1
INDICADORES DE ÍONS METÁLICOS

• É um composto cuja cor muda quando ele se liga a
  um íon metálico
• Para um indicador ser utilizável ele deverá
  ligar-se ao metal menos fortemente que o EDTA
• Exemplo análise típica de titulação de Mg com
  EDTA utilizando negro de eriocromo T como
  indicador
• MgIn EDTA ? MgEDTA In
• vermelho incolor
  incolor azul
• Se um metal não se dissocia livremente de um
  indicador diz-se que o metal bloqueouo indicador.
  O negro de eriocromo T é bloqueado pelo Cu2,
  Ni2, Co2, Fe3 e Al3.

2
(No Transcript)
3
TÉCNICAS DE TITULAÇÃO COM EDTA

• Titulação direta
• O constituinte é titulado com uma solução padrão
  de EDTA, em uma solução tamponada em um pH
  apropriado. Pode-se utilizar uma agente
  complexante complementar como amônia, tartarato,
  citrato ou trietanolamina, para evitar que o íon
  metálico forme precipitado na ausência de EDTA.

4
TÉCNICAS DE TITULAÇÃO COM EDTA

• 2. Titulação de retorno
• Um excesso conhecido de EDTA é adicionado ao
  titulado. O excesso é então titulado com uma
  solução-padrão de um segundo íon metálico. É
  necessária se o titulado precipita na ausência do
  EDTA, se ele reage muito lentamente com EDTA sob
  as condições da análise ou se ele bloqueia o
  indicador. O íon metálico usado na titulação de
  retorno não deve deslocar o complexo formado pelo
  íon metálico em análise com EDTA.

5
TÉCNICAS DE TITULAÇÃO COM EDTA

• 3. Titulação de deslocamento
• Utilizada para íons metálicos que não possuem um
  indicador satisfatório. O constituinte em análise
  normalmente é tratado com um excesso de
  Mg(EDTA)2- para deslocar o Mg2, que é
  posteriormente titulado com solução de EDTA
  padrão.
• Mn MgY2- ? MYn-4 Mg2
• O Hg2 é determinado desta maneira. A constante
  de formação do Hg(EDTA)2- deve ser maior que a
  constante de formação do Mg(EDTA)2- ou o
  deslocamento do Mg2 do Mg(EDTA)2- não ocorrerá.

6
TÉCNICAS DE TITULAÇÃO COM EDTA

• 4. Titulação indireta
• Utilizada para ânions que precipitam com certos
  íons metálicos.
• Por exemplo O sulfato pode ser analisado pela
  precipitação com excesso de Ba2 em pH 1. O
  BaSO4(s) é lavado e então fervido com um excesso
  de EDTA em pH 10 para levar o Ba2 de volata a
  solução como Ba(EDTA)2-. O excesso de EDTA é
  titulado por retorno com uma solução de Mg2.
• Ânions como carbonato, cromato, sulfeto e sulfato
  podem ser determinados pela titulação indireta
  com EDTA.

7
MASCARAMENTO

• O mascaramento é utilizado para evitar que um
  elemento interfira na análise de outro elemento.
  Um agente de mascaramento é um reagente que
  protege algum componente do constituinte da
  reação com EDTA.
• O cianeto, o fluoreto, a tiouréia e a
  trietanolamina são exemplos de agente mascarante.
  
• Por exemplo o Al3 em uma mistura de Mg2 e Al3
  pode ser titulado mascarando antes o Al3 com F-,
  deixando assim apenas o Mg2para reagir com o
  EDTA.
• O DESMASCARAMENTO libera o íon metálico de um
  agente de mascaramento.
• A seletividade produzida pelo mascaramento/desmasc
  aramento permite que componentes individuais de
  misturas complexas de íons metálicos seja
  analisados por titulação com EDTA