ELECTROQUIMICA

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ELECTROQUIMICA
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CELDAS VOLTAICAS

• En principio, la energía liberada en cualquier
  reacción redox espontánea se puede aprovechar
  directamente para realizar un trabajo eléctrico.
• Una celda galvánica es un dispositivo en el que
  los electrones transferidos son forzados a pasar
  a través de una vía externa en vez de actuar
  directamente entre los reactivos

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Celda voltaica que utiliza un puente salino para
completar el circuito electrico
ANODO CATODO Electrodo negativo/ electrolito
// electrolito / electrodo positivo
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ECUACION DE NERSNT
R8.3144(J/Kmol) F9,65104 (J/Vmol) T298K
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APLICACIONES DE LA ECUACION DE NERSNT

• Considere la pila
• Zn(s) 2 Ag(ac) ? Zn2(ac) 2 Ag(s)
• a)  Escriba la ecuación de Nernst
• b)  Determine E0total
• c)  Suponga que Zn2 en la semipila Zn/Zn2 se
  mantiene 1M. Si el potencial medido de la pila
  es 1.21 V Cuál será la concentración de Ag en
  la semipila Ag/Ag?
• d)  Calcule Ag si Zn2 es 0.1 M

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APLICACIONES DE LA ECUACION DE NERSNT

• Cuál es el potencial para la pila?
• Ni/Ni2 (0.01 M) // Cl- (0.2 M) / Cl2 (1 atm) /
  Pt
•  
• Considere la pila basada en la reacción
• Mg(s) 2 H ? Mg2(ac) H2(g)
• Cual es la concentración de H(ac) en una pila
  en la cuál Mg2 1.00 M y PH2 1.00 atm. Si
  la fem de la pila es 2.099 V?

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INFLUENCIA DEL PH

• Calcule el valor de la fem a pH 1 7 y 14 para
  la reacción
•  
• MnO4-(ac) 8 H 5e- ? Mn2(ac) 4 H2O(l)
• E0 1.51V

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DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO UTILIZANDO PH

• Considere las siguientes semirreacciones y
  calcule el pH en el equilibrio
• Cl- ? ½ Cl2 1 e- E0 -1.36 V
• ½ Cl2 H2O ? 2 HClO H 2e-
• E0 -1.63 V

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RELACION ENTRE EL POTENCIAL DE UNA PILA Y LA
CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE UNA REACCION REDOX

• Para la reacción
•  
• 3 Ag (s) NO3- (ac) 4 H(ac) ?
• 3 Ag(ac) NO(g) 2 H2O
• Calcule E0total y K

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RELACION ENTRE ETOT, ?G y K

• ETOT gt 0 La reacción es espontánea
• ETOT lt 0 La reacción es no espontánea
• Si ?G lt 0 La reacción es espontánea
• Si ?G gt 0 La reacción es no espontánea
• Si Kgt1, la rx es espontánea en sentido directo
• Si Klt1, es espontánea la reacción inversa