Latinsky: HYDROGENIUM - PowerPoint PPT Presentation

About This Presentation
Title:

Latinsky: HYDROGENIUM

Description:

Latinsky: HYDROGENIUM Zna ka: H Skupina: I.A Perioda: 1 Prot. slo: 1 Elektr.konfig.: 1s1 Teplota t n : -259,14 C Teplota varu: -252,87 C – PowerPoint PPT presentation

Number of Views:69
Avg rating:3.0/5.0
Slides: 17
Provided by: uvavric
Category:

less

Transcript and Presenter's Notes

Title: Latinsky: HYDROGENIUM


1
VODÍK
  • Latinsky HYDROGENIUM
  • Znacka H
  • Skupina I.A
  • Perioda 1
  • Prot.císlo 1
  • Elektr.konfig. 1s1
  • Teplota tání -259,14C
  • Teplota varu -252,87C
  • Skupenství(20C) PLYNNÉ
  • Oxid.císla ve slouceninách -I,I

2
Stabilizace
  • Kovalentní vazba H2, HCl
  • Hydridový aniont NaH
  • Kation vodíku
  • H H2O H30 energie
  • H mustky

3
VÝSKYT
  •  Vodík je nejrozšírenejší prvek v celém vesmíru a
    tretí nejrozšírenejší prvek na Zemi.
  • Vyskytuje se volne i vázaný ve slouceninách.
  • Volný vodík se nalézá se napr. v plynném obalu
    hvezd.
  • Na Zemi se volný vodík za bežných podmínek
    nevyskytuje, a proto je zde vázán jenom ve
    slouceninách.
  • Nejvetší množství vodíku je vázáno ve vode,
    která pokrývá vetšinu zemského povrchu, ale je
    vázán i v ruzných organických i anorganických
    slouceninách.
  • Je to také významný biogenní prvek.   
  • V prírode se vyskytuje jako smes trí
    izotopuprotium (lehký vodík) - 11H deuterium
    (težký vodík) - 21H nebo také 21D - obsahuje v
    jádre jeden neutron tritium - 31H oznacovaný
    také jako 31T - v jádre má dva neutrony

4
VLASTNOSTI
  •    Je to bezbarvý plyn bez chuti a zápachu, který
    je lehcí než vzduch. Molekulový vodík je pomerne
    stabilní a díky vysoké hodnote vazebné energie
    také málo reaktivní. S vetšinou prvku se proto
    slucuje až za zvýšené teploty nebo za prítomnosti
    katalyzátoru
  • Horí, ale horení nepodporuje
  • H2 Cl2 -gt 2 HCl
  • N2 3 H2 -gt 2 NH3
  • H2 S -gt H2S
  • 2 H2 O2 -gt 2 H2O uvolnení energie (
    výbušná smes se vzduchem)
  •    Reakce vodíku bývají provázeny uvolnováním
    tepla (exotermní reakce) a nekdy také svetelným
    efektem - horením. Významné jsou redukcní
    vlastnosti vodíku, které se využívají k výrobe
    nekterých kovu z jejich oxidu
  • CuO H2 -gt Cu H2O
  • WO3 3 H2 -gt W 3 H2O
  •    Naproti tomu atomový vodík (tzv. vodík ve
    stavu zrodu) je velmi reaktivní a reaguje s celou
    radou látek již za nízkých teplot. Je to také
    jako molekulový vodík silné redukcní cinidlo, ale
    existuje velmi krátkou dobu a slucuje se na vodík
    molekulový.
  •   Jinak je to typický nekov, který tvorí
    vodíkové mustky s dusíkem, kyslíkem a fluorem.

5
LABORATORNÍ PRÍPRAVA
  •   V laboratori se muže vodík pripravovat reakcí
    neušlechtilých kovu s kyselinami nebo hydroxidy v
    tzv. Kippove prístroji
  • Zn 2 HCl -gt ZnCl2 H2
  • Zn 2 NaOH 2 H2O -gt Na2Zn(OH)4 H2
  •    Dále mužeme vodík získat elektrolýzou vody,
    která obsahuje malé množství H2SO4 nebo NaOH pro
    zvýšení vodivosti. Elektrolýza se provádí v
    Hoffmanove prístroji, kde se vodík vylucuje na
    katode
  • 2 H3O 2 e- -gt 2 H2O H2
  •    Další výrobní metodou je reakce s1 a s2 prvku
    s vodou
  • 2 Na 2 H2O -gt 2 NaOH H2
  •    Posledním významnejším postupem je reakce
    vodní páry se železem
  • 3 Fe 4 H2O -gt Fe3O4 4 H2

6
PRUMYSLOVÁ VÝROBA
  • Prumyslove se muže vodík stejne jako v laboratori
    vyrábet nekolika ruznými metodami. První metodou
    je termický rozklad methanu za velmi vysoké
    teploty (1200C)
  • CH4 -gt C 2 H2
  •  Reakcí vodního plynu s vodní párou za
    prítomnosti katalyzátoru a pri teplote 300C
    mužeme získat velmi cistý vodík, který se používá
    napr. ke ztužování tuku
  • CO H2 H2O(g) -gt CO2 2 H2
  •  Dalším výrobním postupem je reakce vodní páry s
    rozžhaveným koksem za teploty 1000C
  • C(s) H2O(g) -gt CO(g) H2(g)
  •  Vodík vzniká také jako vedlejší produkt pri
    výrobe hydroxidu sodného (NaOH) - elektrolýza
    vodného roztoku NaCl
  • 2 NaHgn 2 H2O -gt 2 NaOH H2 2nHg

7
POUŽITÍ
  •  Vodík má radu významných použití mezi než patrí
    napríklad výroba ruzných chemických sloucenin
    (amoniak - NH3, kyselina dusicná - HNO3,
    methylalkohol - CH3OH, ruzná dusíkatá hnojiva,
    atd.), výroba nekterých kovu (redukcí z jejich
    oxidu) nebo ztužování tuku.
  • Dríve se používal také ke svarování a rezání
    kovu (kyslíkovodíkový plamen).
  • Kapalný vodík se používá jako raketové palivo,
    ale muže být zdrojem energie i pro jiná zarízení.
  • Vodík se prepravuje a uchovává v ocelových
    lahvích oznacených cerveným pruhem.

8
SLOUCENINY
  • H2O - vodanejbežnejší a nejrozšírenejší chemická
    sloucenina
  • hydridy - binární (dvouprvkové) slouceniny
    vodíku

9
KYSLÍK
  • Latinsky OXYGENIUM
  • Znacka O
  • Skupina VI.A
  • Perioda 2
  • Proton.císlo 8
  • Elektr.konfig. 2s22p4
  • Teplota tání -218,35C
  • Teplota varu -182,95C
  • Skupenství(20C) PLYNNÉ
  • Oxid.císla ve slouceninách -II

10
Stabilizace
  • Kovalentní vazba O2, H2O
  • 2e- O2- CaO
  • 1x vazba 1e- OH-

11
VÝSKYT
  • Kyslík je nejrozšírenejším prvkem na Zemi.
  • Je soucástí atmosféry (21 objemových procent
    vzduchu), hydrosféry, litosféry (minerály a
    horniny) a biosféry - je to významný biogenní
    prvek.
  • Volne se kyslík vyskytuje v atmosfére ve forme
    dvouatomových (O2 - dikyslík) a tríatomových (O3
    - ozón, trikyslík) molekul.
  • Ozón tvorí tzv. ozónovou vrstvu, která je asi
    25-30 km nad zemským povrchem a která chrání živé
    organizmy pred škodlivými ultrafialovými paprsky.

12
VLASTNOSTI
  • Je to vysoce reaktivní a bezbarvý plyn, bez chuti
    a zápachu. V malém množství se rozpouští ve vode
    (3,08 cm3 ve 100 cm3 vody). S rostoucí teplotou,
    ale rozpustnost klesá. Kyslík je velmi reaktivní,
    a proto se prímo slucuje s vetšinou prvku za
    vzniku oxidu
  • 2 Hg O2 -gt 2 HgO
  • 4 Fe 3 O2 -gt 2 Fe2O3
  • S O2 -gt SO2
  • Tyto reakce jsou silne exotermní, což znamená, že
    pri nich dochází k uvolnování velkého množství
    tepla. Vetšina reakcí je provázena také
    uvolnováním svetla. Oxidacní císlo kyslíku v
    oxidech je vždy -II. Oxidy mužeme delit podle
    ruzných hledisek, ale nejcasteji se delí podle
    svého chemického chování
  • kyselinotvorné oxidy - napr. oxid uhlicitý - CO2,
    oxid dusicitý - NO2, ale i oxid chromový - CrO3,
    apod.
  • zásadotvorné oxidy - oxidy elektropozitivních
    prvku (oxid sodný - Na2O, oxid vápenatý - CaO,
    aj.)
  • amfoterní oxidy - oxidy kovu s nižšími oxidacními
    císly reagují s kyselinami i se zásadami (napr.
    oxid zinecnatý - ZnO)
  • neutrální oxidy - nereagují s kyselinami ani se
    zásadami (napr. oxid uhelnatý - CO), oxid dusnatý
    - NO)
  •    Ale mužeme je delit i podle jejich struktury
  • iontové oxidy - predevším oxidy kovu (napr. oxid
    vápenatý - CaO)
  • molekulové oxidy - složené z jednotlivých
    molekul prevážne oxidy nekovu
  • polymerní oxidy - tvorí obrovské celky o velkém
    poctu atomu (napr. oxid kremicitý - SiO2)
  •    Tríatomový kyslík neboli ozón je lehce
    namodralý plyn, který je silne bakteriocidní
    (používá se k dezinfekci H2O - tzv. ozonizace
    pitné vody). Pohlcuje škodlivé UV zárení, ale ve
    vetším množství je zdraví škodlivý. Má silné
    oxidacní úcinky
  • PbS 2 O3 -gt PbSO4 O2

13
LABORATORNÍ PRÍPRAVA PRUMYSLOVÁ
VÝROBA
  • V laboratori se kyslík pripravuje tepelným
    rozkladem nekterých kyslíkatých sloucenin
  • 2 HgO -gt 2 Hg O2
  • 2 BaO2 -gt 2 BaO O2
  • 2 KClO3 -gt 2 KCl 3 O2
  • Prumyslove se kyslík vyrábí frakcní destilací
    zkapalneného vzduchu nebo elektrolýzou vody.

14
POUŽITÍ
  • Kyslík má celou radu nejruznejších použití.
  • Používá se napríklad ke svarování a rezání kovu
    (tzv. kyslíkoacetylénový plamen - až 3000C), v
    hutnictví pri pražení rud, dále do dýchacích
    prístroju a kapalný kyslík se využívá jako
    raketové palivo.
  • Také se využívá k výrobe ruzných chemických
    sloucenin (napr. formaldehyd, acetaldehyd,
    kyselina dusicná - HNO3, atd.).
  • Kyslík se skladuje a prepravuje stlacený v
    ocelových lahvích oznacených modrým pruhem.

15
SLOUCENINY
  • H2O - vodanejbežnejší a nejrozšírenejší chemická
    sloucenina
  • KO2 - superoxid draselnýoxidacní císlo kyslíku
    je -1/2
  • OF2 - fluorid kyslíkuoxidacní císlo kyslíku je
    II
  • 1. oxidy

16
  • 2. peroxidy a hydrogenperoxidy
  • H2O2 - peroxid vodíkuSirupovitá, bezbarvá
    kapalina,
  • 2 H2O2 2 H2O O2 Energie
  • Redoxní úcinky
  • KI H2O2 H2SO4 I2K2SO4H2O
  • H2O2KMnO4H2SO4 K2SO4MnSO4H2OO2
Write a Comment
User Comments (0)
About PowerShow.com