesterol.
Las grasas se localizan en el tejido subcutáneo y
alrededor de los diferentes órganos para su
aislamiento térmico y mecánico. La
impermeabilidad de las membranas lipídicas a los
iones permite la formación del potencial
eléctrico de membrana

• Material
• aislante

• Funciones
• especiales

Función señal Ej.,esteroides eicosanoides, y
algunos meta- bolitos de los fosfolípidos.
Actúan como hormonas, mediadores y segundos
mensajeros. Disolventes de vitaminas. Algunos
lípidos de las membranas son fijadores de
proteínas. Actúan como cofactores Vita K.
195
5.4. Ácidos nucleicos
196
6. Bioquímica y Nutrición

• 5.1. Introducción
• 5.2. Nutrientes

197
6.1. Introducción

• Para qué nos alimentamos?

198
Si pensamos en todo lo que hacemos durante el día

199
y en lo que realiza nuestro organismo

• respirar
• oír
• ver.

200
mientras la sangre circul