ENTROP

1
ENTROPÍA Y ENERGÍA LIBRE(S y G)?
2
ENTROPÍA
3
ENTROPÍA
Es una medida del grado de desorden.
4
ENTROPÍA
Es una medida del grado de desorden. A
mayor temperatura mayor desorden (mayor S)?
5
ENTROPÍA
Es una medida del grado de desorden. A
mayor temperatura mayor desorden (mayor S)?
El estado gaseoso tiene mayor desorden, y el
líquido más que el sólido.
6
ENTROPÍA
Es una medida del grado de desorden. A
mayor temperatura mayor desorden (mayor S)?
El estado gaseoso tiene mayor desorden, y el
líquido más que el sólido. Más
moléculas en estado gaseoso más desorden.
7
ENTROPÍA
8
ENTROPÍA

• A menor temperatura, menor desorden,
• luego

9
ENTROPÍA

• Tercer principio de la termodinámica

10
ENTROPÍA

• Tercer principio de la termodinámica
• La entropía
• de una sustancia
• que se encuentre como un cristal perfecto
• a 0 K
• es cero.

11
ENTROPÍA

• Por otro lado,
• podemos encontrar una fórmula
• para calcular la entropía

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ENTROPÍA

• La entropía aumenta si recibe calor (Qgt0), el
  aumento es inversamente proporcional a la T (si
  la temperatura es alta, una determinada cantidad
  de calor varia menos el desorden que a
  temparatura baja)?
• ?S Q/T

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ENTROPÍA
14
ENTROPÍA
SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMOQUÍMICA
Un sistema evoluciona de forma espontánea si la
entropía del universo aumenta con esa
transformación ? suniverso gt 0
?suniverso ? ssistema ? sentorno
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ENERGÍA LIBRE

16
ENERGÍA LIBRE
?suniverso ? ssistema ? sentorno
? sentorno Qentorno/Tambiente
? sentorno - Qsistema/Tambiente
Qentorno - Qsistema
? sentorno - ? Hsistema/Tambiente
Qsistema ? Hsistema
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ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
? suniverso ? ssistema - ? Hsistema/Tambiente
18
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
? suniverso ? ssistema - ? Hsistema/Tambiente
19
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
? suniverso ? ssistema - ? Hsistema/Tambiente
T ambiente T
20
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
? suniverso ? ssistema - ? Hsistema/Tambiente
T ambiente T
? suniverso ? ssistema - ? Hsistema/T
21
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
? suniverso ? ssistema - ? Hsistema/Tambiente
T ambiente T
? suniverso ? ssistema - ? Hsistema/T
22
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
? suniverso ? ssistema - ? Hsistema/Tambiente
T ambiente T
? suniverso ? ssistema - ? Hsistema/T
23
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
? suniverso ? ssistema - ? Hsistema/Tambiente
T ambiente T
? suniverso ? ssistema - ? Hsistema/T
24
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
T? suniverso T? ssistema - ? Hsistema
25
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
T?Suniverso T?Ssistema - ? Hsistema
Eliminamos el subíndice sistema, el incremento de
entropía y de entalpía se referirán al sistema.
26
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
T?Suniverso T?S - ? H
27
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
T?Suniverso T?S - ? H
Como T, S y H son funciones de estado
28
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
T?Suniverso T?S - ? H
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G H - TS
29
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
T?Suniverso T?S - ? H
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G H - TS
?G ?H ?(TS)
30
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
T?Suniverso T?S - ? H
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G H - TS
?G ?H ?(TS)
Si T constante
31
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
T?Suniverso T?S - ? H
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G H - TS
?G ?H ?(TS)
Si T constante
32
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
T?Suniverso T?S - ? H
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G H - TS
?G ?H ?(TS)
Si T constante
?G ?H T?S
33
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
T?Suniverso T?S - ? H
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G H - TS
?G ?H ?(TS)
Si T constante
COMPARANDO
?G ?H T?S
34
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
T?Suniverso T?S - ? H
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G H - TS
?G ?H ?(TS)
Si T constante
COMPARANDO
?G ?H T?S
35
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
T?Suniverso T?S - ? H
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G H - TS
?G ?H ?(TS)
Si T constante
COMPARANDO
?G ?H T?S
36
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
T?Suniverso T?S - ? H
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G H - TS
?G ?H ?(TS)
Si T constante
OBTENEMOS
?G ?H T?S
37
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
T?Suniverso T?S - ? H
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G H - TS
?G ?H ?(TS)
Si T constante
OBTENEMOS
?G ?H T?S
?G T?Suniverso
38
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
?G - T?Suniverso ? H - T?S
39
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
?G - T?Suniverso ? H - T?S
Si el ?G de un sistema es negativo el proceso
ocurre espontaneamente, la entropía del universo
aumenta.
40
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
?G - T?Suniverso ? H - T?S
Si el ?G de un sistema es negativo el proceso
ocurre espontáneamente, la entropía del universo
aumenta.
Si el ?G de un sistema es positivo el proceso no
ocurre espontáneamente.
41
ENERGÍA LIBRE

?suniverso ?ssistema - ?Hsistema/T
?G - T?Suniverso ? H - T?S
Si el ?G de un sistema es negativo el proceso
ocurre espontáneamente, la entropía del universo
aumenta.
Si el ?G de un sistema es positivo el proceso no
ocurre espontáneamente.
Si el ?G de un sistema es cero el proceso está en
equilibrio.