Chapitre 3

1
LA FORMULE MOLÉCULAIRE DUN HYDRATE
2
La détermination de la formule moléculaire dun
hydrate

• Les hydrates sont les composés qui à partir dune
  solution aqueuse se sont cristallisés et
  contiennent de leau.
• MgSO4 ? 7 H2O ? sel dEpson
• (sulfate
  de magnésium heptahydraté)

Molécule hydraté
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La détermination de la formule moléculaire dun
hydrate

• Les composés qui ne contiennent aucune molécule
  deau sont appelés anhydres pour les distinguer
  de leur forme hydratée.
• Exemple  MgSO4
• (sulfate de magnésium)

Molécule non-hydraté
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La détermination de la formule moléculaire dun
hydrate

• En résumé
• Les hydrates contiennent de leau.
• Exemple  sulfate de calcium anhydre CaSO4
• Les anhydres contiennent aucune molécule deau.
• Exemple  sulfate de calcium bihydraté
  CaSO4 ? 2 H2O

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La détermination de la formule moléculaire dun
hydrate

• Lorsquon veut calculer la masse molaire dun
  hydrate, il faut inclure la masse des molécules
  deau.
• MgSO4 ? 7 H2O (24 g/mole) (32 g/mole)
  (4x16 g/mole) (14x1 g/mole) (7x16 g/mole)
• ( 24 g/mole) (32 g/mole)
  (64 g/mole) (14 g/mole) (112 g/mole)
• 230 g/mole
•  
•  

MgSO4
7 H2O
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La détermination de la formule moléculaire dun
hydrate

• Exemple  Un hydroxyde de baryum hydraté,
  Ba(OH)2 ? x H2O, est utilisé pour fabriquer des
  sels de baryums et pour préparer certains
  composés organiques.
• Toujours trouver la masse du composé hydraté et
  anhydrate
• m Ba(OH)2 ? x H2O 50g
• m Ba(OH)2 27,2g
•  
•  

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La détermination de la formule moléculaire dun
hydrate

• Exemple  Un hydroxyde de baryum hydraté,
  Ba(OH)2 ? x H2O, est utilisé pour fabriquer des
  sels de baryums et pour préparer certains
  composés organiques.
• a) Un échantillon de 50g de cet hydrate renferme
  27,2g de Ba(OH)2. Calcule le pourcentage
  massique de leau dans le Ba(OH)2 ? x H2O.
•  
•  

1ère étape  Trouver la masse molaire de
leau masse H2O masse hydrate - masse de
lanhydre (sans eau) masse H2O 50 g
- 27,2 g masse H2O
22,8 g 2e étape  Trouver le
massique de leau massique H2O
masse du H2O x 100
masse du composé
hydraté massique H2O
22,8 g H2O x 100 50 g
Ba(OH)2 ? x H2O massique H2O 45,6
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La détermination de la formule moléculaire dun
hydrate

• Exemple  Un hydroxyde de baryum hydraté,
  Ba(OH)2 ? x H2O, est utilisé pour fabriquer des
  sels de baryums et pour préparer certains
  composés organiques.
• b) Trouve la valeur de x dans le Ba(OH)2 ? x
  H2O.
•  
•  

1ère étape  Trouver le nombre de moles dans le
composé anhydre 1 mole Ba(OH)2 171 g
27,2 g Ba(OH)2 x 1 mole Ba(OH)2
0, 16 mole Ba(OH)2
171 g Ba(OH)2 2e étape  Trouver le
nombre de moles deau 1 mole deau
18g 22,8g H2O x 1 mole H2O 1,
27 mole H2O 18
g H2O
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La détermination de la formule moléculaire dun
hydrate

• Exemple  Un hydroxyde de baryum hydraté,
  Ba(OH)2 ? xH2O, est utilisé pour fabriquer des
  sels de baryums et pour préparer certains
  composés organiques.
• b) Trouve la valeur de x dans le Ba(OH)2 ?
  xH2O.
•  
•  

3e étape  Faire les mêmes étapes que la
détermination de la formule
empirique.(déterminer lindice de chacun)
Ba(OH)2 ? H2O 0,16 mole Ba(OH)2
1 1,27 mole H2O 7.93 8 0,16 mole
0,16 mole Formule moléculaire de lhydrate
Ba(OH)2 ? 8 H2O
(valeur X)
10
Un peu de pratique!
Faire les exercices 23 à 24 p.225