Diapositiva 1

1
I UNIDAD SOLUCIONES
2
SOLUCIONES
INTRODUCCIÓN Una solución es una mezcla
homogénea de dos o mas sustancias. Soluto se
denomina a la sustancia disuelta y esta presente
generalmente en pequeña cantidad. Solvente es la
sustancia donde se disuelve
La concentración de una solución expresa la
relación de la cantidad de soluto a la cantidad
de solvente.
3
Las soluciones poseen una serie de propiedades
que las caracterizan

• Su composición química es variable.
• Las propiedades químicas de los componentes de
  una solución no se alteran.
• Las propiedades físicas de la solución son
  diferentes a las del solvente puro la adición
  de un soluto a un solvente aumenta su punto de
  ebullición y disminuye su punto de congelación
  la adición de un soluto a un solvente disminuye
  la presión de vapor de éste.

4
PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES
SOLUTO SOLVENTE SOLUCIÓN EJEMPLOS
Gas gas gas Aire
Liquido gas gas Niebla
Sólido gas gas Polvo en aire

5
SOLUTO DISOLVENTE SOLUCIÓN EJEMPLOS
Gas Liquido liquido Amoniaco comercial
Liquido Liquido liquido Alcohol agua
Sólido Liquido liquido Sal agua
Gas Sólido Sólido Hidrógeno en Paladio
Liquido Sólido Sólido Amalgamas (Mercurio y metal)
Sólido Sólido Sólido Acero inoxidable
6
SOLUBILIDAD La solubilidad es la cantidad máxima
de un soluto que puede disolverse en una cantidad
dada de solvente a una determinada temperatura.
CURVA DE SOLUBILIDAD Representación gráfica de
la solubilidad de un soluto en determinado
solvente (eje y) en función de la temperatura
(eje x).
7
CLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES SEGÚN SU
SOLUBILIDAD
SOLUCIÓN SATURADA Solución que contiene la
máxima cantidad de soluto que el solvente puede
disolver a esa presión y esa temperatura.
Si se le agrega más soluto no lo disuelve si es
un sólido en un solvente líquido, el exceso
precipita si es un líquido en solvente líquido,
el exceso queda separado del solvente por encima
o por debajo según su densidad relativa si es un
gas en un solvente líquido, el exceso de soluto
escapa en forma de burbujas. En una solución
saturada de un sólido en un líquido, el proceso
de disolución tiene la misma velocidad que el
proceso de precipitación. 
8
SOLUCIÓN NO SATURADA Solución que contiene una
cantidad de soluto menor que la que el solvente
puede disolver a esa presión y esa temperatura.
SOLUCIONES DILUIDAS Cuando la cantidad de
soluto de la disolución es muy pequeña.
  CARACTERÍSTICA GENERAL DE LA SOLUBILIDAD Como
ya fuera descubierto hace varios siglos, "lo
similar disuelve a lo similar". Las sustancias
iónicas son solubles en solventes iónicos. Las
sustancias covalentes son solubles en solventes
covalentes.
9
  Factores que afectan la solubilidad

• Los factores que afectan la solubilidad son
• Superficie de contacto La interacción
  soluto-solvente aumenta cuando hay mayor
  superficie de contacto y el cuerpo se disuelve
  con más rapidez ( pulverizando el soluto).
• b) Agitación Al agitar la solución se van
  separando las capas de disolución que se forman
  del soluto y nuevas moléculas del solvente
  continúan la disolución
• c) Temperatura Al aument6ar la temperatura se
  favorece el movimiento de las moléculas y hace
  que la energía de las partículas del sólido sea
  alta y puedan abandonar su superficie
  disolviéndose.
• d) Presión Esta influye en la solubilidad de
  gases y es directamente proporcional. 

10

• MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES

La concentración de las soluciones es la cantidad
de soluto contenido en una cantidad determinada
de solvente o solución. Los términos diluida o
concentrada expresan concentraciones relativas.
Para expresar con exactitud la concentración de
las soluciones se usan sistemas como los
siguientes
a.- UNIDADES FISICAS a) Porcentaje peso a peso
( P/P)  indica el peso de soluto por cada 100
unidades de peso de la solución.
11
b) Porcentaje volumen a volumen ( V/V)  se
refiere al volumen de soluto por cada 100
unidades de volumen de la solución. 
c) Porcentaje peso a volumen ( P/V) indica el
número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml
de solución.
12
EJERCICIOS
Determine el porcentaje peso a peso p-p de una
solución que tiene 20 grs. de sal disuelto en 55
grs., de agua.
Datos Solu. 20 grs. Solvente 55 grs Sol. ?
p-p?
Cálculos. Soluto 20 grs Solvente
55 grs Solución 75 grs.
Respuesta ? la concentración es de 26.66 p-p
13
EJERCICIOS
Determine el porcentaje volumen -volumen v-v
de una solución que tiene 15 cc. de alcohol
disuelto en 45 cc., de agua.
Datos Solu. 15 cc. Solvente 45 cc Sol. ?
v-v ?
Cálculos. Soluto 15 cc Solvente
45 cc Solución 60 cc..
Respuesta ? la concentración es de 25 v-v
14
EJERCICIOS
Determine el porcentaje peso volumen p-v de
una solución que tiene 12 grs. de sal disuelto en
45 cc., de agua y la solución tienen un volumen
de 60 cc.
Datos Solu. 12 grs.. Solvente 45 cc Sol. 60
cc. p-v ? D (H2O) 1
gr/cc.
Cálculos. Soluto 12 grs. 15 cc
Solvente 45 grs. 45 cc Solución 57
grs. 60 cc.
Respuesta ? la concentración es de 20 p-v
15
RECUERDE DENSIDAD es el cuociente entre la
masa y el volumen de una sustancia.Unidades
grs/cc lts/grs.
EJEMPLO
Determine la densidad de una sustancia que tienen
una masa de 5 grs y ocupa un volumen de 22 cc..
Datos m 12 grs. v 22 cc d ?.
Respuesta ? la densidad es de 0,54 grs./cc.