ACIDI E BASI

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ACIDI E BASI
Sono state proposte numerose teorie per definire
il comportamento dei sistemi acidi-basi.
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DEFINIZIONE

• Le definizioni di acido e base hanno subito
  numerose cambiamenti nel tempo fino ad ottenere
  le più recenti definizioni.
• Nella quotidianità, il termine "base" assimila
  sostanze generalmente caustiche e corrosive,
  capaci di intaccare i tessuti organici.
• Esempi di sostanze basiche sono
  l'ammoniaca, la soda caustica e i più comuni tipi
  di sapone.Possiamo trovare basi forti e basi
  deboli.
• Nella quotidianità, il termine "acido" identifica
  sostanze generalmente irritanti e corrosive,
  capaci di intaccare i metalli e il marmo.Esempi
  di sostanze acide sono laceto, lacido
  muriatico e il succo di limone. Possiamo trovare
  acidi forti e acidi deboli.

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basi
DEBOLI
FORTI
In soluzione acquosa si dissociano
parzialmente
In soluzione acquosa si
f dissociano completamente

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acidi
DEBOLI
FORTI
In soluzione acquosa si
ionizzano solo parzialmente
In soluzione acquosa si
ionizzano completamente
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NOTA BENE

• Non tutti gli acidi o le basi sono in grado di
  donare o di acquistare ioni idrogeno nella stessa
  misura gli acidi e le basi FORTI sono
  completamente dissociati in acqua, quelli DEBOLI
  lo sono solo parzialmente.

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TEORIA SECONDO ARRHENIUS

• Un acido è una specie chimica, HA, che in
  soluzione
• acquosa si dissocia in ioni idrogeno secondo la
  reazione
• HA H A-

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• Se la specie libera un solo idrogeno, è detta
  acido monoprotico.
• Ad esempio lacido acetico e lacido cloridrico
  sono acidi monoprotici, poiché in acqua si
  dissociano in
• HCl H Cl-
• CH3COOH H CH3COO-

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Se libera più idrogeni, è detta
acidopoliprotico.
Ad esempio lacido solforoso è diprotico, perché
può dare due ioni idrogeno secondo due
dissociazioni successive
H2SO3 H HSO3-
HSO3- H SO3 - -
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TEORIA SECONDO ARRHENIUS

• Una base è una sostanza, BOH , che libera,
  dissociandosi in soluzione acquosa, uno o più
  ioni ossidrili secondo la reazione
• BOH B OH-

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• Si dicono monoacide, le basi, come NaOH, che in
  soluzione acquosa danno un solo ione OH- e
  poliacide, le basi, come Ba(OH)2 , che in
  soluzione acquosa danno più ioni OH- .
• Anche nel caso di basi poliacide gli ossidrili
  vengono liberati per dissociazioni successive.

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• TEORIA SECONDO BRONSTED
• un acido è una sostanza capace di donare uno ione
  H ad un'altra specie chimica, che si comporta
  da base.
• una base è una sostanza capace di accettare uno
  ione H da un'altra specie chimica, che si
  comporta da acido.

Una sostanza non può comportarsi da acido o da
base se in corrispondenza non è presente unaltra
sostanza capace di accettare o di donare protoni
non si può parlare perciò in senso assoluto di
acido o di base, ma piuttosto di sistemi
acido-base. Una reazione acido-base è quindi una
reazione in cui si verifica un trasferimento di
protoni.
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• TEORIA SECONDO LEWIS
• un acido è una sostanza capace di accettare un
  doppietto elettronico da un'altra specie chimica.
  
• Una base è una sostanza capace di donare un
  doppietto elettronico a un'altra specie chimica.

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CARTINA TORNASOLE

• La cartina tornasole è una sostanza organica
  definita come indicatore e viene utilizzato per
  distinguere gli acidi e le basi.
• Un acido è in grado di farla virare al rosso
  mentre una base al blu.

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• Mediante l'indicatore universale vediamo che le
  varie soluzioni si colorano in determinati colori
  in funzione del pH .

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AlessiaVisconti DalilaGabellone Chiara