Module 1

1
Module 1 Chapitre 11

• Les équations chimiques

2

• Les __________ chimiques sont des
  transformations de la matière qui forment de
  nouvelles ___________. On les représente à laide
  d___________. Ceci permet de condenser une
  grande quantité dinformation dans une courte
  expression.

réactions
substances
équations
3
Dans une équation chimique 
réactifs

• On écrit toujours les ________ à la gauche de la
  flèche et les _________ à la droite. La flèche
  horizontale indique qu'il y a une _______________
  __________ des réactifs.

produits
transformation
chimique
4
Il existe deux types déquations 

• Les équations ____________  on appelle les
  réactifs et les produits par leur _______
• Exercices page 112 1 et 2

nominatives
noms
5

• a) calcium fluor ? fluorure de calcium
• b) chlorure de baryum sulfate dhydrogène ?
  chlorure dhydrogène sulfate de baryum
• c) carbonate de calcium bioxyde de carbone
  eau ? bicarbonate de calcium
• d) peroxyde dhydrogène ? eau oxygène
• e) bioxyde de soufre oxygène ? trioxyde de
  soufre
• 2. Sucre des raisins ? éthanol bioxyde de
  carbone

6

• Les équations _____________  on indique les
  _________________ des réactifs et des produits
  ainsi que leur _____.
• (__) solide (__) liquide
• (__) gaz (aq) aqueux (dissout dans
  leau)
• Exercices page 113 3 et 4

squelettiques
formules chimiques
état
s
l
g
7

• a) Zn (s) Cl2 (g) ? ZnCl2 (s)
• b) Ca (s) H2O (l) ? Ca (OH) 2 (s) H2 (g)
• c) Ba (s) S (s) ? BaS (s)
• d) Pb(NO3)2(aq) Mg(s) ? Mg(NO3)2 (aq) Pb (s)
• 2. a) CO2 (g) CaO (s) ? CaCO3 (s)
• b) Al (s) O2 (g) ? Al2O3 (s)
• c) Mg (s) O2 (g) ? MgO (s)

8

• Feuille de travail sur les équations nominatives
  et les équations squelette.

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• Les équations squelettes peuvent être précisées
  davantage.
• Dans léquation suivante, on observe que le
  nombre datomes nest pas le même de chaque côté.

10
et du
réagit avec
pour former
dioxyde de carbone
dioxygène
méthane
eau

• CH4 02 ? H2O CO2
• carbone  1 carbone  ____
• hydrogène  4 hydrogène  ____
• oxygène  oxygène  ____
• Où sont passés les 2 hydrogènes et doù vient le
  3e oxygène?

1
2
3
2
11

• En chimie, il existe une loi fondamentale
• La loi de la conservation
• de la matière
• La matière ne peut être créée ni détruite.
• Antoine Lavoisier

12

• Ceci implique que toute équation doit posséder
  autant de produits que de réactifs. Les atomes
  des réactifs sont réorganisés pour former les
  produits. On équilibre les équations en se
  servant de ______________.
• Ceci est le chiffre qui est placé devant la
  formule chimique d'une molécule. Il indique le
  nombre de molécules impliquées dans la réaction.

coefficients
13
Équilibrage des équations chimiques

• Pour qu'une équation chimique soit valable, il
  faut
• 1.Qu'elle contienne les formules chimiques de
  tous les réactifs et tous les produits.
• 2. Qu'elle respecte la loi de la conservation de
  la matière.

14
dioxyde de carbone
dioxygène
méthane
eau

• CH4 02 ? H2O CO2
• carbone  1 carbone  ____
• hydrogène  4 hydrogène  ____
• oxygène  oxygène  ____

2
2
1
2
4
3
4
4
2
15

• Pour équilibrer une formule chimique 
• 1. La loi de la conservation de la matière doit
  être respectée.
• 2. Seuls les coefficients peuvent être changés.
  On ne peut pas changer les indices des formules
  chimiques.
• 3. On peut seulement utiliser des nombres
  entiers comme coefficient.
• 4. Les coefficients doivent être réduits si ils
  sont tous des multiples du même nombre.
• 5. On n'écrit jamais le coefficient 1.

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• Équilibre les équations suivantes
• __H2 __ Cl2 ?__ HCl
• __Mg __ O2 ? __ MgO
• __H2 __ O2 ? __ H2O
• 4. __CaCO3__ NaCl ? __Na2CO3 __CaCl2
• 5. __ C25H52 __ O2 ? __ CO2 __H2O

2
2
2
2
2
2
25
26
38
50
26
76
76 / 2
17

• TRUCS
• Équilibre en premier les molécules ayant
  plusieurs atomes différents
• Équilibre en dernier les éléments et les
  molécules qui ne contiennent quune seule sorte
  datomes

18
Classification des réactions chimiques

• Il existe différentes catégories de réactions
  chimiques auxquelles on peut donner un nom.

19
A Réaction de _________
synthèse

• Lorsque ____ produit complexe est formé à partir
  de ___________ substances plus simples.
• Ex 
• K Cl2 ? ________
• H2 O2 ? ________
• SO3 H2O ? _________

un
plusieurs
KCl
2
2
H2O
2
2
H2SO4
20
B Réaction de ______________
décomposition

• Lorsque ____ seul réactif se décompose pour
  former ___________ substances plus simples.
• Ex 
• ________ ? H2 O2
• H2SO4 ? _______ _________

un
plusieurs
H2O
2
2
H2O
SO3
21
C Réaction de ___________
combustion

• Lorsquune substance réagit avec ___________
  (_____). On dit que cette substance _______.
• Ex 
• H2 ____ ? _____
• Mg ____ ? _______
• C3H8 ____? ___________

O2
loxygène
brûle
O2
H2O
2
2
O2
MgO
2
2
O2
CO2
H2O
4
3
5
22
D Réaction de ___________________
simple déplacement
atome
métallique

• Lorsquun ________ ____________ prend la place
  dun des ions dans un composé ionique.
• Ex 
• Mg ZnCl2 ? _____________
• Cu AgNO3 ? ______________
• Cu AgNO3 ? _______________

MgCl2 Zn
CuNO3 Ag
Cu(NO3)2 Ag
2
2
23
E Réaction de ____________________
double déplacement
échange

• Lorsquil y a __________ des _______ entre
  deux composés ioniques.
• Ex 
• MgCO3 ZnCl2 ? _____________
• NaCl AgNO3 ? ______________

ions
MgCl2 ZnCO3
AgCl NaNO3
24

• A partir de la loi de la conservation de la
  matière, on peux déduire la loi de la
  conservation de la masse 
• La loi de la conservation de la masse
• La masse totale des réactifs est toujours égale à
  la masse totale des produits.

25

• CH4 2 02 ? CO2 2 H2O
• Carbone
• 1 x ___ ___ uma ? 1 x ___ ___ uma
• Hydrogène
• 4 x ___ ___ uma ? 4 x ___ ___ uma
• Oxygène
• 4 x ___ ___ uma ? 4 x ___ ___ uma
• Total  ____ uma ? Total  ____ uma

12
12
12
12
1
4
1
4
64
16
16
64
80
80
26

• CH4 2 02 ? CO2 2 H2O
• 16 g 64 g ? 44 g 36 g
• 80 g ? 80 g
• 8 g ? ? ? ?
• ? ? ? ? ?

32 g
22 g
18 g
4 g
16 g
11 g
9 g
20 g
20 g