FISIOLOGA RENAL Concentracin de la orina, Equilibrio AcidoBsico

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FISIOLOGÍA RENAL(Concentración de la orina,
Equilibrio Acido-Básico)

• Fabiola León Velarde
• Dpto. de Ciencias Biológicas y Fisiológicas
• Laboratorio de Transporte de Oxígeno

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(No Transcript)
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MULTIPLICADOR DE CONTRACORRIENTE

• Asa de Henle
• 1 2 3 4
• 300 300 400 200 300 200 350
  150
• 300 300 400 200 400 200
  400 200
• 300 300 400 200 400 400
  500 300
• 5 6 7
• 300 200 350 150 300 100
• 350 300 425 225 600
  400
• 400 500 550 350
  1000 800

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MULTIPLICADOR DE CONTRACORRIENTE

• Las bombas en la porción ascendente gruesa mueven
  Na y Cl- activamente hacia el intersticio,
  aumentan su osmolaridad hasta 400 mOsm/Kg y esto
  se equilibra con el líquido isotónico en la rama
  ascendente.
• No obstante, continua fluyendo líquido isotónico
  hacia el interior de esta última y el líquido
  hipotónico sale de la rama ascendente gruesa.
• La operación continua de las bombas hace que el
  líquido que abandona la rama sea aún más
  hipotónico, mientras que se acumula
  hipertonicidad en el ápice del asa

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LA ÚREA

• Se concentra en la parte superior del tubo
  colector (médula externa), impermeable a la urea.
• Se reabsorbe en la parte inferior del tubo
  colector (médula interna).
• (Estos cambios son controlados por ADH)
• Se recicla en la médula interna donde se añade al
  gradiente osmótico.

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ESQUEMA DE CONCENTRACIONES
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ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH

• Para hallar pH
• 1.- K H2CO3 H . HCO3- H2CO3 ? CO2
• H2CO3
• 2.- K H2CO3 H . HCO3-
• CO2
• pH - log H
• 3.- log K log H log HCO3- -
  log K - log H log HCO3-
• CO2
  CO2
• 4.- pH 6. 1 log 24 nmol/L pH 7. 4
• 0.03 x 40 mmHg

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ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH

• Para hallar PCO2
• 1.- pH pK log HCO3-
• H2CO3
• 2.- H K . H2CO3 ? K . PCO2
• HCO3- HCO3-
• 3.- K para CO2 8 x 10-7 mmol/L
• HCO3-
• 4.- K 800 nmol/L x 0.03 mmol/L . mmHg
  24

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ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH

• 5.- H 24 x 40 40 nmol/L
• 24
• 6.- HCO3- 24 x PCO2 24 x 40
  24 mmol/L
• H 40
• 7.- PCO2 H . HCO3- 40 x 24
  40 mmHg
• 24 24

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Amortiguación

• Principios de amortiguación
• Amortiguador es una mezcla de un ácido débil con
  su base conjugada (o viceversa).
• Una solución amortiguada resiste cambios de pH.
• Los líquidos del cuerpo contienen gran variedad
  de amortiguadores que representan una primera
  defensa importante contra los cambios de pH.

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Amortiguación

• Ecuación de Henderson-Hasselbalch
• Se emplea para calcular el pH de una solución
  amortiguada.
• pH pK log A- / HA
• Donde
• A- forma base del amortiguador (meq/L)
• HA forma ácida del amortiguador (meq/L)

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Amortiguadores del LEC

• Amortiguador HCO3/CO2
• Se utiliza como la primera línea de defensa
  cuando el cuerpo pierde o gana H.
• Características
• a) la concentración de la forma HCO3 es alta (24
  meq/L).
• b) el pK es 6.1, bastante próximo al pH del LEC.
• c) el CO2 es volátil y se puede espirar por los
  pulmones.

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Amortiguadores del LIC

• Los fosfatos orgánicos del LIC incluyen ATP, ADP,
  AMP, glucosa-1-fosfato y 2,3-difosfoglicerato (pK
  6.0 a 7.5).
• Las proteínas intracelulares sirven como
  amortiguadores por su abundante contenido de
  grupos COOH/COO- o NH3/NH2.
• El amortiguador intracelular más significativo es
  la hemglobina (pK de la oxihemoglobina 6.7 y de
  la desoxihemoglobina 7.9).

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REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO

• SI NO HAY COMPENSACIÓN
• Se añaden 12 mM/L de H al LEC. PCO2 40
  mmHg. HCO3- 24 mM/L. H2CO3 1.2 mM/L.
• 12mM H 12mM HCO3- 12mM H2CO3
  
• 24mM HCO3- - 12mM 12mM HCO3-
• 1. 2mM H2CO3 12 mM 13. 2 mM H2CO3
• pH 6.1 log 12 mM HCO3- pH 6.06
  MORTAL!!!
• 13. 2 mM H2CO3

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REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO

• CON COMPENSACIÓN RESPIRATORIA HIPERVENTILACIÓN
• PCO2 baja de 40 mmHg a 24 mmHg.
• H2CO3 CO2 y CO2 PCO2 x ?
• CO2 24 x 0.03
• pH 6.1 log 12mM HCO3- pH 7.32
  OK!!!
• 0.72

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CAMBIOS ACIDO-BASICOS

• ACIDOSIS RESPIRAT. ACIDOSIS METABÓLICA
• - pH lt 7.4 - pH lt 7.4
• - ? PCO2 arterial - ? HCO3-
• - ? H2CO3 - ? H
• - ? HCO3- H y ? pH - A- H
  CHCO3-
• - ? secreción H A-C H2CO3
  CO2H2O
• - ? reabsorción de HCO3- - ?
  H2CO3
• - ? HCO3- - ? CO2
• - ? pH - ? pH
• (Bronquios, asma, (Enfermedades
  renales, neumonía) diarrea)

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CAMBIOS ACIDOS-BASICOS

• ALCALOSIS RESPIRAT ALCALOSIS
  METABÓLICA
• - pH gt 7.4 - pH gt 7.4
• - ? PCO2 ? H2CO3 - ? HCO3-
  (por ? de H )
• - ? HCO3- H y ? pH - ? la ventilación
• - ? la secreción de H - ?
  H2CO3
• - ? reabsorción de HCO3- - ? CO2
• - ? excreción de HCO3- - ? pH
• - ? HCO3-
• - ? pH (Vómitos, pérdida de HCl,
• (Hiperventilación, altura, ? TFG)
• histeria)

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BRECHA ANIÓNICA

• BA Na - (Cl- HCO3-)
• Valores normales 8 - 16 meq / L
• La Na gt (Cl- HCO3-), la diferencia es la
  BA (proteínas plasmáticas, fosfatos, sulfatos)
• Cuando el HCO3- disminuye, puede ser reemplazado
  por otros aniones para mantener la
  electronegatividad y BA ?.
• La BA también aumenta por el aumento del
  catabolismo de grasas.

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REABSORCIÓN DE HCO3-

• LUMEN células del TCP SANGRE
• Na Na
• HCO3- H H 2K
• Na
• H HCO3- HCO3- 85
• H2CO3 H2CO3
• C.A. C.A.
• Cl-
• H2O CO2 CO2 H2O
• H2O

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REABSORCIÓN DE HCO3-

• LÚMEN célula del TC SANGRE
• (Tipo A)
• HCO3- H H HCO3- HCO3- 15
• Cl-
• H2CO3
• H2CO3
• C.A. Cl-
• H2O CO2 CO2 H2O
• H2O

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MECANISMOS DE ELIMINACIÓN DE H

• 1) Como protones libres
• A la máxima concentración urinaria sólo se
  eliminan
• 0.1 meq H /día.
• 2) Unidos al tampón fosfato
• - HPO4-2 / H2PO4-
• - A pH 7.4, 10 - 30 meq H / día
• - 7.4 6.8 log Na2HPO4 / NaH2PO4
• (se excreta en la orina)
• 3) Unidos al tampón NH3/NH4
• - 20 - 50 meq / día
• El NH3 se sintetiza a partir de la
  desaminación de la glutamina.
• NH3 H gt NH4 (se elimina como
  sal)

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TAMPÓN FOSFATO

• LUMEN células del TCP SANGRE
• Na Na
• HPO4-2 H 2K
• H HCO3-
• H2PO4- Na
• H2CO3
• C.A.
• CO2 H2O

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TAMPÓN FOSFATO

• LUMEN células del TC SANGRE
• HPO4-2 H H HCO3-
• Cl-
• H2CO3
• H2PO4-2
• C.A.
• CO2 H2O

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TAMPÓN NH3

• LUMEN células de TCP
  SANGRE
• Na Na
• NH4 K
• H
• Gln NH3
• Na
• ?KG HCO3-
• Glucosa CO2 H2O

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TAMPÓN NH3

• LUMEN células del TC SANGRE
• NH3 NH3 NH3
• HCO3-
• H H
• H2CO3 Cl-
• C.A.
• NH4
• CO2 H2O