Mod

1
Modèles et tendences dans le tableau périodique
2
ou couche périphérique
Les électrons qui se trouvent dans cette dernière
couche se nomment les électrons périphériques ou
électrons de valence.
3

• Dans le tableau périodique, les éléments sont
  arrangés en périodes (rangées) et en groupes
  (colonnes) daprès leurs numéros atomiques.

4
Notation Atomique
Le nombre de masse
Le symbole
Le numéro atomique
5
A. Identifie léléments qui appartient
au numéro atomique indiqué. B. Dessine
les diagrammes de Bohr-Rutherford pour chaque
éléments.
Groupe 1
Groupe 13
Groupe 2
Groupe 14
Groupe 15
Groupe 16
Groupe 17
Groupe 18

1. 2.
3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.
11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18.
C. Trouve les similarités et différences des
éléments dun même groupe.
6
Les couches délectrons des 20 premiers éléments
du tableau périodiques
7
Quest-ce que tu observes?

• Les éléments dune même période ont le même
  nombre de couches.
• Les éléments dun même groupe ont le même nombre
  délectrons de valence.

8
Schéma de Lewis

• Représente un atome et ses électrons de valence.
• Le symbole de lélément tient la place du noyau
  et des électrons de la couche intérieure. Les
  électrons de la couche de valence sont
  représentés par des points tracés autour du
  symbole.
• Activité de recherche à la page 145.

9
Schéma de Lewis
10
Remplis le tableau ci-dessous
Element/ Symbole No atomique Nombre de protons Nombre delectrons No Periodique Nombre de couches Schema de Bohr-Rutherford Schema de Lewis
Aluminum (Al)
Silicium (Si)
Calcium (Ca)
Bore (B)
Element/ Symbole No atomique Nombre de protons Nombre delectrons No Periodique Nombre de couches Schema de Bohr-Rutherford Schema de Lewis
Aluminum (Al)
Silicium (Si)
Calcium (Ca)
Bore (B)
Élément/ Symbole No atomique Nombre de protons Nombre délectrons No Périodique Nombre de couches Schéma de Bohr-Rutherford Schéma de Lewis
Aluminum (Al)
Silicium (Si)
Calcium (Ca)
Bore (B)
13
13
3
13
3
14
14
14
3
3
20
20
20
4
4
5
5
5
2
2
11
Tout atome ou groupe datomes qui transporte une
charge électriques est appelé ion.
Laddition dénergie à un atome de sodium neutre
donne un ion de sodium chargé positivement et un
électron libre. Quand un atome neutre cède(gives
up) un électron, lion à charge positive qui en
résulte prend le nom de cation. Anion des
particules à charge négative. (Cl-)
12
Schéma de Lewis des ions.

• Na
• Cl-
• Ca2
• S2-

13
Les diagrammes de Bohr-Rutherford des ions

• Na
• Cl-
• Ca2
• S2-

14
Remplis le tableau ci-dessous
Élément Symbole Numéro atomique Nombre de protons Nombre délectrons Numéro périodique Nombre de couches Numéro du groupe Schéma de Lewis
Le cation Sodium
B3
Lanion Soufre
Ar
Na
11
11
10
3
2
1
Le cation Bore
5
5
2
2
1
13
S2-
16
16
18
3
3
16
Argon
18
18
18
3
3
18
15

• Vérifie ce que tu as compris
• page 146 no 1, 2, 4, 5, 6

16
Page 146

• 1.a) Il y a 37 électrons dans un atome de
  rubidium. ( atomique 37)
• b) Un atome de rubidium aura 5 couches
  délectrons. (période 5)
• c) Il y a 1 électron de valence dans un atome
  de rubidium. (groupe 1)
• d) Lion sera probablement Rb

17

• 2.a) Le nombre délectrons dans la couche
  de valence indique la réactivité et permet de
  prévoir ce qui arrivera à lélément pour obtenir
  un OCTET STABLE (8).
• b) Les éléments dun même groupe ont le même
  nombre délectrons de valence ce qui explique
  leurs propriétés physiques et chimiques
  similaires.
• ex groupe 13 3 électrons de valences

18

• 4. Anion ion négatif formé lorsque les atomes
  neutres gagnent des électrons(négatifs).
  Généralement le groupe 15, 16 et 17 (non-métal).
• Cation ion positif formé lorsque les atomes
  neutres perdent des électrons. Généralement le
  groupe 1, 2 et 13 (métal).
• 5. a) F- -1
• b) S2- -2
• c) N3- N3- - 6

19

• 6.a) Z est non-métal (groupe 18 gaz rare)
• Y (groupe 15) peut être non-métal, métalloïde
  ou métal.
• b) Z ne combine pas car il a déjà un octet
  stable.