PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS

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PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS

• Moseley, 1914.

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Un poco de historia...

• Los químicos siempre han sentido la necesidad de
  clasificar los elementos para facilitar su
  estudio y el de los compuestos.
• Se intentaron varias clasificaciones, casi todas
  con defectos.
• En 1914 HENRY MOSELEY propone una clasificación
  sin los defectos de las anteriores.

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• Planteó la siguiente Ley Periódica Las
  propiedades físicas y químicas de los elementos
  son función periódica de la configuración
  electrónica y varían con el incremento de los
  números atómicos.
• Para poner de manifiesto la reaparición de las
  propiedades se acostumbra a colocar a los
  elementos en la disposición llamada TABLA O
  SISTEMA PERIÓDICO.

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• El SISTEMA PERIÓDICO está representado de la
  siguiente forma
• 1. GRUPOS O FAMILIAS ordenaciones verticales de
  elementos.
• a) Grupos Principales IA-IIA-IIIA-IVA-VA-VIA-VIIA
  - VIIIA ó 0
• b) Grupos Secundarios IB-IIB-IIIB-IVB-VB-VIB-VIIB
  
• VIII 1B - VIII 2B - VIII 3B

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(No Transcript)
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• Números romanos, indican los é de valencia o é
  externos.
• 2. PERIODOS ordenaciones horizontales. Se
  identifican con los números 1....7 o con las
  letras K, L, M, N, O, P, Q. Son los niveles de
  energía de los átomos (número cuántico principal,
  n).
• En general las propiedades dependen de la
  configuración electrónica, al variar éstas,
  varían las propiedades.
• De acuerdo a las semejanzas y diferencias entre
  las configuraciones electrónicas, los elementos
  se pueden clasificar en

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• 1. Elementos Representativos el é diferencial se
  acomoda en orbitales s ó p. Son IA al VIIIA.
• 2. Elementos de Transición Corta el é
  diferencial se acomoda en orbitales d. Son IB al
  VIIIB(1B, 2B y 3B).
• 3. Elementos de Transición Larga el é
  diferencial se acomoda en orbitales f. Son 68Ce
  al 71Lu y 90Th al 102 Lw.

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Ejercicio...

• De acuerdo a los criterios entregados
  anteriormente, clasifique los siguientes
  elementos Cl, Cu, Sc, Ar, Zn, He, Po.

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• Prestaremos nuestra atención al Sistema periódico
  como herramienta para conocer las propiedades de
  los átomos y por ende de los elementos para
  entender adecuadamente sus reacciones químicas.
• Las propiedades que representan regularidades en
  el S.P. son
• a) Volumen Atómico b) Radio Iónico c) Radio
  Atómico o Covalente d) Potencial de Ionización
  e) Electronegatividad f) Electroafinidad.

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VOLUMEN ATÓMICO

• Si la masa de un elemento es m y su densidad d,
  su volumen será Vam/d.
• m d Va
• Mg 24,32 1,74
• Ca 40,08 1,55
• Sr 87,63 2,60
• Ba 137,36 3,75

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• Complete los datos que faltan en el grupo y en el
  periodo.
• Observe los valores obtenidos. Cómo varía Va en
  un grupo y en un periodo. Generalice.
• Por que un aumento del volumen atómico disminuye
  el punto de fusión.

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RADIO ATOMICO

• Corresponde al tamaño efectivo de un átomo cuando
  está formando un compuesto covalente normal con
  otro átomo.

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• Cómo varía el R.A en un Grupo?Y en un Periodo?.
• Explique Cómo la configuración electrónica y la
  carga nuclear influyen en las variaciones del
  R.A.
• Por qué las variaciones son más pronunciadas en
  un grupo.
• Exceptuando el caso del H, Cuál es el átomo más
  pequeño y cuál es el átomo más grande?.

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(No Transcript)
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RADIO IONICO

• El radio del ion aislado es difícil de definir y
  de hacerlo puede considerarse infinito.
• El R.I. Describe la distancia más próxima que hay
  a otro ion.
• Se entiende por ion a todo átomo o grupo de
  átomos que presenta carga eléctrica.
• Un átomo neutro al ganar é se transforma en un
  ion negativo y se llama anión.

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• Tanto al perder o ganar é el átomo que se
  transforma en ion tiende a adquirir la
  configuración de un gas noble
• Na ? Na é
• 1s22s22p63s1 ? 1s22s22p6 é
• c.e. Ne 1s22s22p6
• F é ? F-
• 1s22s22p5 1s22s22p6
• F- tiene c.e. Del Ne
• Se dice que Na y F- son isoelectrónicos con el Ne

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(No Transcript)
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• Escriba 4 iones isoelectronicos con el Ar
• Cómo varía el R.I. En un grupo. Cómo varía en un
  periodo. De qué depende. Esta misma variación se
  presenta para otros grupos. Generalice.
• Por qué el ion positivo es más pequeño que su
  respectivo átomo neutro.
• Por qué el ión negativo es más grande que su
  respectivo átomo neutro.
• Por qué las variaciones son más pronunciadas en
  un grupo.

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(No Transcript)
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POTENCIAL DE IONIZACION

• Corresponde a la energía necesaria para remover
  el electrón más débilmente ligado de un átomo
  gaseoso para convertirlo en un ion gaseoso (1
  P.I.).
• Se mide en Kcal/mol y e.V.
• M(g) ? Mn(g) n é
• P. ej., Na(g) ? Na(g) é ?H118,8 Kcal ó
• 5,133 e.V.

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(No Transcript)
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• La energía necesaria para sacar el 2 é se llama
  2 P.I., etc.
• Qué relación es posible encontrar entre las
  variaciones del P.I y el R.A. En un grupo. Y en
  un periodo?.
• El Rb pertenece a esta misma familia con un R.A.
  De 2,48. Prediga si tendrá mayor o menor P.I. Que
  el potasio.

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• El P.I. Se encuentra influenciado por el efecto
  de pantalla, que corresponde a la interferencia
  de los electrones internos sobre la fuerza de
  atracción que el núcleo ejerce sobre los é
  ubicados en el nivel más externo.
• Si aumenta el número de é internos, aumenta este
  efecto.
• Qué relación se puede establecer entre aumento o
  disminución del efecto de pantalla (S) sobre 1
  P.I.?.

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• También el P.I. Se encuentra influenciado por la
  carga nuclear efectiva.
• La carga nuclear efectiva (Zef) corresponde a la
  carga neta con que el núcleo atrae a los
  electrones externos y viene dada por la
  diferencia entre la carga nuclear y el efecto de
  pantalla ZefZ-S
• Establezca como un aumento o disminución de Zef
  influyen sobre P.I.
• Predecir cuál de los siguientes elementos tiene
  un mayor efecto de pantalla y un menor P.I.
• 12Mg 11Na 13Al

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(No Transcript)
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ELECTROAFINIDAD

• Corresponde a la energía liberada cuando se añade
  un electrón a un átomo gaseoso que se encuentra
  en su estado de más baja energía.
• Es el proceso inverso del P.I.
• M(gas) é ? M-(gas)

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(No Transcript)
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ELECTRONEGATIVIDAD

• Es la tendencia que tiene un átomo para atraer
  hacia sí, un par electrónico o compartido con
  otro átomo.

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• Cómo varía la E.N. En los periodos y en los
  grupos.
• Ubique el elemento de menor E.N. El de mayor E.N.
• Qué relación podría encontrar entre E.N. Y R.A.
• Cómo son los valores de E.A. Para un átomo de
  E.N. Elevado.