Prof. Paolo Abis

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• Prof. Paolo Abis
• Lic. Classico D. A. Azuni
• SASSARI

Come assegnare un nome ad una sostanza chimica
e/o come, noto il nome, scrivere al sua formula
Nomenclatura Chimica 2.
Ossidi e ossoacidi
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Classificazione dei composti chimici

1. Ossidi
2. Idruri
3. Idrossidi
4. Acidi
5. Sali

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Composti Binari Ossidi

• I composti formati da un qualunque elemento e
  dallossigeno sono detti Ossidi

Elemento
Ossigeno
Ossido

• Nelle formule lossigeno si scrive sempre per
  secondo

• Nome Ossido di seguito dal nome dellelemento
  combinato

• Si usano i prefissi mono-, di-, tri- tetra-,
  penta- etc. per indicare il numero degli elementi
  che compongono l'ossido.

Li2O ossido di dilitio Al2O3
triossido di dialluminio FeO ossido di
ferro Fe2O3 triossido di diferro
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Elementi
Metalli
Non-Metalli
Ossigeno
Ossigeno
Ossidi Basici (Ossidi)
Ossidi Acidi (Anidridi)

• Hanno proprietà basiche.
• Sono di solito composti ionici.
• Reagendo con l'acqua
• generano idrossidi.

• Hanno proprietà acide.
• Sono tipicamente covalenti.
• Reagendo con l'acqua
• generano acidi (ossoacidi).

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Alcuni degli ossidi più comuni
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I Perossidi

• Composti contenenti il gruppo perossido -O-O-

• Presentano due atomi di Ossigeno con numero di
  ossidaz. -1

• Possono essere covalenti (ad esempio, perossido
  di idrogeno o acqua ossigenata, H2O2)
• o ionici (ad esempio, perossido di sodio, Na2O2,
  perossido di calcio, CaO2).
• In questi ultimi, il gruppo perossido è
  ovviamente presente in forma ionica O22-

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Composti binari senza ossigeno Idracidi
Idrogeno
Elementi VII Gr. S
Idracidi

• Lidrogeno ha sempre n.o. 1

La nomenclatura IUPAC, poco usata, si ottiene
facendo seguire al nome dellelemento il
suffisso -uro, la preposizione di e la parola
idrogeno HF fluoruro di idrogeno
HCl cloruro di idrogeno HBr bromuro
di idrogeno

• Gli alogeni n.o. -1

es. HF acido fluoridrico
HCl acido cloridrico HBr acido
bromidrico HI acido iodidrico.

• Nomenclatura Si premette il termine acido e di
  aggiunge la desinenza -idrico al nome
  dell'elemento.

• la formula degli idruri acidi va scritta
  anteponendo l'idrogeno all'altro elemento.

• Hanno caratteristiche Covalenti

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Composti binari senza ossigeno Idruri Salini
Idrogeno
Metalli Alcalini e Alc. Terrosi
Idruri

• Lidrogeno ha n.o. -1

es. NaH idruro di Sodio
CaH2 idruro di Calcio

• Metalli n.o. 1 o 2

• Nomenclatura Si premette il termine idruro al
  nome dell'elemento.

• la formula degli idruri salini va scritta
  posponendo l'idrogeno all'altro elemento.

• Hanno caratteristiche ioniche in cui lidrogeno
  compare come
• ione idruro (H-).

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Composti ternari Idrossidi

• Composti ternari formati da H, O e un metallo

Metallo (Mn)

• Qualsiasi metallo (Me), n è uguale al n.o. del
  metallo

ioni OH-

• Ione idrossido o ossidrile

• Formula gen.
• Me(OH)n

Idrossidi
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Idrossidi

• Gli idrossidi hanno generalmente proprietà
  basiche.

• Le regole di nomenclatura sono le stesse degli
  ossidi
• basta sostituire Idrossido a ossido es.
• NaOH idrossido di sodio
• KOH idrossido di potassio
• Mg(OH)2 idrossido di magnesio
• Ca(OH)2 idrossido di calcio
• Zn(OH)2 idrossido di zinco
• Fe(OH)2 idrossido di ferro (II)
• Al(OH)3 idrossido di alluminio
• Fe(OH)3 idrossido di ferro (III)

• Gli idrossidi dei metalli del I e II Gr. (met.
  Alcalini e Alcalino-terrosi) sono basi forti.
• Fa eccezione lidrossido di Mg sono poco solubile
  e quindi base molto debole.

• Possono essere considerati come derivanti dalla
  reazione di un ossido basico con lacqua

Ossido basico
H2O
Idrossido
Na2O
H2O
2NaOH
BaO
H2O
Ba(OH)2
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Idrossidi Bilanciamo le seguenti reazioni
2 NaOH
Idrossido di sodio
Na2O H2O ? _____________ Nome_______________
_______
2 LiOH
Idrossido di litio
Li2O H2O ? _____________ Nome________________
______
2 CsOH
Idrossido di Cesio
Cs2O H2O ? _____________ Nome_______________
_______
2 FrOH
Idrossido di Francio
Fr2O H2O ? _____________ Nome_______________
_______
Mg(OH)2
Idrossido di Magnesio
MgO H2O ? _____________ Nome________________
______
Ca(OH)2
Idrossido di Calcio
CaO H2O ? _____________ Nome________________
______
Ba(OH)2
Idrossido di Bario
BaO H2O ? _____________ Nome________________
______
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Composti ternari Ossoacidi

• Composti ternari formati da H, O e un elemento
  non-metallo

• Questa convenzione consente un immediato
  riconoscimento della natura acida o basica del
  composto.

• Formula gen. HXO

Ossoacido
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Composti ternari Ossoacidi

• Composti ternari formati da H, O e un elemento
  non-metallo

Ossido acido
H2O
Ossoacido
SO2
H2O
H2SO3
CO2
H2O
H2CO3
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Composti ternari Ossoacidi

• La nomenclatura degli ossiacidi è strutturata in
  modo da mettere in evidenza il grado di
  ossidazione dell'elemento caratteristico
• Desinenza -oso no. ox. minore
• Desinenza -ico no. ox. maggiore

• I numeri di ossidazione cui si fa riferimento non
  sono tutti i possibili numeri di ossidazione
  dell'elemento, ma quelli che esso assume negli
  ossiacidi che può generare.

• Esempio acido solforoso (H2SO3, n.o. S 4) e
  acido solforico (H2SO4, n.o. S 6)

• Qualora tali desinenze non siano sufficienti -e
  solo allora-, si fa ricorso ai prefissi ipo- (per
  indicare il no. ox. più basso) e per- (per
  indicare quello più alto).

Esempi acido iponitroso (H2N2O2) (schema
HXO) acido perclorico (HClO4) (schema HXO4).
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Elementi
Metalli
Non-Metalli
Ossigeno
Ossigeno
Ossidi Basici (Ossidi)
Ossidi Acidi (Anidridi)
H2O
H2O
Ossoacidi
Idrossidi
Formula Me(OH)n
Formula HXO
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Alcuni degli Ossoacidi più comuni
Nom. tradizionale
Nom. moderna
H2CO3 H2SO3 H2SO4 HNO2 HNO3 HClO HClO2 HClO3 HClO4
acido carbonico acido solforoso acido
solforico acido nitroso acido nitrico acido
ipocloroso acido cloroso acido clorico acido
perclorico
carbonato (IV) di diidrogeno solfato (IV) di
diidrogeno solfato (VI) di diidrogeno nitrato
(III) di idrogeno nitrato (V) di idrogeno clorato
(I) di idrogeno clorato (III) di idrogeno clorato
(V) di idrogeno clorato (VII) di idrogeno
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Ossoacidi più comuni e corrispondenti ioni