UNIDAD TEMATICA III TEORIA ACIDO BASE

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UNIDAD TEMATICA IIITEORIA ACIDO BASE
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TALLER Nº 11 ACIDO-BASE
4) El ácido benzóico (C6H5COOH) tiene un Ka
6,30x10-7, y el ácido bórico (HBO2) un Ka
5,80x10-5. Cuál es el ácido más fuerte? Cómo son
los valores de pK?
C6H5COOH Ka 6,30x10-7 pKa 6.20 HBO2 Ka
5,80x10-5. pKa 4.24 Mayor Ka menor pKa ácido
más fuerte
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• 5) Se prepara una solución de HCl 0,25 M a 25ºC.
  Cuál es la concentración de iones hidróxidos en
  la solución?. Cuál será el pH?.

H 0,25 M
HCl 0,25 M
Cl- 0,25 M
Kw H OH- 10-14 0,25 OH- OH- 4
x 10-14 pH - log 0,25 pH 0,60
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• 9) La orina es un sistema acuoso en el cual se
  encuentran disueltos coloides, macromoléculas
  como proteínas, iones como Na, Ca2, Cl-, Mg2 y
  moléculas como glucosa, aminoácidos, urea, ácido
  úrico, etc. Calcular la concentración de protones
  de una muestra de orina cuyo pH es 8.20.

pH 8,20 ? H INV log -8,20 H 6,31 x
10-9
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• 10) Calcular el pH de una solución 0.15 M de
  ácido acético, cuyo pKa 4.75.

Ka INV log -4,75 ? Ka 1,78 x 10-5
H 1,63 x 10-3
pH 2.79
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• 11) Calcular el pH de una solución de amoníaco
  0.25 M, cuyo pKb 4.74.

Kb INV log -4,74 ? Kb 1,82 x 10-5
OH- 4,55 x 10-6
pOH 5,34
pH 14- 5,34 8,66
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• 12) Calcular la concentración de protones en una
  solución de ácido tricloroacético 0.15 M, cuya Ka
  0.2.

pH 1,58
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• 16) Calcular el pH de una reguladora que está
  formada por 0.30 M de ácido acético y 0.30 M de
  acetato de sodio. PKa 4.75. Suponiendo que el
  volumen no varía, que pH tendrá ahora la solución
  si le agrego 15 ml de una solución 0.15 M de
  Na(OH). Cuál es la variación del pH.

pH pKa log CH3COO- / CH3COOH
pH 4,75 log 0,30 / 0,30
pH 4,75
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• Le agrego 15 ml de una solución 0.15 M de Na(OH).
  Cuál es la variación del pH.

0.0025 moles de Na(OH)
pH pKa log CH3COO- 0,0025 / CH3COOH
0,0025
pH 4,75 log 0,30 0,0025 / 0,30 0,0025
pH 4,76
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• 17) En los adultos normales, los amortiguadores
  de la sangre mantienen el pH sanguíneo en un
  valor de alrededor de 7.40. El estado que se
  alcanza cuando el pH desciende menos de 7.35, se
  denomina acidosis, lo que puede provocar
  complicaciones y hasta la muerte. Por lo que es
  muy importante controlar el estado ácido-base de
  la sangre del paciente. Los datos de interés
  clínico comprenden el pH y las concentraciones de
  ión bicarbonato y el dióxido de carbono, siendo
  sus valores normales, pH 7.40, HCO3- 24 Mm/ l y
  CO2 1.20 Mm/ l.
• Los valores sanguíneos de un paciente con
  acidosis metabólica eran pH 7.03 y
  concentración de dióxido de carbono de 1.20Mm/l.
  Cuál era la concentración de bicarbonato en la
  sangre del paciente y que cantidad de bicarbonato
  respecto del normal se utilizó para amortiguar el
  exceso de ácido causante de la enfermedad?

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HCO3- INV log 8,51 x 1,20 ? HCO3-
10,21
HCO3- 24 mM ? HCO3- 24-10,21 13,79
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BIBLIOGRAFIA

• ATKINS JONES (2006) Principios de Química 3ra
  edición. Panamericana.
• CHANG (2002) Química General Editorial McGraw
  Hill.
• WHITTEN, GAILEY y DAVIS (1998) "Química General".
  5ta edición. Editorial McGraw Hill.
• BLANCO, A (2000) "Química Biológica". Editorial
  Ateneo.