Gases Ideales

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Gases Ideales
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Leyes de los Gases Ideales

• Permiten relacionar dos o tres variables para un
  gas ideal, cuando modificamos algunas condiciones.

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Ecuación general de los Gases

• P.V n. R. T
• Permite relacionar las variables del estado
  gaseoso para un gas en un estado o instante.
• Las unidades de las variables están determinadas
  por la constante de los gases R

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Pero

• Ni la Ecuación General de los Gases ni las
  Leyes de los Gases Ideales
• permiten comprender porqué los gases tienen ese
  determinado comportamiento.

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Preguntas como

• Por qué el aumento del volumen es inversamente
  proporcional a la presión?
• Por qué la presión de un gas aumenta de forma
  directamente proporcional con la T (K)?

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TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR

• Es un modelo
• que permite visualizar y comprender los sucedido
  en un gas cuando cambian las condiciones
  experimentales.

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• Desarrollada a lo largo del siglo XIX por los
  físicos Maxwell Boltzman
• y culminada por
• Rudolf Claussius en 1857

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Postulados

• Los gases poseen una estructura discontinua, por
  lo tanto
• están formados por partículas.

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• Partículas se encuentran
• en continuo movimiento caótico
• Las colisiones de las partículas son
  perfectamente elásticas.
• Es decir durante las colisiones no hay pérdida de
  energía.

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• El volumen de todas las partículas que
  conforman el gas es insignificante frente al gran
  volumen total del recipiente que lo contiene.

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Las fuerzas de atracción y repulsión entre
partículas son insignificantes. La energía
cinética promedio de las partículas es
directamente proporcional a la temperatura
absoluta.
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LUEGO

• Las partículas chocan entre sí y con las
  paredes del recipiente.
• Al no existir pérdida de energía, la
  temperatura de un gas es constante a lo largo del
  tiempo.
• El volumen de un gas es el volumen del
  sistema que lo contiene.

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• El movimiento de las partículas es
  independiente de la presencia cercana de otras
  partículas del mismo u otro gas.
• Al aumentar la T, se incrementa la Ec de las
  partículas en la misma

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Variables de los gases y la teoría cinética
molecular

• Presión de un gas
• Es causada por el choque de las partículas
  contra las paredes del recipiente.
• Depende de la frecuencia
• y la fuerza de los choques.

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• La temperatura absoluta de un gas
• Es una medida del contenido energético cinético
  promedio de las partículas
• Al aumentar la T, aumenta de forma
  directamente proporcional la energía cinética y
  viceversa.

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• El volumen de las partículas de un gas
• es completamente insignificante, por lo tanto
  las partículas de un gas son puntuales.
• 
  

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Aplicación de la Teoría cinético Molecular a las
Leyes de los Gases.

• Ley de Boyle
• La presión ejercida por un gas es consecuencia
  del impacto de sus partículas con las paredes del
  recipiente. La frecuencia y número de las
  colisiones de las partículas con las paredes es
  directamente proporcional a la densidad (número
  de moléculas por unidad de volumen) del gas.

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Aplicación de la Teoría cinético Molecular a las
Leyes de los Gases.

• Ley de Boyle
• por lo tanto al disminuir el volumen de una
  cierta cantidad de gas, aumenta la densidad
  numérica y por lo tanto la frecuencia de las
  colisiones, por ello la P de un gas aumenta.

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• Ley de Charles Gau Lussac
• Debido a que la energía cinética promedio de las
  partículas es directamente proporcional a la T,
  un aumento de la T, incrementa la Ec promedio,
  provocando que las partículas choquen con mayor
  fuerza contra las paredes del recipiente
  entonces la P aumenta.